Ⅰ 下列性質中，屬於化學性質的是（）A．銅在潮濕的空氣中能生成銅綠B．可以用自來水制蒸餾水C．石蠟受
A、銅在潮濕的空氣中生成銅綠的過程中表現出來的性質，需要通過化學反應才能專表現出來，屬於化屬學性質，故選項正確．
B、用自來水制蒸餾水的過程中沒有新物質生成，屬於物理變化，所以可以用自來水制蒸餾水屬於物理性質，故選項錯誤．
C、石蠟能熔化不需要通過化學變化表現出來的性質，屬於物理性，故選項錯誤．
D、酒精能揮發不需要通過化學變化表現出來的性質，屬於物理性，故選項錯誤．
故選：A．
Ⅱ 蒸餾水和海水的化學性質一樣嗎
蒸餾水和海水的化學性質不相同。
蒸餾水是純凈物，而海水的水中含有氯化鈉、鈣鎂化合物等多種雜質。
水的化學性質有：
1、穩定性：在2000℃以上才開始分解。
2、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
3、水的還原性：最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧，氧化成氧氣，水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4、水在電流作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧。2H2O=2H2↑+O2↑
5、水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6、水解反應鹽的水解、氮化物水解、碳化鈣與水、鹵代烴與水
Mg3N2+6H2O（加熱）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(NaCl少量）
CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2↑
C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O（銅或銀並且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH
（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7、水分子的直徑數量級為10的負十次方,一般認為水的直徑為2~3個此單位..
8、水的電離：在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
H2O←→H+ +OH-
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應,所以純水的Ph值十分接近7.
9、水的密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×10m^3/kg，溫度高於3.98℃時（也可以忽略為4℃），水的密度隨溫度升高而減小，在0～3.98℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。原因：主要由分子排列決定，也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能通過氫鍵結合成締合分子，液態水，除含有簡單的水分子(H2O)外，同時還含有締合分子(H2O)2和(H2O)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(H2O)3的締合分子存在，當溫度升高到3.98℃(101kPa)時水分子多以(H2O)2締合分子形式存在，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大，如果溫度再繼續升高在3.98℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了，水溫降到0℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵這種排布導致成一種敞開結構，冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
10、水在離子中是兩性物質，既有氫離子（H+），也有氫氧根離子（OH-)，但純凈蒸餾水是中性的。
Ⅲ 高一化學必修一知識點，詳盡的
第一章 從實驗學化學
一、混合物分離與提純
物質的分離是把混合物中各物質經過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開後各物質要恢復到原來的狀態；物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。
1、過濾操作應注意做到「一貼、二低、三接觸」，
①「一貼」：折疊後的濾紙放入漏斗後，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。
②「二低」：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。
③「三接觸」：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾後如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉澱物，則需對沉澱物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉澱物，待水濾去後，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉澱物洗凈為止。
2、蒸餾操作應注意：
①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少於1／3；
②溫度計水銀球部分應置於蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；
④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；
⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質；
⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
3、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②隨即振盪，使溶質充分轉移到萃取劑中。振盪的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗並用力振盪；
③然後將分液漏斗置於鐵架台的鐵環上靜置，待分層後進行分液；
④蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。
4、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞；
②將分液漏斗置於鐵架台的鐵圈上，靜置，分層；
③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對准漏鬥口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；
④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；
⑤從漏鬥上埠倒出上層液體。
化學方法提純和分離物質的「四原則」和「三必須」
⑴「四原則」是：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要復原)。
⑵「三必須」是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三除雜途徑選最佳。
二、物質的量
1、物質的量的單位――摩爾
⑴物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。
⑵摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
⑶阿伏加德羅常數：1mol物質中所含的「微粒數」。
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
⑷物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
⑸摩爾質量（M）
① 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
②單位：g/mol 或 g.mol-1
③ 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
⑹物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
2、氣體摩爾體積
⑴氣體摩爾體積（Vm）
①定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.
②單位：L/mol 或 m3/mol
⑵物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
⑶0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
3、物質的量在化學實驗中的應用
⑴物質的量濃度.
