㈠ 電解處理含鉻污水用了電解法的什麼原理
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正版負離子，由靜電作用形成的權。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。
㈡ 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法
A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為專陽極，故A為電源屬正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質的量為
| 13.44L |
| 22.4L/mol |
| 0.6mol×2 |
| 2 |
| 1 |
| 6 |
㈢ 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說
A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽內極，故A為電源正極，故容A正確；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44L氫氣的物質的量為
| 13.44L |
| 22.4L/mol |
| 0.6mol×2 |
| 2 |
| 1 |
| 6 |
㈣ 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有(Cr2O7)2-)時，以鐵板作陰`陽級，處理過程中存在反應
首先這是個關於電復解池制的題目，電解池的陰陽極分別是鐵，活潑的陽極會參與反應而且發生氧化反應 所以陽極反應為Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正確
Fe2+ 具有強還原性，由於在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有強氧化性 ，會被氧化成Fe3+ 所以總反應是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,
根據反應總方程式 很明顯這個反應要消耗H+ ，所以明顯溶液的PH會增大，所以B不正確 答案為B
最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必須引入 OH-，同時肯定會生成 Fe(OH)3 所以C正確
整個電解池中失電子的物質是Fe，反應為Fe-2e- ====Fe2+ 每轉移12mol電子的話 則需要反應掉6molFe 則 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通過(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O這個方程式 我們可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 從而可知 D選項是正確的
㈤ 電解法處理含鉻廢水為什麼要加氯化鈉
電解法處理含鉻廢水加入氯化鈉的作用主要是為了增加溶液的電導率，答案參考自環保通。
㈥ 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...
【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子，電極反容應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。
㈦ （2014浙江模擬）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應
A．陽-氧-失，活潑電極失電子，Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．在陰極，發生還原反應，溶液中的氫離子回得到電子減少，同時生成答氫氧根，故B正確；
C．在陽極發生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，故C正確；
D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原，故D錯誤．
故選D．
㈧ 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr 2 O 7 2- ）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr 2 O 7 2
| A．Fe板作復陽極，為活性電極，Fe失電制子，發生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe-2e - ═Fe 2+ ，故A正確； B．由反應式Cr 2 O 7 2 +6Fe 2+ +14H + ═2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯誤； C．陰極發生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，有Fe（OH） 3 沉澱生成，故C正確； D．Fe-2e - =Fe 2+ ，則轉移電子數12mol需要6molFe，再根據能夠處理的關系式，得6Fe～12e - ～6Fe 2+ ～Cr 2 O 7 2- ，故被還原的Cr 2 O 7 2- 的物質的量為1mol，故D正確； 故選B． |
㈨ 怎樣用鐵電極電解法除去酸性廢水中的六價鉻
酸性廢水中的氫離子抄含量較多。可用鐵作為陽極。陰極自選，一般用石墨。通以直流電，陰極發生的反應是氫離子被還原為氫氣，陽極鐵溶解成為亞鐵離子進入溶液，與六價鉻（例如重鉻酸根離子）發生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，重鉻酸根離子被還原為三價鉻。實際上，三價鉻元素的毒性較微弱，僅為六價鉻的0.5%，因此可以用來處理工業廢水。希望採納，謝謝！