含有硫化物的廢水與下水道中酸性物質相遇會產生什麼易造成人員中毒

Ⅰ 做完實驗後，剩餘的酸性和鹼性廢液，能否直接倒入下水道中應該怎樣處理

不能直接倒入下水道，會腐蝕的， 1.酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。

有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H+的是強酸
比如說硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分電離的是弱酸
比如說醋酸CH3COOH，只能部分電離出H+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4雖然能電離出H+，但是由於正離子中還有K+，所以也不是強酸

強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼

2. 主要是氫離子電離的難易程度不同。
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
總的來說，就是生成物中往往都是難於電離的、難於水解的（如沉澱）、易於脫離系統的（如氣體） 這種反應涉及化學平衡，在反應平衡過程中，若有沉澱與氣體等能夠離開反應體系的物質生成，則反應向生成方向移動，即弱酸製成強酸。當不滿足這種條件時，就不發生此種反應。

3.你只須記住部分酸鹼鹽的溶解性表，至於是否溶於各種各樣的酸鹼溶液，要看它是否和加入的酸或鹼反應，如反應則溶解，不反應則不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反應，不溶解。
不溶於水的鹽：
不溶於水的碳酸鹽一般都溶於酸不溶於鹼，特殊：BaCO3,CaCO3不溶於硫酸。
不溶於水的硫酸鹽不溶於其他酸
不溶於水的磷酸鹽溶於其他強酸（硫酸，鹽酸，硝酸）不溶於其他弱酸
不溶於水的氯化物不溶於其他酸
不溶於水的硫化物不溶於其他非氧化性酸（鹽酸，稀硫酸）溶於氧化性酸（硝酸）
(1)Ba，Ca: OH\NO3\Cl溶解於水及鹼及HNO3,HCl，但不溶解於H2SO4.
BaSO4，CaSO4不溶解於水也不溶解於酸鹼:OH\NO3\Cl\SO4\CO3 .
BaCO3,CaCO3不溶解於水及酸鹼:OH\SO4\CO3 ，溶解於酸鹼:NO3\Cl.
(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解於水及鹼及碳酸，溶解於酸:NO3\Cl\SO4
Mg:NO3\Cl\SO4溶解於水及酸，但與OH有沉澱
（3）Al\Zn：CO3不存在，OH不溶解於水，溶解於酸也溶解於鹼（Al(OH)3溶解於OH好象高中才學到）
Al\Zn：NO3\Cl\SO4既溶解於水又溶解於酸鹼
（4）Fe\Cu：OH不溶解於水及碳酸，溶解於酸：NO3\Cl\SO4
Fe\Cu：NO3\Cl\SO4溶解於水，溶解於酸：NO3\Cl\SO4

Ⅱ 焦化廢水中含有大量的硫化物和什麼和有機有淚

有苯等化抄合物。
焦化廠主要襲生產焦碳、商業煤氣、硫銨和輕苯等化工產品。該廠焦油回收系統採用硫銨流程，焦油加工採用管式爐兩塔連續蒸餾，工業奈生產工藝為雙爐雙塔連續蒸餾、洗滌、精製。在焦爐煤氣冷卻、洗滌、粗苯加工及焦油加工過程中，產生含有酚、氰、油、氨及大量有機物的工業廢水。

Ⅲ 硫化氫的性質和危害

1、在人造纖維、硫化染料、煤氣發生站、焦化和煉油等行業的廢水中存在游離狀態的硫化物及其鹽類。這種廢水遇到酸性條件，會產生硫化氫氣體。

2、 含有蛋白質的生活污水和工業廢水，在下水道缺氧的條件下，由微生物分解而產生硫化氫。

3、 隨著污水輸送、處理和排放，由以上兩個源頭產生的硫化氫流向了各種排水設施及其它設施。

由此可見在我們的城市下水道幾乎每日每時都有可能生成硫化氫氣體，這是目前無法改變的事實。特別是當下水道水流速度減慢使淤泥沉積，能溶解於水的硫化氫就會大量積聚下來，一旦遇到合適條件，硫化氫就會在短時間從水中大量逸出，迅速在有限空間內達到較高的濃度，從而對排水設施的正常運行和操作工人的健康安全構成極大的危害，如不採取積極的防範措施就有可能引發事故。近年來上海城市建設迅猛發展，新建了不少泵站和排水管道，所以對下水道和泵站等市政設施的氣體進行普遍的監測應放上議事日程。所以硫化氫等氣體的監測與防範應放在相當重要的位置，以保證城市建設的順利進行。
硫化氫的性質