①定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
②單位：mol/L , mol/m3
③物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
⑵一定物質的量濃度的配製
①基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
②主要操作
a.檢驗是否漏水.
b.配製溶液
計算－稱量－溶解－冷卻－轉移－洗滌－定容－搖勻－貯存溶液.
注意事項：
A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。
B 使用前必須檢查是否漏水。
C 不能在容量瓶內直接溶解。
D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。
E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
⑶溶液稀釋： c(濃溶液)•V(濃溶液) =c(稀溶液）•V(稀溶液)
第二章 化學物質及其變化
1、物質的分類
（1) 以分散質粒子大小對分散系分類
(2) 以組成為標准對物質進行分類 （純凈物）
單質 金屬：Na 、Mg 、Al
非金屬：S、N2 、O2
化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
鹼性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
兩性氧化物：Al2O3
不成鹽氧化物：CO、NO
酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4
無氧酸：HCl
按電離出的H＋ 數分 一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4
鹼 按強弱分 強鹼：NaOH、Ba(OH)2
弱鹼：NH3•H2O 、Fe(OH)3
按電離出OH― 數分 一元鹼：NaOH
二元鹼：Ba(OH)2
多元鹼：Fe(OH)3
鹽 正鹽：Na2CO3
酸式鹽：NaHCO3
鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3
2、物質的化學變化
化學反應 ⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少
化合反應：A+B==AB
分解反應：AB==A+B
置換反應：A+ BC==AC+B
復分解反應：AB+CD==AD+CB
⑵根據反應中是否有電子轉移
氧化還原反應 實質：有電子轉移(得失或偏移)
特徵：反應前後元素的化合價有變化
基本概念相互關系
氧化劑－有氧化性－得電子－化合價降低－發生還原反應－還原產物
還原劑－有還原性－失電子－化合價升高－發生氧化反應－氧化產物
非氧化還原反應
⑶根據反應中是否有離子參加
離子反應
定義：有離子參加的一類反應，主要包括復分解反應、有離子參加的氧化還原反應。
離子方程式 定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子
書寫方法 寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應
分子反應
第三章
一、金屬的通用性
金屬的物理通用性：有金屬光澤、有延展性、導電、導熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點等方面差別較大，這也是金屬單質的一大特點。
金屬的化學性質是具有還原性，主要表現在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發生反應。金屬的還原性有很大差別，其還原性強弱與金屬原子的結構密切相關，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強。
金屬活動性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱，可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力
由金屬活動性順序表分析金屬知識的規律
金屬活動順序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au
與非金屬反應 Cl2 都能直接化合，變價金屬一般生成高價金屬氯化物 不反應
S 與硫蒸氣直接化合，變價金屬生成低價金屬化合物 不反應
O2 常溫下易氧化，點燃生成過氧化物 常溫生成氧化膜 加熱化合 不反應
與H2O反應 常溫下生成鹼和氫氣 與熱水
反應 有鹼存在下與水反應 與高溫水蒸氣反應 不反應 不反應
與H+反應 生成鹽的氫氣 不反應 不反應
與氧化性酸反應 不生成氫氣，鐵、鋁鈍化 產生NO2、NO、SO2 不反應
與鹽溶液的反應 與水反應，不與鹽反應，鹼與鹽反應 排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來 不反應
鹼的穩定性 受熱不分解 加熱分解 常溫分解
自然界存在 化合態 化合態 游離態
冶煉方法 電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物) 熱還原法 熱分解或其它方法
二、鈉及鈉的化合物
1、鈉的性質
（1）鈉的物理性質：銀白色、質軟、比水輕、熔點低
（2）鈉的化學性質：
與非金屬反應：2Na＋Cl2=2NaCl (白煙)
2Na＋S＝＝Na2S
與O2反應：緩慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固體)
劇烈燃燒：2Na+O2== Na2O2 (淡黃色固體)
與H2O 反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
與酸反應：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
與鹽溶液反應：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發生復分解反應)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
與熔融鹽：4Na+TiCl4= 4NaCl+Ti
2、鈉的氧化物
氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
化合價 O(-2) O(-1)
顏色、狀態 白色固體 淡黃色粉末
化學性質 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 ---
CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
