A. 30℃蒸餾乙醇
當蒸餾頭溫度計溫度下降不再上升時停止加熱.
裡面是水,乙醇已經蒸完了.
B. 乙醇蒸餾需要注意什麼 乙醇蒸餾時有何注意事項
蒸餾乙醇的時候,要加入新制的氧化鈣
乙醇等物質的沸點都比水高,如果需要溫度控制的話,300度以下,可以用油浴,300度以上,用沙浴
C. 乙醇蒸餾需要注意什麼
蒸餾乙醇的時候，要加入新制的氧化鈣
乙醇等物質的沸點都比水高，如果需要溫度控制的話，300度以下，可以用油浴，300度以上，用沙浴
D. 運轉乙醇精餾塔動火需要做哪些安全防護措施
動火管理安全技術措施的目標是兩個確保：一是確保動火設備管道內部沒有易燃物，二是確保動火設備管道周邊沒有可燃物。要做到兩個確保，必須牢固樹立「安全第一，預防為主」的指導思想，正確認識動火管理的重要性，增強安全意識，切實實施切斷、隔離、清洗、置換、通風等安全技術措施，按程序做好初審、復查、批准、監護、清理、驗收等安全管理措施。
針對一個需要動火的某個生產單元，某一台貯罐或某一台反應釜，一定要清楚容器內部和外部物料的易燃、易爆、腐蝕、有毒物料的危險特性，採取以下有針對性的安全技術措施：
一是將動火物件移動到固定動火區動火
為便於管理，規定機修車間作為固定可動火區。凡可拆卸並有條件移動到固定動火區焊割的物件，必須移至固定動火區內焊割，從而減少在生產車間或廠房內的動火工作。 固定動火區也必須做好相應的安全對策：要進行適度清洗置換，沒有可燃物； 設備、管道及周圍l0米范圍內沒有可燃物料；設備、管道在動火過程中物料分解放出可燃氣體時，可燃氣體或蒸汽不能擴散到其他場所；要配備相應數量的滅火器材； 作業區周圍要劃定界限，設立警示牌，禁止無關人員入內。
二是卸壓和卸料
為避免設備管道因降溫降壓收縮不均勻，易產生應力而損壞的特點，要緩慢降低設備內的壓力和溫度，同時接好靜電接地線。將設備內物料通過放料管接入專用中轉桶或清洗干凈符合要求的產品貯存桶，在放料過程中嚴格控制放料速度不大於每秒一米，並注意觀察有無異常情況。物料溫度一般要求在60℃以下。容器內壓力降到常壓時要打開放空閥門。在卸盡物料後關閉放料閥門，標明物料代號及相關注意事項。將物料桶移到十米以外的專用倉庫中存放。
E. 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項
1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇回,再濃H2SO4,最後加乙酸答.
在將濃硫酸加入乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.
F. 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項有哪些
乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項有：
純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，且沸程極小（1～2℃），但是，具有固定沸點的液體不一定是純粹的化合物，因此沸點測定不能作為液體有機化合物純度的唯一標准；
沸石必須在加熱前加入，如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災，如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入新的沸石；
蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使由溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。
實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。
實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
G. 乙醇蒸餾回收產生的殘液是危險廢物嗎
是的。在企業中，乙醇通常作為溶劑使用，蒸餾回收後裡面的殘液有機物濃度很高，並且產生各類的反應物及副產物，種類較為復雜，所以應該定性為危險廢物。
H. 在做工業酒精常壓蒸餾時溫度不會下降
因為水和酒精會形成共沸物，溫度大概在79℃。這個實驗中，77℃一下是甲醇被蒸內餾出來，77到78℃是乙醇容被蒸餾出來，之後出來的就是水和乙醇的共沸物了。
共沸(azeotrope)
兩種(或幾種)液體形成的恆沸點混合物稱為共沸混合物，是指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液。對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。
簡單的來說就是水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，也就是說到達了這個沸點，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物。而不是純凈物。
I. 乙醇的常壓蒸餾的實驗原理
將液抄體加熱至沸點，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。
蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。
蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
J. 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項
用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體版
。
蒸餾是分離和提權純液體有機物質的最常用方法之一
液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。
沸點相近的有機物，蒸汽壓也近於相等。因此，不能用蒸餾法分離，可用分餾法分離；對於沸點高、受熱易分解的物質，可用減壓蒸餾或水蒸氣蒸餾來分離提純。
拓展資料
乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。
當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
參考資料：搜狗網路-乙醇