硫化氫是一種無色氣體，有特殊的臭蛋氣味，能溶解於水、酒精、乙醚等液體。標准狀況下的密度是1.5392克/升，是空氣的1.19倍。硫化氫化學性質不穩定，在空氣中燃燒產生淡藍色火焰。與空氣混合時，其爆炸極限的體積比是4.3%～2.46%。硫化氫可以發生多種氧化反應，生成二氧化硫、硫酸或單質硫。硫化氫既是一種刺激性氣體，也是一種窒息性氣體。它能直接刺激眼部的濕潤組織，導致角膜結膜炎。吸入硫化氫會對全部呼吸道產生刺激作用，而深部結構受損最嚴重，結果可能產生肺氣腫。在濃度為1500～3000毫克/立方米（1000～2000 ppm）時硫化氫迅速經肺進入血液，立即誘發呼吸急速，隨後出現呼吸停止（窒息）。更高濃度的硫化氫會使呼吸中樞產生麻痹，除非迅速重建自發呼吸或極限人工呼吸，否則其後果必然致死。硫化氫具有典型的臭蛋氣味，這種氣味的感覺閾值因人而異，相當程度上取決於個體的敏感性，在實驗條件下它的范圍可從0.0007～0.20毫克/立方米（0.0005～0.13 ppm）,約在225毫克/立方米（150 ppm）以上時硫化氫會使嗅覺器官產生麻痹，因而聞不出它的惡臭氣味。

硫化氫主要作用於中樞神經系統，對眼、上呼吸道粘膜有較強的刺激，易引起急性中毒。硫化氫濃度低時，發生頭昏、頭痛、惡心、嘔吐、全身虛弱、呼氣有硫化氫味、瞳孔縮小、反應遲鈍、發紺、脈搏頻數、有時會發生肺炎、肺水腫、尿中有蛋白出現。硫化氫濃度高時，吸入大量可使意識突然喪失、昏迷、窒息而死亡。由此可見硫化氫的危害是非常大的。

Ⅳ 如果將廢硫酸不經處理直接排入下水道,會造成什麼危害應該如何處理含有廢硫酸的污水

如果將廢硫酸不經處理直接排入下水道,硫酸會腐蝕下水道,特別是鐵質的下水道.因為酸會腐蝕金屬啊.而且直接排放,還會污染水體,使水的PH降低.
處理含酸的污水,一般的方法就是加鹼,一般加石灰.

Ⅳ 污水中的硫化氫是怎麼產生的

微生物硫酸鹽還原菌利用各種有機質或烴類來還原硫酸鹽，在異化作用下直接形成硫化氫。

在這個作用過程中，硫酸鹽還原菌只將一小部分代謝的硫結合進細胞中，大部分硫被需氧生物所吸收來完成能量代謝過程。

一些菌種的有機質分解產物可能會成為另一些菌種所需吸收的營養，這會使有機質被硫酸鹽還原茵吸收轉化效率提高，從而產生大量的硫化氫。這種硫酸鹽還原菌將硫酸鹽還原生成硫化氫的方式又被稱為微生物硫酸鹽還原作用(BSR)。

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生產成因還有在腐敗作用主導下形成硫化氫的過程。腐敗作用是在含硫有機質形成之後，當同化作用的環境發生變化，發生含硫有機質的腐敗分解，從而釋放出硫化氫。這種方式出現在煤化作用早期，生成的硫化氫規模和含量不會很大，也難以聚集。