類別 鹼性氧化物 過氧化物
3、鹼------氫氧化鈉
NaOH，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒鹼，火鹼。一元強鹼，具有鹼的通性，即：
能與酸反應生成鹽和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能與酸性氧化物反應生成鹽和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能與某些鹽發生復分解反應，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉
物質 Na2CO3 NaHCO3
俗名 蘇打、純鹼 小蘇打
顏色、狀態 白色固體 白色粉末
水溶性 易溶於水 能溶於水
溶解度大小比較: Na2CO3 >NaHCO3
溶液與酚酞 變紅 變紅
顏色深淺比較: Na2CO3 > NaHCO3
與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反應速率： NaHCO3 >Na2CO3
與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) -------
與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
與氫氧化鈉溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
熱穩定性 穩定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
轉化 Na2CO3 →NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3→ Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
三、鋁的化合物------氧化物與氫氧化物
物質 氧化鋁 氫氧化鋁
化學式 Al2O3 Al(OH)3
俗名 剛玉 ------
物理性質 白色粉末，不溶於水，熔點高，自然界中為無色晶體。白色固體，不溶於水
化學性質
與酸反應 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
與鹼反應 Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互轉化 ---- 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
四)鐵的化合物
1、鐵的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
顏色、狀態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
俗名 --- 鐵紅 磁性氧化鐵
水溶性 不溶 不溶 不溶
穩定性 不穩定，在空氣里加熱迅速被氧化， 穩定 穩定
氧化物類別 鹼性氧化物 鹼性氧化物 復雜氧化物
與非氧化性酸反應 FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、鐵的氫氧化物及Fe2＋ 與Fe3＋的轉化
二價鐵 三價鐵
化 學 式 FeCl2 FeCl3
名 稱 氯化亞鐵 氯化鐵
溶液顏色 淺綠色 黃色
與氫氧化鈉 現象：產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
現象：產生紅褐色沉澱
FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
與KSCN溶液 無現象 產生血紅色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（還原性） 主要表現： 還原 性，舉例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表現：氧化性，舉例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互轉化 FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色、狀態 白色固體 紅褐色固體
水溶性 難溶於水 難溶於水
與酸反應 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氫氧化亞鐵露置空氣中 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
3、鐵三角
第四章
一、硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅 二氧化碳
類別 酸性氧化物 _酸性氧化物
晶體結構 原子晶體 分子晶體
熔沸點 ____高_____ 低
與水反應方程式 不反應 CO2+H2O= H2CO3
與酸反應方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反應
與燒鹼反應方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
過：NaOH+CO2==NaHCO3
與CaO反應方程式 SiO2+CaO =CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3
存在狀態 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 人和動物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物質 用途
硅單質 半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器）
SiO2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃
硅酸鈉 礦物膠
SiC 砂紙、砂輪的磨料
二、氯
3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯 新制氯水 久置氯水
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 黃綠色 無色
成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― H＋、Cl―、H2O、
極少量的OH―
稀鹽酸
性質 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性
4、氯氣的性質
與金屬鈉反應方程式 2Na+Cl2 =2NaCl
與金屬鐵反應方程式 2Fe+3Cl2 =2FeCl3
