㈠ 在用蒸餾燒瓶提純物質時，如果把溫度計發在支管口下方會使收集的產品中混有低沸點的雜質，為什麼
燒瓶在蒸餾時從上到下溫度逐漸升高的。溫度計水銀球應放在燒瓶支管處。如果位置偏下，支管處溫度會較低，低沸點的組分會凝結，蒸餾出的液體組分會混有低沸點雜質。
㈡ 用蒸發結晶的方法能有效提純物質么
蒸發來結晶應該沒有100%的收率自，他是利用溶劑對物質溶解性的變化使得溶液中物質析出，蒸發水就是使得溶劑變少，濃度過飽和，從而析出，一旦形成晶種，占溶液大部分的晶體就會大量析出，如果把水完全蒸干，那就等於沒有提純了，可以在沉澱很多的時候過濾，母液回收繼續結晶，這樣反復處理比較合理。
希望採納
㈢ 結晶和提純的區別
兩者應該是不抄同的：
蒸發結晶法是要除去溶劑得到溶質（應該都是固體）的行為,是只收集溶質的方法,不可用於提純及分離,多在敞開環境中進行.
而蒸發（應該叫蒸餾）作為一種分離手段是利用不同物質沸點不同的特點把多種物質分開,既可能收集排出的氣體（溶劑）,也可能收集未排出的難揮發物,通常在密閉裝置中進行.
蒸發結晶的話基本都是要用蒸發皿的,因為要把溶劑加熱蒸幹才行.坩堝等也可以勉強用用.
但結晶不是說非要蒸發,利用由溫差造成的溶解度差進行的結晶提純就不需要蒸發,其手段是利用盡量少的溶劑在較高溫度下溶解溶質,利用溫度降低使其析出,最後將溶劑倒掉,其過程不需要利用加熱蒸發等手段,因此也不會使用蒸發皿一類的容器.
註：提純結晶目的是除去某些溶解度不隨溫度變化的雜質時使用的,與蒸發結晶完全兩碼事,別弄混了.
㈣ 聚合物能用蒸餾或重結晶的方法提純嗎
這個得看性質，不過基本上是不可以。
第一個，聚合物結晶的比較少，因回此重結晶就不存在了。而答且其結晶也不是百分百結晶，所以非晶部分還是依然含有雜質的，所以提純效果也不見得有多好。
蒸餾，一般來說會用這個，但前提是蒸餾的時候，聚合物會沉析出來，但如果它不析出來的話，你也就只能得到一堆黏稠液體，再也蒸不出去了。
所以空談這些方法基本上是不可以的，關鍵得看什麼聚合物及其性質。
僅供參考
㈤ 初中化學提純結晶方法
有兩種：冷卻熱飽和溶液法,也叫降溫結晶法,是溶解度受溫度影響大的物質提純的方法.如內KNO3（NaCl﹚. KNO3﹙KCl﹚.等蒸發溶劑容法,也叫蒸發結晶法,是溶解度受溫度影響較小的物質提純的方法.如NaCl﹙KNO3﹚等
㈥ 請問一些有關蒸餾提純的問題……望解答
不清楚你做哪一類的 但是雜質沸點比有機物高的你就把溫度調到比有機物沸點回高一點（比雜質低答） 然後直接接冷凝餾出物就是它了；雜質沸點比有機物低的你就把溫度控制在比雜質高一點（比有機物低）蒸出雜質剩下的就是它了。有機物有時候有共沸現象你事先也要看一下資料。
蒸餾瓶裝多少其實也要看你的液體物質的熱膨脹系數和物質是否會有突沸的，但建議還是在1/2就不錯了
你老師說的沒有錯冷凝水和物質是形成對流的（也就是方向相反的）
做有機實驗多查點資料對你學習有好處 不懂再說吧
㈦ 在用蒸餾燒瓶提純物質時,如果把溫度計發在支管口下方會使收集的產品中混有低沸點的雜質,為什麼
燒瓶在蒸餾時從上到下溫度逐漸升高的.溫度計水銀球應放在燒瓶支管處.
如果位置偏下,支管處溫度會較低,低沸點的組分會凝結,蒸餾出的液體組分會混有低沸點雜質.
㈧ 結晶、蒸餾、萃取分液、洗氣的操作要點和注意事項是什麼
我對蒸餾和萃取相對比較熟悉，故詳細列出，其餘就列個大概，若覺得答案不錯，不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。
一，蒸餾： 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？
蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。
2.注意問題：
（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什麼的作用？
防止液體暴沸
（2 ）溫度計作用？插入到那個位置?
控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？
冷凝收集；下進上出。
（4） 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質？
在100℃難揮發，不揮發的雜質
（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？
實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。
實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器：分液漏斗
使用注意：
1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞
4·關閉活塞要及時
萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應
三，過濾
1、適用范圍 ：
固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四，結晶
蒸發結晶：根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶：溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）
2、主要操作步驟：
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六，蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先開冷凝水再加熱。
④冷凝水下進上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
㈨ 結晶 和提純一樣嗎
1.物質從液態（溶液或溶融狀態）或氣態形成晶體，稱為結晶
晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，純鹼(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。
人們不能同時看到物質在溶液中溶解和結晶的宏觀現象。但是卻同時存在著組成物質微粒在溶液中溶解與結晶的兩種可逆的運動通過改變溫度或減少溶劑的辦法，可以使某一溫度下溶質微粒的結晶速率大於溶解的速率，這樣溶質便會從溶液中結晶析出。
2物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。在提純中如果雜質發生化學變化，不必恢復為原來的物質。 舉幾個簡單的例子：鹽渣的提純：首先將其溶在水裡，放入活性炭粉末吸附雜質微粒，過一遍濾紙使活性炭和其它大雜質顆粒與液體分離，烘乾析出精鹽。酒精的提純（蒸餾）：酒精汽化溫度是78度而水是100度，所以加熱酒精-水溶液至不到79度並保持，收集上方氣體冷凝出較純酒精。反復即可獲得高純的酒精。純化水：自來水粗濾後使用離子交換樹脂進行離子交換，通過反滲透膜過濾得到純化去離子水。