⑴ （1）恆溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應後，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=______．
（）恆溫下，pH=6的蒸餾水中KW=c（H+）=c（OH-）=（10-6）2=10-12，2.3g金屬鈉的物質的量=
| 2.3g |
| 23g/mol |
| 0.1mol |
| 1L |
| 10?12 |
| 0.1 |
⑵ 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來
蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。
⑶ 為什麼實驗用品有時候要用氫氧化鈉，蒸餾水，乙醇，丙酮依次清洗它們各自有什麼作用
這個順序通常是針對玻璃儀器的，氫氧化鈉可以很好的去除玻璃儀器上的各種雜質，水是用來清洗氫氧化鈉的，乙醇、丙酮都對水有一定溶解性，依次洗滌可以比較徹底的除去玻璃表面的附著水，丙酮的沸點很低，方便乾燥
⑷ 乙酸乙酯粗產品用飽和碳酸鈉，食鹽水，氯化鈣洗滌後，不用無水碳酸鉀處理便蒸餾會對實驗結果有什麼影響
產品中會含有水
⑸ 從植物的種子或花里提取油宜採用的方法是（）A．加氫氧化鈉溶液溶解後分液B．加鹽酸一起蒸餾C．加水
從植物的種子或花果提取油，為油脂的提取，因油易溶於有機溶劑而不易溶於水，則加有機溶劑後萃取、分液得到油，常溫下油脂不溶於酸、鹼，
故選D．
⑹ 配置氯化鈉溶液的燒杯蒸餾水洗滌後有殘留
A、用托抄盤天平稱量固體葯品時襲應該在紙片或是燒杯中稱量，不能直接放在托盤上稱量，故A錯誤；
B、配製溶液時要保證燒杯乾燥，如果用少量蒸餾水沖洗後有殘留，會使溶劑增多而使溶質的質量分數偏小，故B錯誤；
C、在攪拌時應該選擇玻璃棒，而不能用溫度計攪拌，否則可能會打破溫度計，故C錯誤；
D、把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞，標簽上要註明溶液的名稱和其中溶質的質量分數，故D正確．
⑺ 得到生物鹼溶液,用飽和的氯化鈣和氯化鈉加進溶液里,加熱蒸餾,析出生物鹼結晶,可我得到的是氯化鈣和氯化鈉,
你的生來物鹼溶於什麼有機溶劑？自比如說二氯甲烷，那就用二氯甲烷從飽和氯化鈉溶液中提取進有機相，然後將有機相蒸發得到生物鹼。
如果說你的生物鹼只能溶解在水裡面，那就不要加鹽了，你把它先減壓蒸掉大部分的水，然後殘余的用凍干法得到生物鹼。
⑻ 配製氫氧化鈉溶劑時蒸餾水為什麼要預先煮沸
不是除去O2，是除去CO2
⑼ 除去氯化鈉中的氯化銨晶體為什麼不能用蒸餾
因為蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。但是氯化鈉和氯化銨的沸點相差不大，不宜操作。可以採用對固體混合物進行加熱的方法，因為氯化銨極不穩定，在受熱的情況下分解成兩種氣體物質HCl和NH3，均揮發出體系，從而保證氯化鈉的純凈。
除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。