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廢水中脫除錳離子和鉻離子
發布時間：2021-11-27 11:52:26❶ PAC，PAM對廢水中的重金屬離子有怎樣的去除效果
聚合氯化鋁對含鐵，錳，鉻，鉛等重金屬廢水及含油等特殊污水均有明顯的效果。
去除水中的重金屬的話建議使用重金屬捕捉劑，這個是專門針對水質中的重金屬物質的，效果更佳。我是生產聚合氯化鋁、聚丙烯醯胺、重金屬捕捉劑的
❷ 三價鉻離子與二價錳離子 二價鉛離子如何分離
全部混合時,先加過量較濃的NaOH,三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（Mn(OH)2部分被O2氧化為MnOOH）,三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
沉澱用濃氨水提取,二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解,用乙酸調溶液pH至弱酸性,加入亞硝酸鈉,二價鈷離子形成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉澱分離（可用酸溶解,再提純）.溶液中通入H2S可得NiS沉澱（可用酸溶解,再提純）.Fe(OH)3與錳的氫氧化物用酸溶解,加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化,Mn形成高錳酸根,再加鹼,沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解,再提純）；溶液中再加Na2SO3把高錳酸根還原為MnO2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解,再提純）。
溶液蒸干後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸）,通入H2S,汞離子形成HgS沉澱（可用王水溶解,再提純）.再調pH至3,通入H2S,鉛離子形成PbS沉澱（可用濃鹽酸溶解,再提純）.再加NaOH至鹼性,加過量H2O2,鉻離子被氧化為鉻酸根,加BaCl2沉澱,形成BaCrO4,在溶於酸,加草酸還原得鉻離子,加氨水沉澱為Cr(OH)3（可用酸溶解,再提純）。
❸ 設計方案鑒定分離含鉻離子和錳離子得混合液
將ph調至6左右，有沉澱生成，過濾，得濾液1和濾渣1。
濾液1為mn2+溶液，濾渣1為其它三種離子的氫氧化物。
將濾渣1加入到濃氫氧化鈉溶液中，攪拌反應後過濾，得濾液2和濾渣2。
濾渣2為氫氧化鐵，濾液2為alo2
-和cro2
-的混合液。
向濾液2中加入h2o2，然後將ph調至中性，過濾，得濾液3和濾渣3。
濾液3為鉻酸根溶液，濾渣3為氫氧化鋁。
鑒定：
向濾液1中加入過硫酸鉀，並加入幾滴硝酸銀，加熱反應，出現紫色，說明含有mn2+。
將濾渣2溶解在稀硫酸中，加入亞鐵氰化鉀，立刻生成深藍色沉澱，說明含fe3+。
濾液3用稀硫酸酸化，然後加入過氧化氫和戊醇，振盪，戊醇層顯藍色，說明含有（重）鉻酸根。
濾渣3加入到乙酸銨緩沖溶液中，加入金黃色素三羧酸銨，出現紅色，說明含al3+。
❹ 混合水溶液中鋁離子，鉻離子，鐵離子，錳離子的檢出與分離
將pH調至6左右,有沉澱生成,過濾,得濾液1和濾渣1.濾液1為Mn2+溶液,濾渣1為其它三種離子的氫氧化物.將濾渣1加入到濃氫氧化鈉溶液中,攪拌反應後過濾,得濾液2和濾渣2.濾渣2為氫氧化鐵,濾液2為AlO2
-和CrO2
-的混合液.向濾液2中加入H2O2,然後將pH調至中性,過濾,得濾液3和濾渣3.濾液3為鉻酸根溶液,濾渣3為氫氧化鋁.鑒定：向濾液1中加入過硫酸鉀,並加入幾滴硝酸銀,加熱反應,出現紫色,說明含有Mn2+.將濾渣2溶解在稀硫酸中,加入亞鐵氰化鉀,立刻生成深藍色沉澱,說明含Fe3+.濾液3用稀硫酸酸化,然後加入過氧化氫和戊醇,振盪,戊醇層顯藍色,說明含有（重）鉻酸根.濾渣3加入到乙酸銨緩沖溶液中,加入金黃色素三羧酸銨,出現紅色,說明含Al3+.
❺ 分離二價錳離子,二價鋅離子,三價鉻離子,三價鋁離子具體步驟
mn(2+)可以用重鉻酸鉀氧化，如果成紫紅色就有mn(2+)，zn(2+)和al(3+)可以用鹼定量實驗，cr(3+)可以用feo4(2-)氧化，如果呈綠色就有cr(3+)
普通的來軟化離子可以去除源鈣鎂離子，鐵錳有專用的離子交換樹脂，例如T-IRR是專門用於去除鐵離子的，CH-90可以去除錳離子。其實普通軟化樹脂也可以去除鐵錳離子，只是很微弱，另外您的溶液中含有鐵離子很容易引起樹脂中毒。北京華豫清源國際貿易有限公司，杜笙離子交換樹脂
❼ 混合溶液中可能有鉻離子，錳離子，鐵離子，鈷離子，鉛離子如何進行分離與鑒定
高中所學的方法中暫時還不能，這要用到紙層析法分離其中的離子， 層析液可以使乙醇
❽ 含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．已知：（1）在含+6價鉻的廢水中加
（1）二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②由題意可知，當pH超過10即c（OH-）≥10-4mol?L-1時，Cr（OH）3轉變成CrO2-：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O，
故答案為：Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O；
（2）①將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
故答案為：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
②水是弱電解質，所以蒸餾水的導電能力很小，氯化鈉是強電解質，在水中能完全電離導致溶液陰陽離子濃度增大，所以能增強溶液導電性，
故答案為：增強溶液導電性．
（3）①根據圖1知，當鐵用量逐漸增大時，離子的去除率先增大後減小，當廢水中鐵屑用量為15%時錳、鉻去除率最好；
故答案為：15%；
②根據圖2知，當溶液的PH值逐漸增大時，錳離子的去除率先減小後增大，鉻的去除率先增大後減小，當PH=4時錳、鉻去除率最好；
故答案為：4；
❾ 鉻的化合物有毒，由於+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。
