某化工廠回收廢水中的鋅

A. 某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2

（1）由題意可知，濾渣B與足量稀硫酸反應、過濾後的得到銀，可判斷B中還含有不與硫酸反應的金屬銀，由溶液是單一的溶質的溶液，是過量的A與稀硫酸反應生成的，可判斷B中含有可與稀硫酸發生反應的金屬鋅，過量的A是鋅，濾液中含有的溶質是鋅與硝酸銀反應生成的硝酸鋅，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣，所以氣體C為氫氣；
（2）由上述分析可知．鋅與廢液中的硝酸銀發生反應的化學方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（3）反應②中發生的反應是B中剩餘的鋅與硫酸發生的反應，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
故答為：（1）過濾 Ag、Zn H2
（2）2AgNO3+Zn=2Ag+Zn（NO3）2
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B. 某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三種物質．為了分離並回收金屬銀和銅，化學課外

要分離並回收金屬銀和銅，可以利用金屬與鹽溶液的反應來進行，加入適量銅粉，能把廢液中硝酸銀中的銀置換出來，所以固體X是銀，得到的濾液中含有硝酸鋅和硝酸銅，加入過量的鐵粉，能與濾液A中的硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，由於鐵過量，反應後有剩餘，故所得固體Y中含有銅和鐵，濾液B中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅．
故答案為：銀；鐵和銅的混合物；硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液；硝酸亞鐵和硝酸鋅的混合溶液

C. 某化工廠排放的污水中含有Zn，HG，Fe,Ag等四種離子.某學生利用實驗是可以提供的葯品和儀器，

【解析】：本題主要考查混合物的分離除雜質知識，對於汞的易揮發而引起的環境污染，要充分注意。銀是不活潑的金屬，可以用活潑的金屬從溶液中置換出來，由於汞也不活潑，因此固體殘渣中一定含有汞，雖然汞易揮發，但汞蒸汽有毒。所以在加熱回收時必須加一個冷凝裝置。因為加熱時銀將變成氧化銀，所以需要用氫氣還原。
【答案】：⑴①鐵粉；②稀鹽酸或稀硫酸。⑵冷卻回收；回收金屬汞，防止汞蒸氣污染環境。
⑶試管、導管、酒精燈；棕褐色固體變為銀白色，試管口有水滴；H2+Ag2O2Ag+H2O。
⑷先通 H2 ，待 H2 充滿試管後，再加熱；先停止加熱，繼續通 H2 ，待試管冷卻後停止通 H2 ；點燃。
【專題2】．物質的鑒別
1．物質的檢驗分為物質的鑒別、鑒定和推斷三種情況。
物質的鑒別是根據幾種物質的不同特徵，用一定的物理或化學方法對物質進行分析，將它們區分開來。物質的鑒定是指對未知物進行分析，確定物質的組成。進而確定它是什麼物質。物質的推斷是對已知的實驗步驟以及現象進行分析，根據物質性質確定所檢驗物質的組成和名稱。
【注意】無論是上述哪種情況，都要根據物質的特殊性質，選用適當的方法和試劑，准確地觀察反應的現象，進行分析、推斷，這是物質檢驗的一般方法。
2．只用一種試劑或不用外加試劑鑒別多種物質。
用一種試劑鑒別多種物質，解題的關鍵在於試劑的選擇。一般當幾種物質的溶液酸、鹼性有區別時，可選用指示劑或試紙進行鑒別；如果幾種物質的水溶性、密度以及對水的反應情況有區別，可選用水作試劑進行鑒別；如果幾種物質需要通過對陽離子的檢驗加以區分，一般可選用氫氧化鈉或氨水為試劑，根據相應鹼的溶解性及顏色進行區分；如果幾種物質需要對陰離子的檢驗加以區分，一般可選用鹽酸或稀硫酸作試劑，根據生成沉澱、氣體的不同進行區分；如果幾種物質必須對陰陽離子進行綜合分析才能鑒別，一般選用某些鹽作試劑。另外掌握一些具有重要反應特徵的試劑如氯化鋇溶液．硝酸銀溶液等的反應情況，對解答用一種試劑鑒別多種物質是有幫助的。
3.不用任何外加試劑鑒別多種物質，通常有兩種方法：一是分析比較物質的外觀特徵（如顏色、物態、水溶性、氣味等），確定出其中的某一種，然後用這種物質作為試劑對其它物質進行鑒別。如果外觀特徵無明顯區別，可用方法二，用物質之間的相互反應，根據反應現象進行綜合分析和推斷。
在用化學方法進行物質的檢驗時，要注意排除雜質的干擾。如檢驗硫酸根離子時，為了排除碳酸根、銀離子等其它離子的干擾，應先在溶液中加鹽酸使其酸化，然後再加氯化鋇溶液。