是生成高含硫化氫天然氣和硫化氫型天然氣的主要形式，它發生的溫度一般大於150℃。

煤和圍岩中含硫有機質和硫酸鹽岩發生熱化學分解（裂解）作用和熱化學還原作用，均可生成H2S氣體。因煤和圍岩中有機質硫含量及煤中硫酸鹽硫含量很低，所形成的H2S含量一般不會超過2%。若圍岩中硫酸鹽岩含量較高時，可產生較多H2S氣體。

由於地球內部硫元素的豐度遠高於地殼，岩漿活動使地殼深部的岩石熔融並產生含硫化氫的揮發分，所以岩漿中常常含有硫化氫。而硫化氫的含量主要取決於岩漿的成分、氣體運移條件等，因此岩漿中硫化氫的含量極不穩定，而且也只有在特定的運移和儲集條件下才能在煤層中聚集下來。

Ⅵ 廢硫酸不經處理直接排入下水道,會造成什麼危害如何處理含廢硫酸的污水

樓上的。有點生活常識把。下水道是鐵管么？那是自來水管道。
參看。

http://..com/question/3672499.html?fr=qrl3

處理可以用生石灰等難溶或者弱鹼性物質中和。

Ⅶ 工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．（1）某製革廠含硫廢水中主要含有

（1）①Na₂S為強鹼弱酸鹽，S^2-水解呈鹼性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去8mol電子，而1molO₂被還原，得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則正反應吸熱，即△H＞O，
故答案為：1：2；＞；
（2）①中和含酸廢水工業常用廉價的石灰水，故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的過程為還原反應，電極反應式為SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案為：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用蓋斯定律將①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
對應的反應熱為：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以熱化學方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

Ⅷ 硫化氫的危害

健康危害：本品是強烈的神經毒素，對粘膜有強烈刺激作用。它能溶於水，0℃時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。

硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。

性質與穩定性：在有機胺中溶解度極大。在苛性鹼溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當氧氣供應不足時生成水與游離硫。室溫下穩定。可溶於水，水溶液具有弱酸性，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。

能在空氣中燃燒產生藍色的火焰並生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。超劇毒，即使稀的硫化氫也對呼吸道和眼睛有刺激作用，並引起頭痛，濃度達1mg/L或更高時，對生命有危險，所以制備和使用H2S都應在通風櫥中進行。

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預防措施

1．產生硫化氫的生產設備應盡量密閉，並設置自動報警裝置（不能根據臭味來判斷危險場所硫化氫的濃度，硫化氫達到一定濃度時會導致嗅覺麻痹）。

2．對含有硫化氫的廢水、廢氣、廢渣，要進行凈化處理，達到排放標准後方可排放。

3．進入可能存在硫化氫的密閉容器、坑、窯、地溝等工作場所，應首先測定該場所空氣中的硫化氫濃度，採取通風排毒措施，確認安全後方可操作。

4．硫化氫作業環境空氣中硫化氫濃度要定期測定。

5．操作時做好個人防護措施，戴好防毒面具，作業工人腰間縛以救護帶或繩子。做好互保，要2人以上人員在場，發生異常情況立即救出中毒人員。

6．患有肝炎、腎病、氣管炎的人員不得從事接觸硫化氫作業。

7．加強對職工有關專業知識的培訓，提高自我防護意識。

8．安裝硫化氫處理設備。

各行業注意事項：

1、采樣作業注意事項

（1）檢查采樣器是否完好；

（2）佩戴適用的防毒面具，站在上風向，並有專人監護；

（3）采樣過程中手閥應慢慢打開，不要用扳手敲打閥門。

2、切水作業注意事項

（1）佩戴適用的防毒面具，有專人監護，站在上風向；

（2）脫水伐與脫水口應有一定距離；

（3）脫出的酸性氣要用氫氧化鈣或氫氧化鈉溶液中和，並有隔離措施，防止過路行人中毒；

（4）脫水過程中人不能離開現場，防止脫出大量的酸性氣。

3、設備內檢修作業

需進入設備、容器進行檢修，一般都經過吹掃、置換、加盲板、采樣分析合格、辦理進設備容器安全作業票後，才能進入作業。但有些設備容器在檢修前，需進人排除殘余的油泥、余渣，清理過程中會散發出硫化氫和油氣等有毒有害氣體，必須做好安全措施。以下七項為設備內檢修作業步驟：

