Ⅰ DNA和RNA的分布實驗中,乙酸和乙酸鈉有什麼作用
利用甲基綠、吡羅紅混合染色劑將細胞染色，可以顯示DNA和RNA在細胞中的分布。 答復：試劑及配製方法 （1）試劑 質量分數為0.9%的NaCl溶液，質量分數為8%的鹽酸，乙酸鈉，乙酸，蒸餾水，吡羅紅甲基綠混裝粉。如果化學試劑商店沒有吡羅紅甲基綠混裝粉，可以分別購買甲基綠和吡羅紅G，然後按A液的第二種方法配製（見下文）。 （2）染色劑的配製 ①染色劑A液的兩種配製方法 第一種方法：取吡羅紅甲基綠粉1 g，加入到100 mL蒸餾水中溶解，然後用濾紙過濾，將濾液放入棕色瓶中備用。 第二種方法：取甲基綠2 g溶於98 mL蒸餾水中，取吡羅紅G 5 g溶於95 mL蒸餾水中。取6 mL甲基綠溶液和2 mL吡羅紅溶液加入到16 mL蒸餾水中，即為A液，放入棕色瓶中備用。（注意：用於核酸染色的是吡羅紅G，請不要錯買吡羅紅B。） ②染色劑B液的配製方法 B液是一種緩沖液，由乙酸鈉和乙酸混合而成。先取乙酸鈉16.4 g，用蒸餾水溶解至1 000 mL備用；再取乙酸12 mL，用蒸餾水稀釋至1 000 mL備用。取配好的乙酸鈉溶液30 mL和稀釋的乙酸20 mL，加蒸餾水50 mL，配成pH為4.8的B液（緩沖液）。 ③染色劑的配製 染色劑是由A液、B液混合配製而成的。取A液20 mL和B液80 mL混合，就是實驗中所用的吡羅紅甲基綠染色劑。應該注意的是該試劑應現用現配。
Ⅱ 如何分離乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液
試劑：飽和Na2CO3溶液
步驟：
①在混合液中加入飽和Na2CO3溶液，震盪、靜置，內此時發生分層現象（上容層乙酸乙酯，下層乙酸鈉、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分離出乙酸乙酯。
②蒸發下層的混合液體，使乙醇蒸發出來。
③蒸餾剩餘混合液（乙酸鈉和Na2CO3），因為乙酸鈉易發生水解
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
蒸餾不斷分離出乙酸。（由於乙酸的不斷蒸發，使得反應能夠不斷向右進行， 此處用到勒夏特列原理）
方程式：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
Ⅲ 某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據各物質的性質（如下表），確定
加入燒鹼使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉化成乙酸鈉而蒸餾分離版出乙醇權，殘液中主要含乙酸鈉溶液，冷卻後向其中加濃硫酸（過量），將乙酸鈉轉化成乙酸，再蒸餾收集乙酸；
（1）加入燒鹼使溶液的pH=10將與乙醇沸點相近的乙酸和乙酸乙酯轉化成乙酸鈉而蒸餾分離，與乙酸反應產生乙酸鈉，與乙酸乙酯反應生成乙醇和乙酸鈉，反應方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，
故答案為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O、CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
（2）根據以上分析及乙醇的沸點78℃，所以在70～85℃時餾出物的主要成份是乙醇，故答案為：乙醇；
（3）據以上分析，在步驟④中，加入過量濃硫酸的目的是將乙酸鈉轉化成乙酸，方程式為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH，故答案為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH；
（4）根據以上分析，乙酸的沸點117.9℃，殘留液中溶質的主要成份是乙酸，故答案為：乙酸．
Ⅳ 醋酸鈉點水成冰，溶液冷卻到多少度，一定要蒸餾么
醋酸鈉點水成冰，溶液冷卻到多少度，一定要蒸餾么
點水成冰
准備和操作：在250毫升燒杯中放入回醋酸鈉晶體答（NaAc·3H2O）60克並注入蒸餾水40毫升,然後在水浴上加熱至晶體全部溶解,再續數分鍾,取出盛有溶液的燒杯,靜置冷卻到室溫.
