除廢水中的硫酸和硫酸銅

⑴ 某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固體是鐵版和銅，反應後所得溶液是權硫酸亞鐵溶液，蒸發後得到的固體就是硫酸亞鐵，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．故答案為：鐵、銅；硫酸亞鐵；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

⑵ 欲同時除去某廠廢水中的硫酸銅，硫酸，降低污水的重金屬污染和酸性，可加入物質是什麼

答案A
A既可以置換出銅離子，又可以消耗硫酸

⑶ 某工廠排放的廢水中含廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反

銅
硫酸鐵（Fe2(so4)3）
Fe+CUSO4=FeSO4+CU

⑷ 某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，

(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)Na2SO4、NaOH

(3)解：設500g廢水中CuSO4的質量為x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

x 19.6g

160:98=x:19.6g

x=32g

廢水中硫酸銅的質量分數為32/500g×100％=6.4%

答：500g該廢水中CuSO4的質量分數為6.4％。

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⑸ （2011煙台）某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各

（1）設500g廢水中CuSO₄的質量為x，與CuSO₄反應的NaOH溶液的質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

160

x

=

98

19.6g

x=32g

80

y×20%

=

98

19.6g

y=80g
（2）設500g該廢水中H₂SO₄的質量為z
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
z （120g-80g）×20%

98

z

＝

80

(120g?80g)×20%

z=9.8g
廢水中硫酸的質量分數為

9.8g

500g

×100%=1.96%．
答：（1）500g該廢水中CuSO₄的質量是32g，
（2）該廢水中硫酸的質量分數為1.96%．

⑹ 除掉廢水中的硫酸銅用什麼

能用熟石灰來除硫酸銅
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4(沉澱)＋Cu(OH)2(沉澱)

⑺ 某硫酸工廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅等有害物質需要經過處理後才能排放某

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固體是鐵和銅，反版應後所得溶權液是硫酸亞鐵溶液，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．
故答案為：鐵、銅；Fe+H ₂ SO ₄ =FeSO ₄ +H ₂ ↑；Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu

⑻ 若要同時除去廢水中的硫酸銅和硫酸降低污水的重金屬污染和酸性可加入什麼

熟石灰足量， 或者是金屬Fe足量，最好的是加金屬鐵，熟石灰最後液體中會存在氫氧化鈣

⑼ 某煉銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，取廢水400g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉

（1）由反應圖象來中的曲線可得源知，恰好完全反應時生成氫氧化銅的質量是19.6g
（2）設500g廢水中CuSO₄的質量為x，與CuSO₄反應的NaOH溶液的質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

160

x

＝

80

y×20%

＝

98

19.6g

解得：x=32g，y=80g
該廢水中硫酸銅的溶質質量分數為：

32g

400g

×100%=8%
（3）由上述計算可知，與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量即m的值是：120g-80g=40g
答：（1）19.6g；（2）該廢水中硫酸銅的溶質質量分數為8%；（3）40．

⑽ 怎麼處理硫酸銅廢水

C

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu這是一個置換反應 因為鐵的金屬活動性比硫酸銅里的銅大，所以可以把銅置換出來