D. 某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．為了減少廢液中Ag+和Cu2+對環境的污染，並回收

①由於鐵的金屬活動性比鋅弱，比銅、銀強，因此把一定量鐵粉放到廢液中時，鐵粉可以先和硝酸銀發生置換反應，得到硝酸亞鐵和金屬銀，然後再與硝酸銅發生置換反應生成銅和硝酸亞鐵；鐵粉和硝酸鋅不反應；
②向濾液中滴入適量稀鹽酸，有白色沉澱生成，說明硝酸銀過量，鐵粉只和部分硝酸銀反應置換出少量的銀，故
（1）過濾後，得到的固體是Ag；
（2）濾液中的溶質有反應產生的硝酸亞鐵、不與鐵反應的硝酸鋅、剩餘的硝酸銀、沒反應的硝酸銅；
（3）該實驗不能實現實驗目的，理由是：鐵粉不足量，只反應掉部分硝酸銀，溶液中仍含有Cu²⁺和Ag⁺；
故答案為：（1）Ag（2）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
（3）不能實現實驗目的，理由是：鐵粉不足量，溶液中仍含有Cu²⁺和Ag⁺．

E. 某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了下列方案：

A為Zn粉，B為金屬銀金屬鋅的混合物，C為氫氣我不知道怎麼打化學方程，只說說原理吧。金屬銀的還原性小於金屬鋅，所以銀離子的氧化性大於鋅離子。加入過量鋅粉後銀離子被置換出來。濾渣B裡面有金屬銀還有過量的鋅粉，加入稀硫酸後金屬銀不溶解，金屬鋅與硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣。

F. 某工廠排放的廢液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了下列方案：B中含有______，氣體C是_____

要回收金屬銀，可以使用鋅與硝酸銀反應，將銀置換出來，多餘的鋅與硫酸反應除去，故加入的A為鋅，得到的濾渣中含有置換出的銀和多餘的鋅，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故氣體C是氫氣，所以本題答案為：Zn、Ag，H₂．

G. （1）某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，為回收金屬Cu並得到ZnCl2固體，化學小組的同學們

（1）由金屬活動性順序表可知，鋅的活動性比銅強，所以回收金屬Cu可以加入Zn將銅先置換出來，同時生成ZnCl₂；
（2）①Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中含有的相同離子是SO₄^2-；
②由於白色的無水硫酸銅能與水反應，生成藍色的硫酸銅晶體．所以，能檢驗水的是無水硫酸銅；
（3）①實驗室常用鋅和稀硫酸反應製取製取氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應由一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和化合物，屬於置換反應；
②大理石和稀鹽酸恰好完全反應生了氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體（NH₃），反應的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答為：（1）Zn，ZnCl₂；（2）SO₄^2-，無水硫酸銅；（3）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③.2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

H. 某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據所學知識設計了一個方案，用來回

（1）固體與液體分開的方法叫過濾，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，發生反應的化學方程式為：
Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）硫酸鋅和硫酸銅的混合液中加入過量的鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過濾後固體A是銅和鋅的混合物，濾液是硫酸鋅溶液；故答案為：鋅和銅
（3）銅和鋅的混合物中加入的B物質是：適量的稀硫酸；不能用鹽酸代替稀硫酸，原因是會生成氯化鋅使製得的硫酸鋅不純．
故答案為：（1）過濾，Zn+CuSO₄ ═ZnSO₄+Cu．
（2）銅和鋅．
（3）稀硫酸，不能，會生成氯化鋅使製得的硫酸鋅不純．

I. 某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．為了減少廢液對環境的污染，並回收銀和銅，某

（1）由金屬活動性順序的應用，根據廢液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂加入的固體a後的濾液中只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，回收銀和銅，加入的固體a應是Fe；
（2）由上述分析可知，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂廢液加入過量的鐵，鐵能將銅、銀置換出來．得到的固體甲應是鐵、銅、銀的混合物．為了回收銅銀，加入過量的溶液b後過濾得到硫酸亞鐵，由此可知加入的溶液b應是稀硫酸，銅、銀不與稀硫酸反應，固體乙應是銅、銀；
（3）步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是過濾；
（4）由上述分析可知，步驟②中發生反應的是鐵與硫酸的反應，反應的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答為：（1）Fe；（2）AgCu；（3）過濾；（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

J. （1）某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl 2 和CuCl 2 兩種溶質，為回收金屬Cu並得到ZnCl 2 固體，化學小組的