蒸餾時酸性條件的目的

Ⅰ 蛋白質測定中，定氮蒸餾時，水蒸氣發生器中的水為什麼保持酸性

水中也含有氮元素，為防止水中的氮元素隨水蒸汽揮發出來，可以加硫酸使之生成硫酸銨留在水中

Ⅱ 蛋白質蒸餾裝置的水蒸氣發生器中為什麼要用硫酸調成酸性

避免揮發性的鹼性物質進入蒸餾產物，影響氨的測定。

Ⅲ 蛋白質蒸餾裝置的水蒸氣發生器中的水為何要用硫酸調成酸性

防止氮元素生成氨氣揮發。

Ⅳ 為什麼第一次水蒸氣蒸餾要在酸性條件下進行

酸性環境使鄰硝基苯酚不會成鹽,從而使它隨水一起蒸出

Ⅳ 蒸餾水是酸性還是鹼性的

蒸餾水是通過水分蒸發，然後再次冷凝之後出去了原本含在水中的雜質（內鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機容物、微生物、等等），提取的非常純凈的水。

而一般的水一般是屬於弱酸性的水。經過一次蒸餾以及多次蒸餾得到的蒸餾水應該是中性的。ph=7.

Ⅵ 為了探究酸鹼性對唾液澱粉酶催化作用的影響，小明利用蒸餾...

【答案】（1）l毫升蒸餾水和1毫升唾液
（2）同時將三支試管放入盛有37℃的水中，恆溫水浴
（3）碘液可能與氫氧化鈉發生了反應（或澱粉溶液可能與氫氧化鈉發生了反應）．
【答案解析】試題分析：（1）在研究酸鹼性對唾液澱粉酶催化作用的影響時，所進行的實驗除了酸鹼性不同以外，其它條件都應該相同，從步驟一可以得知稀鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈鹼性，所以還差的一個就是呈中性的物質，結合實驗所給的材料，蒸餾水是呈中性的，所以C試管應加入l 毫升蒸餾水和1 毫升唾液，可以滿足對照實驗的要求，故答案為：l毫升蒸餾水和1毫升唾液；
（2）要設置相同的實驗條件，就必須控制溫度相同，所以步驟二可以同時將三支試管放人盛有37℃的水中，恆溫水浴，達到控制實驗條件的目的，故答案為：同時將三支試管放入盛有37℃的水中，恆溫水浴
（3）從試管B中加入的物質來分析，B試管中有1毫升氫氧化鈉溶液和1毫升唾液，還有一滴碘液，所以我們猜測碘液可能與氫氧化鈉發生了反應或者是澱粉溶液可能與氫氧化鈉發生了反應，故答案為：碘液可能與氫氧化鈉發生了反應（或澱粉溶液可能與氫氧化鈉發生了反應）．
考點：催化劑的特點與催化作用．
點評：科學探究中，控制變數和設置對照實驗是設計實驗方案必須處理好的兩個關鍵問題．

Ⅶ 酯化反應中，反應是蒸餾所得的蒸餾液為什麼具有酸性啊可否用濃NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液來洗滌蒸餾液

因為酯化反來應是個可逆反應源 反應中有未反應完的酸 還有你所用的催化劑濃硫酸等 在一定意義上可以 但產量會減少 因為酯在鹼性條件下易水解~ 雖然碳酸鈉也會使其水解 但是比NAOH少 而且是兩相反應水解的量少

Ⅷ 下列實驗能達到目的是（）A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚B． 石油蒸餾C． 實驗室制硝基苯D． 實驗

A．濃鹽酸具有揮發性，鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，所以製取的二氧化碳版中含有氯化氫，權氯化氫、二氧化碳都能和苯酚鈉反應生成苯酚，所以氯化氫對二氧化碳氣體造成干擾，要檢驗碳酸酸性大於苯酚，應該先將二氧化碳通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去氯化氫，再將氣體通入苯酚鈉溶液中，故A錯誤；
B．根據蒸餾原理知，各餾分沸點的溫度不同，溫度計水銀球要放置在支管口處，故B錯誤；
C．實驗室制備硝基苯的溫度為55-60℃，所以應該採用水浴加熱的方法製取，溫度計要測量水的溫度，故C正確；
D．乙酸和乙醇如果沒有催化劑作用反應較緩慢，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，二者能反應生成乙酸乙酯，所以該裝置中缺少濃硫酸，故D錯誤；
故選C．

Ⅸ 蒸餾水是酸性水還是鹼性水

蒸餾水本質上既不是酸性水也不是鹼性水，但是具體還是要看蒸餾水的水質情況。回

蒸餾水答基本上來講是純凈水，裡面沒有任何的雜質。蒸餾水是酸性還是鹼性呢，在PH測定中蒸餾水的PH=7，所以很多人認為蒸餾水是中性的，但是在嚴格意義上來說蒸餾水是偏酸性的。

因為在通常情況下，蒸餾水在使用之前會暴露在空氣中，在這個過程中有一些空氣中的二氧化碳就會溶解在蒸餾水中與蒸餾水反應生成碳酸，而碳酸具有弱酸性，使蒸餾水呈現弱酸性。所以也可以認為蒸餾水是弱酸性的。

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蒸餾水的用處：

1、在生活中，一般和機器、電器相關的時候，由於蒸餾水不導電，它能保證機器運行穩定，延長電器使用壽命。

2、在醫葯行業，蒸餾水的作用是因為低滲作用，可用於沖洗手術傷口。

3、在很多的化學實驗中，有些需要使用蒸餾水，利用的是蒸餾水無電解質，沒有游離離子或沒有雜質的特性，不會發生其他化學反應。

Ⅹ 酚的測定對水樣進行蒸餾時，水樣進行蒸餾時應呈酸性還是鹼性，為什麼

氨氮含量較高採用蒸餾—酸滴定調節水至pH6.0-7.4范圍加入氧化鎂使呈微鹼性加專熱蒸餾釋氨吸收入硼酸溶屬液甲基紅-亞甲藍指示劑用酸標准溶液滴定餾液氨水含條件蒸餾並滴定能與酸反應物質揮發性胺類等則測定結偏高關反應解釋：
1、先調PH使水非氨氮其酸性鹼性物質消除影響；
2、加入氧化鎂使水呈微鹼性使銨根呈氨存形式易蒸餾；
3、蒸餾氨與量硼酸反應固定溶液
H3BO3 + NH3 = NH4H2BO3 （硼酸二氫銨能完全電離）
NH4H2BO3 = NH4+ + H2BO3-
4、用硫酸標准溶液或鹽酸標准溶液滴定吸收液實際反應
H2BO3- + H+ = H3BO3 （硼酸級弱能定量接受氫離變硼酸）
關系： n(HCl) = n(NH3) = n(NH4+) = n(氨氮)
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