用玻棒伸入溶液內輕輕摩擦一下杯壁或攪動一下溶液或向溶液內投入一粒醋酸鈉晶體作為「籽晶」,頓時溶液內會析出針狀結晶,並迅速遍及整個燒杯底部,好象結成了「冰塊」.
注意：溶液在冷卻過程中,切勿受震動或粘上灰塵!醋酸鈉回收!
Ⅳ 甲基綠吡羅紅染色劑為什麼要加乙酸和乙酸鈉
染色劑的配製
①染色劑a液的兩種配製方法
第一種方法：取吡羅紅甲基綠粉1
g，加入到100
ml蒸餾水中溶版解，然後用濾紙過濾權，將濾液放入棕色瓶中備用。
第二種方法：取甲基綠2
g溶於98
ml蒸餾水中，取吡羅紅g
5
g溶於95
ml蒸餾水中。取6
ml甲基綠溶液和2
ml吡羅紅溶液加入到16
ml蒸餾水中，即為a液，放入棕色瓶中備用。
②染色劑b液的配製方法
b液是一種緩沖液，由乙酸鈉和乙酸混合而成。先取乙酸鈉16.4
g，用蒸餾水溶解至1
000
ml備用；再取乙酸12
ml，用蒸餾水稀釋至1
000
ml備用。取配好的乙酸鈉溶液30
ml和稀釋的乙酸20
ml，加蒸餾水50
ml，配成ph為4.8的b液（緩沖液）。
配製好的溶液易氧化
且光照下加劇
最好先用先配置
若是配置完用不了
應避光保存
故在棕色試劑瓶中保存
配置時候別浪費哈
吡羅紅老貴了```我到現在還沒買呢```
Ⅵ 碳酸鈉和乙酸鈉和乙醇用蒸餾的辦法能分離出乙醇原因是什麼它仨的沸點分別是多少啊
碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，水沒蒸發完之前他倆還是離子狀態。他倆的沸點估計500+，畢竟是離子晶格，之間的是很強的離子鍵
也就是說這個時候只要考慮水和乙醇的沸點了。
水100；乙醇78.4
如果只是碳酸鈉和乙酸鈉和乙醇混溶，直接蒸餾就好了，不要管溫度，蒸餾完剩下的就是碳酸鈉和乙酸鈉固體了
Ⅶ 乙酸乙酯與乙醇和乙酸的混合物如何提取乙酸
試劑來：飽和Na2CO3溶液
步驟：源
①在混合液中加入飽和Na2CO3溶液，震盪、靜置，此時發生分層現象（上層乙酸乙酯，下層乙酸鈉、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分離出乙酸乙酯。
②蒸發下層的混合液體，使乙醇蒸發出來。
③蒸餾剩餘混合液（乙酸鈉和Na2CO3），因為乙酸鈉易發生水解
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
蒸餾不斷分離出乙酸。（由於乙酸的不斷蒸發，使得反應能夠不斷向右進行， 此處用到勒夏特列原理）
方程式：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
Ⅷ 乙酸鈉加入稀硫酸蒸餾後得到乙酸為什麼是稀硫酸
將乙酸鈉轉化為乙酸，應該使用濃硫酸；由於硫酸酸性強於乙酸（因為乙酸難電離，酸性較弱），因此濃硫酸能和乙酸鈉反應生成硫酸鈉和乙酸。該反應是復分解反應。
Ⅸ 怎樣分離乙醇和乙酸
如果存在硫酸，那加熱就成了乙酸乙酯了，分離是完全可能的，只是塔頂采出的乙醇純度不可能很好吧，因為體系中肯定有水。然後塔底腐蝕會很厲害吧
Ⅹ 用500克乙酸鈉或無水乙酸鈉配製30%的乙酸鈉溶液要怎麼配製怎麼樣利用他們的分子量計算需要用的蒸餾水
用500g乙酸鈉制計算：需加水500*82.03/（136.08*0.3）-500=505g，合水505升。
用500g無水乙酸鈉配製需水：500/0.3-500=1166.67g,合水1166.67升