用食醋除去水壺中的水垢屬於什麼反應

❶ 生活中處處有化學，下列說法中不合理的是（） A．用食醋可以除去水壺中的水垢 B．用肥皂水塗抹

❷ 下列做法不正確的是（）A．用焚燒的方法處理廢舊塑料B．用食醋除去水壺中的水垢C．用稀鹽酸除去鐵制

A、焚燒的方法處理廢舊塑料會產生有害氣體和粉塵，對環境造成二次污染，故A錯誤專；
B、食醋能和碳酸鈣反屬應生成可溶性的醋酸鈣，所以可用食醋除去水壺中的水垢，故B正確；
C、鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以可用稀鹽酸除去鐵製品上的銹，故C正確；
D、羊毛的主要成分是蛋白質，燃燒後有燒焦羽毛的味道，所以可用灼燒的方法鑒別羊毛和滌綸，故D正確．
故選：A．

❸ 用食醋除去水瓶中的水垢效果如何

用食復醋除去水瓶中的制水垢效果不錯。
醋除水垢
這個方法是最簡單也是最實用的方法，水垢的主要成分是碳酸鈣等碳酸鹽，醋裡面的醋酸會與其發生反應，產生溶於水的物質礦物質和二氧化碳氣體，一般超市都能買到白醋，放入水壺刻度的10%的白醋，然後加滿水，燒開放置一小時左右，然後刷洗就可以了，陳醋也可以，但陳醋的效果沒有白醋的好。

❹ 常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：______

醋酸與氫氧化鎂抄反襲應生成易溶性醋酸鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

❺ 生活中處處有化學，下列對物質的用途解釋正確的是：①用食醋可除去水壺中的少量水垢，食醋與水垢反應形成

①水垢的主要成分中含有碳酸鈣，它能與醋酸反應生成可溶性醋酸鈣，所以用食醋可除去水壺中的少量水垢，解釋正確；
②胃酸過多是胃內的鹽酸過多，小蘇打是碳酸氫鈉它能和鹽酸反應，因此可反應掉過多的胃酸，解釋正確；
③純鹼加熱不會分解生成二氧化碳，此過程中生成二氧化碳是有機酸與碳酸鈉反應的結果，解釋錯誤；
④用食鹽腌制食品，食品不易腐爛變質從而說明食鹽有防腐作用，解釋正確；
⑤紙張比煤塊更容易被點燃，說明紙張燃燒時所需的初始溫度比煤要低，也就是紙張的著火點比煤低，解釋正確；
⑥洗滌餐具所用的洗滌靈能夠去除油污，其作用的原理就是發生了乳化過程，解釋正確；
故選D

❻ 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．用F

A．醋酸為弱酸，應寫成化學式，應為CaCO₃+2HAc═Ca²⁺+2Ac^-+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．用回FeCl₃溶液腐蝕銅線路板答為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．在NaHCO₃溶液中加入少量石灰水，生成CaCO₃和CO₃^2-，反應的離子方程式為2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確．
故選D．

❼ 下列過程中不涉及化學變化的是（）A．用熱的純鹼溶液洗滌油污B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．白磷

A．用熱的純鹼洗滌油污，是利用碳酸根離子水解呈鹼性，酯類物質在鹼性條件下水解回生成高級脂肪酸鈉答和丙三醇，屬於化學變化，故A錯誤；
B．用少量食醋除去水壺中的水垢主要是醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，屬於化學變化，故B錯誤；
C．白磷轉化為紅磷時存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，生成了新物質，屬於化學變化，故C錯誤；
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去澱粉膠體中的食鹽是滲析，是物理變化，故D正確；
故選：D；

❽ 用食醋浸泡熱水壺中的水垢與氧化還原反應有關嗎

【分析】 鐵鍋出現紅棕色斑跡是鐵的緩慢氧化所致，屬於氧化還原反應；食專醋含醋酸，水壺中的屬水垢主要成分是 ，二者能反應生成二氧化碳，屬於復分解反應；沼氣燃燒的反應是： ，屬於氧化還原反應；鹽鹵點制豆腐是膠體的凝聚，不屬於氧化還原反應。選B、D。 【點評】 氧化還原反應中，一定有元素化合價的變化，而復分解反應中，元素化合價不變，因此復分解反應一定不是氧化還原反應。

❾ 下列說法中，發生了化學變化的是（）A．用活性炭除去冰箱中的異味B．用食醋除去水壺中的水垢C．用汽

A、用活性炭除去冰箱中的異味是利用了活性炭的吸附性，沒有新物質生成回，屬於物理答變化；故選項錯誤；
B、水壺中的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應生成可溶於水的物質，有新物質生成，屬於化學變化，故選項正確；
C、用汽油擦洗衣服上的油污的過程中汽油溶解了油污，沒有新物質生成，屬於物理變化；故選項錯誤；
D、用鉛筆芯替代石墨試驗導電性是利用了石墨的導電性，沒有新物質生成，屬於物理變化；故選項錯誤；
故選B．