『壹』 氨水廢水和鹽酸廢水能中和反應嗎
鹽酸和氨水反應，完全反應，生成氯化銨，強酸弱鹼鹽，水解顯酸性內，應該是溫度變化曲線上，溫容度最高的點，因和中和反應是放熱反應，完全反應時，溫度最高之後加入過量的鹽酸，溫度變低。鹽酸滴入氨水中的離子方程式：H++NH3·H2O===NH4++H2OA．因恰好完全反應，則等體積混合時，酸鹼的濃度相等，故A錯誤；B．反應後生成氯化銨，水解顯酸性，故B錯誤；C．pH=11的氨水溶液，c（鹼）=0.1mol/L，c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+，故C正確；
『貳』 向污水中加入氨水有什麼壞處
把污水變成了鹼性污水而已，沒什麼大害處。
就是容易腐蝕下水道和水處理設施
『叄』 求教! 工業廢水----稀氨水的處理方法!
採用最常用的--硫酸來鋁！
你補充源的說明裡面的說法是錯誤的。含氨的廢水，它是顯弱鹼性，應該採用酸性物質去中和，而酸性物質除了酸外，還有強酸弱鹼鹽，比如硫酸鋁、硫酸銅等，這樣的中和法，你自己也可以用實驗去驗證。
『肆』 什麼是高氨氮廢水
廢水中氨氮的構成主要有兩種,一種是氨水形成的氨氮,一種是無機氨形成的氨氮,主要是硫酸銨,氯化銨等等.
高氨氮廢水的一般的形成是由於氨水和無機氨共同存在所造成的,一般上ph在中性以上的廢水氨氮的主要來源是無機氨和氨水共同的作用,ph在酸性的條件
下廢水中的氨氮主要由於無機氨所導致.
對於高氨氮的廢水氨氮脫出形式,主要有兩種,一種是以氨水的形式回收氨氮,主要是蒸餾和吹脫兩種.這時候氨氮以氨水的形式脫出.
在這個過程中,廢水需要加熱,需要吹風,但是最主要的前提條件是氨氮需要加入液鹼或者石灰水,蒸餾法需要加入液鹼,吹脫法多用石灰水.在大多數的氨氮的廢水中,有氨水和無機氨共同存在,主要是ph大於中性的條件下,這樣就需要加入酸,控制ph在偏酸性條件,使氨水形成的氨氮向無機氨形成的氨氮的形式轉換,最後,利用多效蒸發等手段將固體結晶出來.
對於氨氮主要以氨水的形成存在的廢水,用蒸餾的形式是可以很好的回收氨水的.此時不需要加入液鹼等,或者加入的很少的液鹼,就可以回收氨水,去除氨氮等.對於以無機氨形成的氨氮廢水,此時就要考慮,是否把氨氮以氨水的形式脫出,還是以結晶的形式脫出.主要是看廢水的氨氮的多少和氨氮的去除費用等等的問題了
『伍』 廢水中含有2%左右的氨水、怎樣提純出來想要個詳細點方法謝謝
不用提取，直接用作化肥。。
『陸』 pcb氨水廢水應該怎麼
PCB線路板生產中，在進行線路腐蝕時，其中一種方法是鹼性蝕刻，也就是用氨版水為主權要化工原料進行線路腐蝕，這種工藝存在兩種含氨廢水，一是鹼性蝕刻廢水，二是清洗廢水。第一種好處理，因為其廢水中含100克－－120克／升銅，很有經濟利用價值，可以直接賣掉，頭疼的是第二種廢水，因為含銅低，只能當廢水排放，而且氨氮很高，給廢水處理帶來很大的難度，但是，只要適當增加成本，氨氮是比較容易去掉的，有相關的葯劑可以購買，。
『柒』 某廠每天產生600m 3 含氨的廢水（NH 3 的濃度為153mg/L，廢氨水的密度為1g/cm 3 ）．該廠處理廢水的方法
| （1）氨氣的濃度變化為153mg/L-17mg/L=136mg/L=0.136g/L， m（NH 3 ）=0.136g/L×600m 3 ×10 3 L/m 3 =81600g， n（NH 3 ）=
答：該廠每天通過加熱蒸內發可得到NH 3 的物質的量是容4800mol． （2）由濃度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨氣，故1L溶液中氨氣的物質的量=
答：加熱後的廢水中NH 3 的物質的量濃度為0.001mol/L． （3）令生成硝酸的質量為x t，則： NH 3 ～～～～～HNO 3 ， 17 63 0.816t×90% x t 所以，17：63=0.816t×90%：x t 解得x=2.72， 答：該廠每天可生產硝酸2.72噸． |
『捌』 為什麼工業廢水處理外供水加氨水
可以用來處理高磷酸廢水，組合配方進行資源回收.不過對於工業水處理還是選擇膜技術的比較多，像DTRO碟管式反滲透技術，這種技術還是比較可觀的。來源於煙台金正環保
『玖』 某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]，該反應所屬的
A、屬復分解反應，因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．
B、不屬化合反應，因為不是兩種或兩種以上物質反應生成了另一種物質；
C、不屬置換反應，因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；
D、不屬分解反應，因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；
故選A