武漢試劑蒸餾水

『壹』 用什麼試劑來區別蒸餾水和自來水

自來水含cl，蒸餾水不含，用什麼你應該清楚了

『貳』 化學試劑中的重蒸餾水與普通的蒸餾水有什麼不同,怎樣獲取

經兩次蒸餾的水。普通一次蒸餾水中還含有二氧化碳和其他雜質,為進一步除去雜質版，得到高純度權的水,需要再次進行蒸餾。重蒸餾水的制備方法是首先在減壓條件下將不含二氧化碳和氨的空氣氣流通入待蒸的水中，以除去水中的二氧化碳等揮發性雜質，然後進行兩次蒸餾。第一次蒸餾時加入氫氧化鈉和高錳酸鉀；第二次在加入高錳酸鉀的同時加入少量的硫酸氫鉀，以氧化分解水中的有機物，並將揮發性物質轉變為難揮發物等。通常在制備重蒸餾水時可收集中間的90％左右，棄去初始餾分和在蒸餾瓶中殘留部分共約10％，蒸餾用的蒸餾瓶、冷凝器和接收器應用石英或銀、鉑製品。

『叄』 能辨別自來水和蒸餾水的化學試劑是什麼

C 硝酸銀溶液
自來水消毒通常是用次氯酸鈣，，漂白後，溶液中有Cl-，故用硝酸銀來檢驗。

『肆』 在紹興市哪裡可以買到做實驗的化學試劑啊重蒸餾水什麼的

上網很多地方可以買，包郵喔。

『伍』 為什麼要用去離子水或重蒸餾水配製試劑

蒸餾水用傳統來方法源蒸餾水的，一般純度不高，雜質含量1-2ppm，去離子水，用離子交換的話雜質含量一般1ppm，普通飲有純凈水雜質含量在5ppm，分析用可以用高純水，當然要求不高用普通蒸餾水也可以。你根據情況選用，做工業蒸餾水，高純水品牌廠家有：仟凈，倍爾凈等。純度高。

『陸』 化學試劑濺到手臂上，可以用蒸餾水洗嗎

可以清洗，但是實驗室的蒸餾水存量一般很少，難以達到想要的效果。

1、可以直接手臂伸實驗室工作台上的自來水水龍頭下使勁沖洗沾有化學試劑地方。

2、特殊：如果身體皮膚被粘上為濃硫酸，只是沾有很少量的濃硫酸可以直接用自來水沖掉，沾有較多濃硫酸的話，先用濕抹布擦掉大部分再用自來水沖洗。

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化學實驗操作注意事項

葯品取用：

1、葯品的存放:一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中(少量的液體葯品可放在滴瓶中)，氣體放在集氣瓶中用玻璃片蓋住。特殊的如金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、葯品取用的總原則：取用量:按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

三不":任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

3、固體葯品的取用。粉末狀及小粒狀葯品:用葯匙(沒有時用V形紙槽代替) ②塊狀及條狀葯品:用鑷子夾取

4、液體葯品的取用。液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免葯品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，試管傾斜，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先在液體外擠壓出滴管中的空氣，後伸入液體吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠頭在上，不能倒置或橫放。

以免膠頭被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則容易造成滴管頭破裂

『柒』 用蒸餾水潤洗試劑瓶

A、實驗室製取氣體，要先檢查裝置的氣密性進行，故正確．
B、盛裝溶液的試劑瓶用蒸內餾水潤洗，導容致水增多，故所得溶液的溶質的質量分數變小，故B錯誤．
C、加熱燒杯中的溶液時，應將燒杯放置在石棉網上．操作正確．
D、點燃可燃性氣體前都必須驗純，做法正確，故D正確．

『捌』 氨氣與加有酚酞試劑的蒸餾水會發生什麼樣的現象

氨氣與加有酚酞試劑的蒸餾水會發生的現象是：酚酞溶液變紅色。

氨氣與水反應，生成一水合氨，一水合氨呈弱鹼性，能電離出氫氧根離子。
NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-（可逆）

無色酚酞溶液遇鹼溶液變紅色，所以氨氣與加有酚酞試劑的蒸餾水會變紅色。

氨氣，化學式：NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

氨水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。
氨水中存在以下化學平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O（可逆反應）
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

『玖』 醫院用某種純試劑與蒸餾水配置

就是一般情況下 分析儀中用的是純的試劑或是蒸餾水或離子水或純度相當的水 除非是另外說明的情況

『拾』 怎樣用化學方法（如加入XX試劑）把一般的自來水變成蒸餾水

通過化學方法把自來水變成蒸餾水是不可能的。要把自來水變成蒸餾水只能通過蒸餾這種物理變版化實現權，不可能通過化學方法實現，因為加入任何試劑不可能把自來水中的所有離子變成沉澱除去，而且即使是生成沉澱，也不可能是百分之百沉澱，溶液中肯定有少量的離子殘留。