❶ 某造紙廠排出的廢水盡管經過處理已變成無色，但經過檢測，廢水仍然顯鹼性。
1,加入無色酚酞溶液,顯紅色.根據:鹼能使酸鹼指示劑變色
2,加入CuSO4溶液,產生藍色絮狀沉澱.根據:Cu2+ + 2OH-====Cu(OH)2↓
❷ 化學！追加！
B
很簡單，碳酸根與氫離子不能共存
銀離子不能與Cl，氫氧根，碳酸根共存
銅離子不能與氫氧根，碳酸根共存
電鍍廠，有重金屬離子
❸ 為測定某造紙廠排放的廢水中
（1）49g10%的硫酸溶液中溶質的質量
硫酸質量/（硫酸質量+水的質量）=10%
所以，49g10%的硫酸溶液中溶質（硫酸）的質量=49*10%=4.9
（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數
先解決這個問題「解釋一下為什麼」
因為此反應沒有氣體生成，加入的東西都在燒杯里，根據質量守恆定律，廢水的質量為149G-49G。比如有100克水，加入10克鹽，那麼鹽水的質量為110克。則水的質量=110-10=100
「第二問 算出反應小猴的氫氧化鈉質量為4G，為什麼用」
你寫錯了，應該是：
4G/(149-49G)*100%
❹ 某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH．為了測定廢水中Na2CO3的質量分數，取一定質量的廢水，逐滴加入稀
（1）碳酸鈉和氫氧化鈉都能夠和稀鹽酸反應，且在反應時氫氧化鈉先和稀鹽專酸反應，所屬以當加入稀鹽酸到80g反應後，此時溶液的溶質為碳酸鈉和氯化鈉；
（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 10.6g |
| 248.6g+4.4g?153g |
❺ 某電鍍廠排出的污水，其pH＜7，並含有硫酸銅．要除去有毒的硫酸銅，時調節pH至中性，可選用下列物質中的
| A、在污水中加入的生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸銅生成氫氧化銅沉澱，氫氧化鈣中氫氧根離子能與氫離子結合生成水，調節pH至中性，故選項正確． B、氯化鋇能與污水中的硫酸銅反應生成硫酸鋇沉澱和氯化銅，不能除去污水中的銅離子和氫離子，故選項錯誤． C、硝酸銀能與污水中的硫酸銅反應生成硫酸銀沉澱和硝酸銅，不能除去污水中的銅離子和氫離子，故選項錯誤． D、碳酸鈣能與污水中的酸性物質反應，但不能與硫酸銅反應，不能除去有毒的硫酸銅，故選項錯誤． 故選A． |
❻ 某造紙廠排放的廢水中含有CNa+=1.5x10^-3
婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆婆
❼ 一道化學問題
B因造紙廠的水為鹼性，因此不能和氫氧根共存的氫離子、銅離子、銀離子都是電鍍廠的。還需要一種陰離子，能和三者共存的只有硝酸根，所以選B。
❽ (1)某一造紙廠排出的污水會造成附近農民莊稼產量的下降,下表顯示了造紙廠與農民在
造紙廠與農民達成的任何協議必須在造紙廠達標（國家標准）排放的基礎上進專行，而且達屬標排放的造紙污水不能排入糧食食物鏈的大田內，要遠離作物生長區，若有悖於以上原則，即便和農民達成協議也是違法排放，會受到制裁的，會承擔由此而產生的包括糧食減產，污染及其對環境造成的危害的連帶責任。
❾ 某小型造紙廠向河中非法排放了大量鹼性廢液，請你根據所學的知識，設計兩種檢測鹼性廢液和受污染河水的方
檢測鹼性用ph試紙，消除鹼性時一般不會直接加弱酸，而是使用弱鹼鹽，比如鎂鹽、鐵鹽等使多餘的氫氧根離子沉澱。