A. 某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g
設至少需要通入二氧化碳的質量為X
Ca（OH）2 +CO2 =CaCO3↓+H2O
74 44
2.96g x
74/44=2.96g/x
解得：x=1.76g
答：至少通入質量為1.76g的二氧化碳,才能使氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉澱．
B. 某化學實驗室排放的廢水中經檢驗含有Ca 2+ 和OH - ．該廢水與下列物質反應的現象分別是：（1）滴入酚酞溶
| （1）「廢水中含有OH - 」說明溶液顯鹼性，鹼能使酚酞試液變紅；故答案為：溶液顯紅色； （2）「廢水中含有Ca 2+ 和OH - 」，即廢水中含有溶質氫氧化鈣，CO 2 與氫氧化鈣起反應形成CaCO 3 白色沉澱，化學方程式為：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．故答案為：生成白色沉澱； （3）「廢水中含有Ca 2+ 和OH - 」，即廢水中含有溶質氫氧化鈣，氯化鐵與氫氧化鈣起反應形成氫氧化鐵紅褐色沉澱；化學方程式為：2FeCl 3 +3Ca（OH） 2 ═2Fe（OH） 3 ↓+3CaCl 2 ；故答案為：生成紅褐色沉澱． |
C. 某工廠排出廢水中含有較多的Cu 2+ 離子，經測定pH＜7，這種廢水對人畜和農作物均有害，為除去Cu 2+ 離子
| A、加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，但生石灰過量會導致水的重新污染（生石灰會與水反應生成氫氧化鈣），故A錯誤； B、加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，石灰石能與酸反應生成二氧化碳從而降低水的酸性，其石灰石灰石過量也不會對水造成重新污染，故B正確； C、稀硫酸不能降低水的酸性，故C錯誤； D、加入鋁的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，但氯化鋇不一定能降低水的酸性，故D錯誤； 故選B． |
D. 一道化學題！
A班廢液中含有鹽酸因為酸性物質遇石蕊試液變紅 所以一定還有鹽酸
一定沒有石灰水，氫氧化鈉，因為鹽酸過量，會和他們發生復分解反應
B班 一定有石灰水，氫氧化鈉溶液， 同上述原理 鹼性物質遇石蕊試液變紅 一定有石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性物質遇石蕊試液變紅所以沒有他 發生復分解反應阿
E. 鹼性條件下，廢水中含有20%左右的氫氧化鈣。這樣才能使氫氧化鈣快速沉降，不堵塞管道！
明礬當然可以和氫氧化鈣反應根據化學中復分解反應，生成更難溶趨勢是很容易的不能、明礬可以凈水、、、明礬是十二水硫酸鋁鉀、裡面的鋁離子會與水結合生成
F. 我市某化工廠排放的廢水中含有HCl，化驗員小李對本廠排放的廢水中HCl的質量分數進行測定：將20mL廢水（假
（1）設該廠排放的廢水中含HCl的質量分數為x
NaOH+HCl═NaCl+H20
40 36.5
8g×1% 20mL×1g/cm3×x
| 40 |
| 8g×1% |
| 36.5 |
| 20g×x |
| 74 |
| y |
| 73 |
| 20g×0.365% |
G. 一廢水在鹼性條件下加入過量的氫氧化鈣，充分反應後取上清液，加入氯化鋇，生成沉澱，水中含什麼物質
含有 硫酸根
因為氫氧化鈣過量，碳酸跟都反應了。。和氯化鋇還生成沉澱的一定是硫酸根
銀離子
因為鋇離子都反應了，只能是氯離子生成了沉澱 。所以是銀離子
H. 印染廠廢水中是含有氫氧化鈣還是含有氫氧化鈉
應該是含有氫氧化鈉，棉布需要在濃鹼中進行處理，一般是使用氫氧化鈉。
I. 某廠排放廢水中含有1.47×10-3mol·dm-3的hg2+，用化學沉澱法控制ph為多少時才能達
PH調至10-11沉澱效果較好，用調鹼除汞，氫氧化汞的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大，化學沉澱法能去除，也可以用活性炭吸附試試。這類問題可以到像環保通之類的平台看看，主要是關於水處理方面的，希望對您有幫助。
J. 某石灰水中含有氫氧化鈣1.48g，要使該石灰水中的氫氧化鈣轉化為碳
設需要二氧化碳的質量為x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
74 44
1.48gx
| 74 |
| 44 |
| 1.48g |
| x |