水的軟硬——是復指溶解在水中的鈣鹽制與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。
如：1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度
硬水——硬度大於8的水為硬水。
如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。
軟水——就是硬度小於8的水。
如雨水，雪水，純凈水等。
問題：熱水器燒水水垢很多是不是水質不好？
回答：這說明水中有大量的碳酸鈣、氫氧化鈣在加熱環境中轉變為氧化鈣，成了水垢！
准確的回答就是所有的水中都有的，你不用擔心。
個人見解，參考參考吧，希望對你有所幫助！
2. 硬水加熱形成水垢是化學變化還是物理變化還是都有
都有 CaCO3,MgCO3等水垢 加熱分解成氧化鈣、碳酸鎂和二氧化碳 物理變化就是加熱溫度升高 二氧化碳和部分水蒸氣一起逸出
3. 水燒開後水垢太多是怎麼回事
含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自回來水是河水、湖答水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來，有時也會生成MgCO3。這樣就形成了水垢。
4. 水垢硬水軟水化學
自然界的水流經沙土,特別是石灰岩層時會使得當中的鹽有溶解,從而含有大量的回可溶性鈣答鎂化合物,例如碳酸氫鈣、碳酸鎂、碳酸氫鎂等可溶物,硬水煮沸,在高溫下這些物質發生了化學變化,碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣難溶於水從而沉澱,鎂的化合物會水解生成氫氧化鎂沉澱,沉澱慢慢形成越來越厚的水垢,主要成份是緻密的碳酸鈣和氫氧化鎂.
5. 將澄清後的水煮沸，若水中出現較多水垢，該水為硬水嗎
在實驗室和生活中我們可以藉助肥皂水來鑒別硬水和軟水，取少量水樣於燒杯中，內加入適量容肥皂水，攪拌，若泡沫多、浮渣少則為軟水；若泡沫少、浮渣多則為硬水。也可以取一定量水樣於蒸發皿中，蒸干，若白色固體殘留物多的為硬水，反之為軟水。因硬水含有較多無機鹽離子，導電能力較強，還可以用導電實驗來區別軟硬水。
6. 加熱硬水（煮沸）過程中形成水垢主要成分的化學方程式 快快 謝謝
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2，Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2
MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
反應條件都是加熱
硬水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-
加熱後，首先發生第一組反應，即碳酸氫鹽的受熱分解內，生成碳酸鹽，其中容的碳酸鈣就是水垢的成分之一。
但碳酸鎂微溶於水，在燒開即加熱條件下可以繼續轉化為更難溶於水的氫氧化鎂，即水垢中的另一種主要成分。
在高中階段，水垢的成分一般就認為是碳酸鈣和氫氧化鎂。
7. 什麼是永久硬水啊，我家鄉的水是硬水，煮開後就會分離出白色水垢，靜置一會兒水垢沉澱下來，就可以喝到干
永久硬水是指經過煮沸處理也不能軟化的水。這時水中的鈣、鎂、鐵等離子與硫酸根離版子與氯離子共存，生成溶權解性鹽從而不能沉澱分離，即不能生成軟水。永久硬水的硬度稱為永久硬度，硬水不宜作鍋爐、洗滌等工業用水。
暫時硬度即碳酸鹽硬度，是總硬度的一部分，相當於與水中重碳酸鹽和少量碳酸鹽結合的鈣，鎂所形成的硬度，當水煮沸時，鈣，鎂的重碳酸鹽分解生成沉澱從而降低水的硬度，可以用煮沸的方法來清除的硬度，該部分硬度比較容易除去，稱之為暫時硬度。
8. 暫時硬水煮沸後的水垢主要是（）A．Ca（HCO3）2B．Ca（OH）2C．MgCO3D．Mg（OH）2和CaCO
暫時硬水中抄含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，
加熱煮沸時，水解生成較多的OH-，並反應生成CO32-，
由於Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，
則最終產生的沉澱為Mg（OH）2和CaCO3，
故選D．
9. 有水垢的開水能喝嗎
可以喝 水垢的主要成分為碳酸鎂和碳酸鈣，人體胃裡的胃液屬於強酸性的液體。我們飲用國家允許食用的自來水且水裡有水垢，在飲用後水垢裡面的碳酸鎂和碳酸鈣在胃裡時會被胃液給溶解，溶解之後以游離的離子方式存在體內，（這些離子的濃度不足以威脅人體健康）這些離子有一部分被我們人體吸收，一部分會排除體外，所以這種...水是可以飲用的
10. 硬水加熱形成水垢是化學變化還是物理變化還是都有
都有
CaCO3,MgCO3等水垢
加熱分解成氧化鈣、碳酸鎂和二氧化碳
物理變化就是加熱溫度升高
二氧化碳和部分水蒸氣一起逸出