（1）制定施工方案；

（2）作業人員經過安全技術培訓；

（3）佩戴適用的防毒面具，攜帶好安全帶（繩）；

（4）進設備容器作業前，必須作好采樣分析；

（5）作業時間不宜過長，一般不超過30min；

（6）辦理安全作業票；

（7）施工過程須有專人監護，必要時應有醫務人員在場。

4、進入下水道（井）、地溝作業

（1）執行進入有限空間作業安全防護規定；

（2）控制各種物料的脫水排凝進入下水道；

（3）採用強制通風或自然通風，保證氧含量大於20%；

（4）配帶防毒面具；

（5）攜帶好安全帶（繩）；

（6）辦理安全作業票；

（7）進入下水道內作業井下要設專人監護，並與地面保持密切聯系。

5、油池清污作業

（1）下油池清理前，必須用泵把污油、污水抽干凈，用高壓水沖洗置換；

（2）采樣分析，根據測定結果確定施工方案格安全措施；

（3）佩戴適用的防毒面具，有專人監護，必要時要攜好安全帶（繩）；

（4）辦理好有限空間作業票。

6、堵漏、拆卸或安裝作業

設備、容器、管線存有硫化氫物料的堵漏、拆卸或安裝作業時，必須做到：

（1）嚴格控制帶壓作業，應把與其設備容器相通的閥門關死，撤掉余壓；

（2）佩戴適用的防毒面具，有專人監護；

（3）拆卸法蘭螺絲時，在松動之前，不要把螺絲全部拆開，嚴防有毒氣體大量沖出。

Ⅸ 為防止硫化氫對人員的傷害，人員應進行哪些准備工作

進入含有硫化氫氣體環境前要佩戴攜帶型硫化氫氣體報警器來監測濃度

Ⅹ 污水中含有什麼重金屬離子主要是生活污水

有毒污染物主要有以下幾類：

重金屬：如汞、鎘、鉻、鉛、釩、鈷、鋇等，其中汞、鎘、鉛危害較大；砷、硒和鈹的毒性也較大。重金屬在自然界中一般不易消失，它們能通過食物鏈而被富集；這類物質除直接作用於人體引起疾病外，某些金屬還可能促進慢性病的發展。

人類生產活動造成的水體污染中，工業引起的水體污染最嚴重。如工業廢水，它含污染物多，成分復雜，不僅在水中不易凈化，而且處理也比較困難。

工業廢水，是工業污染引起水體污染的最重要的原因。它占工業排出的污染物的大部分。工業廢水所含的污染物因工廠種類不同而千差萬別，即使是同類工廠，生產過程不同，其所含污染物的質和量也不一樣。工業除了排出的廢水直接注入水體引起污染外，固體廢物和廢氣也會污染水體。

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污水分類：

第一類：工業廢水來自製造采礦和工業生產活動的污水，包括來自與工業或者商業儲藏、加工的徑流活滲瀝液，以及其它不是生活污水的廢水。

第二類：生活污水來自住宅、寫字樓、機關或相類似的污水；衛生污水；下水道污水，包括下水道系統中生活污水中混合的工業廢水。

第三類：商業污水 來自商業設施而且某些成分超過生活污水的無毒、無害的污水[2]。如餐飲污水。洗衣房污水、動物飼養污水，發廊產生的污水等。

第四類：表面徑流來自雨水、雪水、高速公路下水，來自城市和工業地區的水等等，表面徑流沒有滲進土壤，沿街道和陸地進入地下水。