A. 工業污水中總鐵含量多少屬於達標排放
《污水綜合排放標准：GB8978-1996》並未規定總鐵排放標准，各個地方環保排放標準的規定似未統一，內有的規定：容現有 10mg/L，（污染物排放監控位置為廢水總排放口）
新建 5 mg/L ，敏感區域 1mg/L
也有的按：
現有 5mg/L，新建 3 mg/L ，敏感區域 2mg/L 等
參照以下標准：
《電鍍污染物排放標准》(GB21900-2008)
3 mg/L ，敏感區域 2mg/L
《污水排入城市下水道水質標准》（CJ3082-1999）
污水排入城市下水道水質標准 10mg/L
B. 工業循環冷卻水中總鐵含量測定
取一定量工業循環冷卻水稱其總質量，然後用可溶性強鹼溶液加入過量直到沒有沉澱生成；然後過濾後加熱沉澱物一段較長時間，冷卻後稱出其質量，這時得到的是Fe2O3的質量，用這個質量算出原來鐵離子的質量再和工業循環冷卻水總質量一比就可得出工業循環冷卻水中總鐵含量。【理論上可以，實際不行；不過，考試一般只考慮理論】
C. 污水中如何檢測鐵離子
(1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.
(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡專合反應,是可屬逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵反應,二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.3.7
（5）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾.
（6）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+.
D. 怎樣檢測廢水中Fe3+和Cr3+的含量
Cr3+的測定採用過硫酸銨氧化，硫酸亞鐵銨滴定的方法。過程中Fe3+不幹擾測定。
如果混合溶液中不含二價鐵離子，則三價鐵的測定按測全鐵的方案（重鉻酸鉀容量法）進行，過程中三價鉻離子不幹擾測定
本答案來自環保通
E. 測定廢水中總鉻時含有大量鐵離子，怎麼消除
（1）直接曝氣就可以,反應如下：
Fe^2++O2+H+——Fe^3++H2O
Fe^3++OH^-——Fe(OH)3
H2O——H++OH-
（2）曝氣後加鹼,反應同上版
（3）投加氧化權劑如O3等,將Fe^2+氧化為Fe^3+後加鹼去除
將Fe^2+氧化為Fe^3+而不直接加鹼沉澱的原因：Fe(OH)2在水中不穩定,很容易被氧化為Fe(OH)3
望採納。
F. 水中的鐵離子由什麼還原成鐵,故我們測定的是總鐵,如果不加什麼,則是測定什麼
能,根據情況先還原成Fe二價,然後可以利用置換反應或者電解的方法把Fe置換出來。
G. 誰能告訴我檢測鐵粉中總鐵含量的檢測方法例如滴定法的具體步驟和試劑
GB/T 223.7-2002 鐵粉 鐵含量的測定 重鉻酸鉀滴定法
熱濃HCl溶解，用SnCl2還原Fe3+至Fe2+，冷卻加HgCl2除去過量的內Sn2+，稀釋後容加H2SO4-H3PO4，用K2Cr2O7滴定至二苯胺磺酸鈉出現紫紅色。詳細步驟見國家標准。以下網址需要注冊，還得到郵箱確認，是麻煩些，但東西都是好的。可以下載很多標准。
http://www.instrument.com.cn/show/download/shtml/007009.shtml
這是一個儀器，測定比較快。
鐵粉 鐵含量測定儀
http://biz.jqcq.com/message/71944.html
H. 鄰菲羅啉分光光度法測定水中總鐵哪些用量筒，為什麼
鄰菲羅啉可與Fe2+形成橙紅色配離子，此配離子在pH=2~9下穩定存在，在波長530nm附近有最強吸收。
在此波長測量溶液吸光度，則吸光度正比於配離子濃度等於Fe2+濃度。通過測定的吸光度就可以確定Fe2+濃度。
此法測定的是水樣中亞鐵量，最低測量濃度。
I. 水中鐵含量的測定
迴流加熱下試試，注意先在冰乙酸里溶解後再加水稀釋
J. 水中總鐵如何檢測
電感耦合等離子體光譜
常用於溶液中金屬離子(鈣離子,鎂離子，鐵離子等）的定性定量分析。
具體操作說明儀器有附
我之前學校分析過不同礦泉水的金屬離子含量測定。