與金屬銅反應方程式 Cu+Cl2=CuCl2
與氫氣反應方程式 H2+Cl2=2HCl；
與水反應方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反應方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反應方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
實驗室製法 MnO2＋4HCl（濃） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯離子的檢驗試劑以及反應方程式 AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
三、硫、氮
5、二氧化硫的性質
物理性質 顏色狀態 密度 毒性
黃綠色 比空氣___大___ 有毒
化學性質 酸性 與水反應方程式 SO2+H2O H2SO3
與燒鹼反應方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性 漂白原理：由於它能跟某些有色物質生成：無色物質
曾學過的具有漂白性的物質 吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
還原性 與氧氣反應方程式 2SO2 + O2 === 2SO3
與氯水反應方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧化性 與硫化氫反應方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
6、濃硫酸和濃硝酸的性質
濃硫酸 濃硝酸
相同點 與Cu反應 Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
與木炭反應 C + 2H2SO4(濃) =CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O
與鐵鋁反應發生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點 ① 吸水 性——乾燥劑
②脫水性——蔗糖變黑 王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）
7、氨氣、氨水與銨鹽的性質
氨氣的物理性質 顏色狀態 密度 水溶性
無色有刺激性氣味的氣體 比空氣__小___ 易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_鹼_性。
氨氣的化學性質 與水反應方程式 NH3+H2O =NH3•H2O= NH4＋+OH―
與鹽酸反應方程式 NH3 + HCl == NH4Cl
實驗室製法 Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分 NNH3 、NH3•H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋
銨鹽 物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶於水
化學性質 氯化銨分解反應方程式 NH4Cl =NH3 + HCl
碳酸氫銨分解反應方程式 NH4HCO3 =NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
Ⅳ 玫瑰精油是製作高級香水的主要成分，能使人產生愉悅感．由於它的化學性質穩定，難溶於水，易溶於有機溶劑
（1）玫瑰精油的提取的實驗流程是；鮮玫瑰花+清水→水蒸氣蒸餾（水中蒸餾）→油水混合物→油水分層→除水→過濾得玫瑰精油，為了促進油水分層要在油水混合物中加NaCL，除水過程加入的物質是無水Na2SO4．
（2）橘皮精油主要存在於橘皮中，用橘皮提取橘皮精油時，水蒸氣蒸餾過程中部分橘皮精油會分解，用水中蒸餾又會出現原料易焦糊問題，因此提取橘皮精油不適合用蒸餾法，一般採用壓榨法；由於橘皮中含有果膠和果蠟，壓榨時容易滑脫，使出油率低，因此為了提高出油率需要將橘皮用石灰水浸泡．
（3）胡蘿卜素化學性質穩定，不溶於水，易溶於乙醚等有機溶劑，因此常用萃取法提取胡蘿卜素，由於石油醚沸點較高、能較充分溶解胡蘿卜素且不與水混溶，因此是提取胡蘿卜素的最適宜的萃取劑；萃取獲得的胡蘿卜素常用紙層析法進行鑒定；影響萃取效率的主要因素的萃取劑的性質和用量，其次還受原料顆粒大小、緊密程度和含水量萃取的溫度和條件等有關．
故答案為：
（1）①水中蒸餾（水蒸氣蒸餾） ②NaCL ③無水Na2SO4
（2）石灰水（ 原料易焦糊，有效成分易水解
（3）石油醚 紙層析 萃取劑的選擇、原料顆粒的大小、緊密程度、萃取溫度、時間等
Ⅳ 用物理性質和化學性質區分酒精和白醋；石灰水和蒸餾水。
你好！
物理性質，酒精和白醋（聞味道）
石灰水和蒸餾水（加熱，變渾濁的是石灰水）
化學性質，酒精和白醋（加入蛋殼，有氣泡的是白醋）
石灰水和蒸餾水（用吸管向水裡吹氣，變渾濁的是石灰水）
打字不易，採納哦！
Ⅵ 初三化學上冊第3單元知識點，謝謝了
第三單元《自然界的水》
一、水
1、電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
檢驗：氧氣：在出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
氫氣：出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用 ，生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是
蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質
純凈物：單質：金屬、非金屬、稀有氣體
化合物：有機化合物 ： CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）
無機化合物 ： 酸 HCl H2SO4 HNO3
鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
Ⅶ 用物理性質和化學性質區分酒精和白醋；石灰水和蒸餾水。
用物理方法：1、用「聞氣味」的方法直接就可以區別出酒精和白醋了
2、可以取等體積的蒸餾水和石灰水稱量，重的為石灰水
化學方法：1、只要加入碳酸鈣就可驗證了，生成氣體的是白醋
2、用通入2氧化碳就可區別了
Ⅷ 蒸餾水可以吸收氣體嗎蒸餾水的物理和化學性質等。請舉例
可以比如氯化氫 氨氣
Ⅸ 蒸餾水和普通水的區別是什麼蒸餾水的化學性質是什麼
1。蒸抄餾水味道略帶甘甜，襲普通水有少量的水腥味！
2。由於蒸餾水是經過蒸餾製造而成！所以沒有任何雜質！清澈透明！對比之下可以看到普通水透明度略低~
3。蒸餾水裡面沒有礦物離子，而普通水中含有礦物離子
蒸餾水就是純水