『壹』 某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中鹽酸的含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g質量分數為10％的氫氧化鈉
您好。我來解答該題
反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O 設鹽酸的含量為X，氫氧化鈉的反應量為120*0.1=12g
則 X 12
相對版分子質量 36.5 40
它們的比權值相同 X:12=36.5:40 即X=10.95 該鹽酸的質量分數=10.95/100*100%=10.95%
2）熟石灰是氫氧化鈣Ca(OH)2
Ca（OH）2 + 2HCL == CaCL2+ H20
NaOH + HCL== NaCL + H2O
設，所需熟石灰的質量為x(噸）
則，其中含有氫氧化鈉的質量為0.75x
且，150t廢水中含有鹽酸的質量為16.425
則，由之前的化學方程式可得，2x+0.75x=16.425t
計算得，x=5.97t
『貳』 某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，
40g*10%=4g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
X 4g
X=4.9g
4.9g/100g=4.9%
200t*4.9%=9.8t
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
98 74
9.8t y
y=7.4t
7.4t/75%=9.87t
『叄』 某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中鹽酸的含量（初中化學題）
解：（來1）設100g廢水中有鹽酸xg。
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
36.5
40
x
120g*10%
解得自x=10.95g
10.95/100*100%=10.95%
（2）含氫氧化鈉75%的熟石灰是什麼意思？樓主是不是想說氫氧化鈣？明確題意後我再回答（2）
『肆』 化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉
氫氧化鈉來的質量=120*10%=12克源
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98 142
12 x y
x=12*98/80=14,7克
y=12*142/80=21.3克
硫酸的質量分數=14.7/100*100%=14.7%
所得溶液中溶質質量分數=21.3/(100+120)*100%=9.68%
『伍』 某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量(接下）
20g質量分數為4％的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質量=20g*4%=0.8g；
廢水中硫酸溶液質量=118g-20g=98g；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
80/98=0.8g/x
x=0.98g
所以該工廠回排放的答廢水中硫酸的質量分數=0.98g/98*100%=1%
『陸』 某化學興趣小組為測定一工廠廢水中硫酸少含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g質量分數為10%少氫氧化鈉溶
（六）設需要需30%的氫氧化鈉的質量是z；
則有六10g×六0%=z×30%
z=z0g
（1）硫酸與氫氧化版鈉反應的方程式權為：H1SOz+1NaOH=1H1O+Na1SOz
（3）、（z）設參與反應的H1SOz質量為x，
H1SOz+1NaOH=1H1O+Na1SOz
98&nbs多;&nbs多;&nbs多;&nbs多; 80
x&nbs多;&nbs多;&nbs多; 六10g×六0%
| 98 |
| x |
| 80 |
| 六10g×六0% |
| 六z.7g |
| 六00g |
| 7z |
| 75%z |
| 98 |
| 六50t×六z.7% |
| 98 |
| x |
| 80 |
| 六10g×六0% |
『柒』 某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中，加入40g質量分數為10%的氫氧化鈉溶
（1）設廢水中自硫酸的質量分數為x．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
40g×10% 100g×x
| 80 |
| 98 |
| 40g×10% |
| 100g×x |
| 74 |
| 98 |
| y×74% |
| 200t×4.9% |
『捌』 （5分）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g質量分數為10％的