某場廢水中

㈠ 某工廠廢水中有Fe3+,Cu2+,Hg2+,現需要回收水中銅和汞,寫明簡要操作步驟和離子方程式

Fe+Hg2+=Fe2++Hg
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
三價鐵離子的氧化性強於銅離子所以鐵和它先反應生成二價鐵離子

㈡ 某工廠的廢水中只含有硫酸鎂和少量稀硫酸

方案二 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 得到純凈的硫酸鎂固體的實驗操作是：過濾（得到氫氧化鎂），加適量稀硫酸溶解，蒸發結晶即得硫酸鎂固體。

㈢ 某污水處理場的流量為3000 CMD,同時廢水中含有SS

幾乎所有的污水中都含有SS。
水處理中的懸浮固體是指濾渣脫水烘乾後的固體（SS），也可以解釋為：通常指在水中不溶解而又存在於水中不能通過過濾器的物質。包括粘土顆粒、無機沉澱、有機沉澱、有機垢、腐蝕產物等。懸浮固體表示水中不溶解的固態物質含量，懸浮固體是重要的水質指標，也是污水處理廠設計的重要參數。

㈣ 某工廠排放的工業廢水中可能含有

思路來，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能自共存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.

㈤ 某廠排放廢水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+，用化學沉澱法控制pH為多少時才能達到排放標准

^解： Ks{Hg(OH)2}=3.0×10^-26＝{(0.001/1000)/200.6}×[OH-]²
[OH-}＝(3.0×10^-26/5.0×10^-9)^½＝10^-8.61
pOH＝8.61
pH＝5.39＝5.40
答：將汞沉澱後控制pH≧5.40就可達到排放標准。

㈥ 某生豬養殖場廢水經CSTR厭氧和好氧處理後，出水還是呈深茶色，這是因為氨氮太高還是怎麼

水中氨氮高，有時可以從色度上判斷，一般都是經驗，並不可以作為最終的結果，專還是需要進行化學屬分析檢測的。您的問題。可以取生化出水，測定水中的氨氮。具體的廢水處理問題可以到環保通提問，那兒有經驗的人比較多，希望可以幫得到你。

㈦ 某工廠廢水中含5.00×10-3次方mol/L的cr2o72- 只要第四小題

解：（4）1 L含Cr2O72—為5.00×10—3mol/L的溶液中，n(Cr)==1.00×10—2mol，根據Cr原子守恆，必製得 (Cr0.5Fe1.5FeO4)==2.00×10—2mol，根據Fe原子守恆需n(Fe)==2.00×10—2mol×2.5==5.00×10—2mol，所以需m(FeSO4·7H2O) == 5.00×10—2mol×278 g/mol ==13.9 g

㈧ 某場排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染．化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．進行了如下

（1）反應生成CO₂氣體的質量是4.4g．
故填：4.4g．
（2）設生成氯化鈉內的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
11744
x4.4g

117

x

=

44

4.4g

，
x=11.7g，
答：容反應後生成氯化鈉的質量是11.7g．
（3）反應後形成的氯化鈉溶液的質量分數為：

11.7g

200g+38.4g?4.4g

×100%=5%，
通過計算可知，上述試驗反應後所得溶液不能直接用於農業上選種．

㈨ 某廠排放廢水中含有1.47×10-3mol·dm-3的hg2+，用化學沉澱法控制ph為多少時才能達

PH調至10-11沉澱效果較好，用調鹼除汞，氫氧化汞的溶解度比氫氧化鈣的溶解度大，化學沉澱法能去除，也可以用活性炭吸附試試。這類問題可以到像環保通之類的平台看看，主要是關於水處理方面的，希望對您有幫助。

㈩ 某廢水處理廠處理廢水中NH4+的過程如下下列敘述正確的是（）①NH4+（aq）+32O2（g）═HNO2（aq）+H+

A、已知：①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1；②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．
①+②×

1

2

得到：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

a

2

）kJ?mol^-1，故A正確；
B、在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性一直在增大，故B錯誤；
C、常溫下，溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1時，溶液的pH=1，故C錯誤；
D、若上述兩次轉化完全，則溶液中不存在NH₄⁺，故D錯誤．
故選A．