工業廢水中僅含下表離子5種

（1）溶液變為血紅色（2）Fe ²⁺ 、Cu ²⁺
（3）3Fe ²⁺ +4H ⁺ +NO ₃ ^- ＝3Fe ³⁺ +NO↑+2H ₂ O（4）160.0g

❷ 某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子的水解），且各種離子的物質的量均為1mol。

1. 為什麼溶液中有碳酸根離子或碳酸氫跟離子陰離子種類就變化?

往溶液中加入的是過量的鹽酸，如果有碳酸根離子或碳酸氫跟離子的話會完全反應生成二氧化碳，所以就不可能保證陰離子種類沒有變化。
2. 為什麼還有SO42-？根據電荷守恆是怎麼將其判斷出來的？

根據3（Fe2+）+4（H+）+（NO3-)=NO+2（H2O）+3（Fe3+），在（NO3-)還有剩餘的情況下，Fe2+必然全部被反應，剩餘2/3mol的（NO3-)，加上進入體系的Cl-，則有3mol正電荷，負電荷只有2/3+4/3=2mol，所以必然還存在一種陰離子，溶液的總電荷才能平衡，既然沒有碳酸根離子或碳酸氫跟離子，那就必然存在有SO42-。根據題意，1mol的SO42-存在的話，在最初始的溶液下（還沒加鹽酸時），負電荷為1+1+2=4mol，正電荷為2mol，所以必然還有一種帶兩個電荷的陽離子，有SO42-，所以不能為Ba2+，那就只能是Mg2+。
3. 還有那個質量是怎麼求？
根據元素守恆，1mol的Mg2+產生1mol的MgO，質量為40g，1mol的Fe2+產生0.5mol的Fe2O3，質量為80g，加起來一共就是120g。

❸ 這道化學題里的離子都有什麼

火焰紫色證明抄有K+ 加入KSCN溶液無明顯變化，證明無Fe3+；取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色；說明產生咯NO氣體，原溶液中必有NO3-，且有還原性陽離子即Fe2+也證明陰離子無CO32-，且溶液中陰離子種類不變證明有Cl-;此時溶液依然澄清說明無SiO33-；向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉澱生成證明有SO42-，

❹ 某溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 m

(1)不含復；制 溶液中不含K + ，其他陽離子均不能與CO 3 2- 大量共存 (2) Mg 2+ 或Cu 2+ ； K + 、Fe 3+ 、Al 3+ 、CO 3 2- 、SiO 3 2- (3)Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓ (4)Cl - 、NO 3 - 、SO 4 2- 、 + 和Fe 2+

❺ 某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1mol． 陽離子

向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，所以溶液中無三價鐵離子；向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變，若溶液中含有碳酸根離子，加入鹽酸後，溶液中陰離子種類會減少，所以溶液中含有二價鐵離子和硝酸根離子；二價鐵離子和氫氧根離子生成沉澱，所以溶液中沒有氫氧根離子；溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1mol，根據溶液中陰陽離子電荷相等，二價鐵離子和氯離子、硝酸根離子所帶電荷相等，溶液中沒有氫氧根離子，所以陰離子是硫酸根離子，溶液中呈現二價的陽離子有鎂離子，所以溶液中含有鎂離子．
（1）通過以上分析知，原溶液中含有陽離子為：Fe²⁺，Mg²⁺；含有陰離子：NO₃^-，Cl^-，SO₄^2-．
故答案為：Fe²⁺，Mg²⁺；NO₃^-，Cl^-，SO₄^2-．
（2）二價鐵離子和硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉澱和氫氧化亞鐵沉澱，氫氧化亞鐵不穩定會被空氣氧化成氫氧化鐵，所以充分反應後過濾，洗滌，灼燒至恆重，得到的固體是氧化鐵和氧化鎂．
根據原子守恆計算固體質量．
Mg²⁺----MgO
1mol 40g
1mol 40g
Fe²⁺----

1

2

Fe₂O₃；
1mol80g
1mol80g
所以固體質量為40g+80g=120g；
故答案為：120．

❻ 某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為

（1）K+  Fe3+               （版2）權3Fe2+ + NO3- + 4H+ =" " 3Fe3+ + NO + 2H2O
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO     (4) Fe2+  Cu2+           Cl-   NO3-  SO42-
（5）1.6g

❼ 某工業廢水中僅含有下表離子中的5種 第5、6題過程和原因

5
裡面含有的陽離子有Fe2+和Cu2+,加過量的NaOH充分反應後過濾,洗滌,灼燒至恆重
反應如下回,利用元素守恆配平
Fe2+----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----1/2Fe2O3
Cu2+----Cu(OH)2-----CuO
n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=0.5*0.1*0.1=0.005mol m(Fe2O3)=0.8g
n(CuO)=n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol m(CuO)=0.8g
所以得到的固體答為1.6g
6
A是化學法
B我覺得用熟石灰中和沉澱比較好,B不確定
C是生物法
D正確

❽ 某工業廢水中僅含有下表離子中的5種

5
裡面含有的陽離子有Fe2+和Cu2+，加過量的NaOH充分反應後過濾，洗滌，灼燒至恆重
反應如下，利內用元素守恆配平容
Fe2+----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----1/2Fe2O3
Cu2+----Cu(OH)2-----CuO
n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=0.5*0.1*0.1=0.005mol m(Fe2O3)=0.8g
n(CuO)=n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol m(CuO)=0.8g
所以得到的固體為1.6g
6
A是化學法
B我覺得用熟石灰中和沉澱比較好，B不確定
C是生物法
D正確

❾ 某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子物質的量均為1mol．陽離子Na+　Mg2+

（1）①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含Fe³⁺；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe²⁺與NO₃^-和H⁺反應生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，故不能含有OH^-和CO32?，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl^-；故依據電荷守恆得出：溶液中負電荷總數為：0.1+0.1+0.1×2=0.4mol，正電荷總數為：0.1×2，故溶液中還含有0.1mol的Mg²⁺，故5種離子可以確定為：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Mg²⁺，故答案為：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；Fe²⁺、Mg²⁺；
（2）亞鐵離子與稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮和水，故離子反應方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）加入足量的氫氧化鈉後，發生反應生成Fe（OH）₃和Mg（OH）₂，加熱分別生成Fe₂O₃和MgO，依據元素守恆得出Fe₂O₃為0.5mol，故質量為：0.5mol×120g/mol=6g；MgO的物質的量為0.1mol，質量為：0.1mol×60g/mol=6g，故固體的總質量為6g+6g=12g，故答案為12g．

❿ 某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K⁺．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe²⁺．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe²⁺與NO₃^-和H⁺反應生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl^-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO₃^2-；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉澱生成，說明有SO₄^2-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺，
故答案為：K⁺、Fe³⁺；
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe²⁺與NO₃^-和H⁺反應生成NO，其離子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體為二氧化氮，通入水中，與水反應生成NO，氣體變無色，所發生的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，且各為0.1mol/L；已經推斷出的陽離子是Fe²⁺，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恆可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu²⁺，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe²⁺、Cu²⁺；陰離子是：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe²⁺生成Fe（OH）₂，又被氧氣氧化為Fe（OH）₃，Cu²⁺生成Cu（OH）₂，充分反應後過濾，洗滌，灼燒至恆重，得到的固體為Fe₂O₃和CuO，
根據元素守恆：n（CuO）=n（Cu²⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe₂O₃）=

1

2

n（Fe²⁺）=0.005mol，
所以固體質量為：m（CuO）+m（Fe₂O₃）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，
故答案為：1.6g．