國內含硫廢水的處理情況

❶ 火電廠脫硫廢水如何處理

脫硫廢水先經預處理系統進行絮凝、沉降及中和，減少廢水中的懸浮物，提高廢水PIt值，為深度處理做准備。從脫硫工藝樓來的廢水進入脫硫廢水前池仔，通過輸送泵將脫硫廢水輸送至脫硫廢水預處理區域的脫硫廢水緩沖池。通過池內一級廢水輸送泵送至一級反應器。脫硫廢水緩沖池設曝氣攪拌裝置，防止懸浮物沉降。通過曝氣裝置還可以進一步降低廢水的c0D。一級反應器分為中和箱和絮凝箱兩個部分。在中和箱內，通過添加Ca(OH)，將廢水pI{調整到10～l1進行攪拌反應生成caC0沉澱和Mg(OH)沉澱，在後級澄清器中沉澱分離。同時，在此pH值下，多種重金屬離子均生成氫氧化物沉澱從廢水中分離。中和箱出水自流進入絮凝箱，絮凝箱投加凝聚劑FeC1以及助凝劑PAM以使得絮凝物變得更大更容易沉澱，以便F一步能在澄清器中分離出束。同時一級反應器也預留有機硫加葯界面。

廢水從一級反應器自流進入一級澄清器，廢水中的絮凝物通過重力作用沉積在澄清器底部，濃縮成泥渣，由刮泥裝置清除，並通過一級污泥輸送泵送至污泥緩沖罐。清水則上升至澄清器頂部通過環形三角溢流堰自流至中間水池貯存。二級反應器分為沉澱箱和絮凝箱兩個部分。在沉澱箱內投加Na2C0，進行攪拌反應。在絮凝箱中投加有機硫進一步降低廢水中的重金屬離子濃度，使出水重金屬濃度完全滿足排放標准。同時投加凝聚劑FeC13使生成較大礬花從廢水中除去。絮凝箱出水投加助凝劑PAM，使礬花進一步長大，以利於沉澱分離。級反應器出水自流進入二級澄清器。廢水中的絮凝物通過重力作用沉積在澄清器底部，濃縮成泥渣。濃縮污泥由刮泥裝置清除，並通過一級污泥輸送泵送至污泥緩沖罐准備壓濾。二級澄清器出水也可直接自流至清水箱。清水箱出水設有干灰加濕泵以及自用水泵。

❷ 含硫廢水處理

物理沉澱法適用於高濃度含硫廢水，因為單質硫是不溶解於水的。生物法就是富集硫桿菌，能將硫轉化為硫酸鹽。

❸ 工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．（1）若某製革廠含硫廢水中主要含

（1）①Na₂S為強鹼弱酸鹽，S^2-水解呈鹼性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去專8mol電子，而1molO₂被還原，屬得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2；
故答案為：1：2；
（2）①中和含酸廢水工業中常用廉價的石灰水；
故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

❹ 含硫廢水處理技術

含硫廢水太過模糊了 你是含單質硫還是硫化氫 還是二氧化硫 還是硫酸 要說清楚啊

❺ 化工高含硫廢水如何凈化處理

含硫化氫，二氧化硫的污水比較好處理：
1.用鹼中和至PH 7－9；
2.採用兼氧－好氧的生物處理內工藝可達標排放。
（註：容硫含量太高最好稀釋或採用氣提預處理）

硫氧碳比較麻煩，可能的方案是：
在鹼性條件下，用活性炭催化使其轉化為無機硫，再按上述方法處理。

❻ 現在燒結廠的脫硫廢水一般怎麼處理

現在燒結機煙氣脫硫的廢水一般都是打到渣場，與渣混合。

❼ 含硫污水用什麼物質可以處理達到排放標准

那要看是硫化物還是硫酸根
還要看有機物背景
再看濃度和排放指標

❽ 工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．（1）某製革廠含硫廢水中主要含有

（1）①Na₂S為強鹼弱酸鹽，S^2-水解呈鹼性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去8mol電子，而1molO₂被還原，得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則正反應吸熱，即△H＞O，
故答案為：1：2；＞；
（2）①中和含酸廢水工業常用廉價的石灰水，故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的過程為還原反應，電極反應式為SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案為：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用蓋斯定律將①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
對應的反應熱為：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以熱化學方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

❾ 含硫廢水處理，急！！！

廢水的物理化學處理工藝按如下步驟進行：1.加入氫氧化鈣/石灰乳，部專分重金屬以氫氧化物形屬式析出；2.加入有機硫化物，其餘重金屬如鎘和汞以硫化物形式析出；3.添加絮凝劑，形成易於分離的大粒子固體沉澱物；4.在澄清池/沉澱槽中固液分離，調整分離出廢水PH值；5.採用箱式壓濾機將所得泥漿脫水。