① 蒸餾水如果導電是不是可以說明不純啊
蒸餾水雖然因為雜質較少而電阻較大，但並非完全不導電。導電率是評價蒸餾水質量的重要標准之一。在分子生物學實驗中，高質量的蒸餾水通常需要經過多次蒸餾，其導電率可以達到1.5兆歐。通過多次蒸餾，可以顯著提高水的電阻率，從而提升其純度。
以自來水為例，其電阻率為1900歐姆，而一次蒸餾水的電阻率為0.35兆歐，二次蒸餾水的電阻率為1.0兆歐，三次蒸餾水的電阻率則為1.5兆歐，經過28次蒸餾後，電阻率可達到16兆歐。因此，根據實驗需求的不同，可以選擇不同多次蒸餾的水。對於需要較低純度的實驗，一次蒸餾水已經足夠；而對於要求更高的實驗，則需要二次甚至三次蒸餾水。
多次蒸餾的過程能有效去除水中的各種雜質，如離子、有機物和其他可能影響實驗結果的物質，從而確保實驗的准確性與可靠性。因此，導電性的變化實際上反映了蒸餾水純度的變化，導電率的提升意味著水中的雜質減少，蒸餾水的質量得到提升。
值得注意的是，不同的實驗對水的純度要求不同。對於那些對純度要求不高的實驗，使用一次蒸餾水已經足夠。而對於需要高度純度的實驗，如分子生物學實驗，二次或三次蒸餾水則是更為合適的選擇。通過控制蒸餾次數，可以滿足不同實驗對水純度的不同要求。
② 如何根據化合物的沸點判斷其純度
純化合物的沸程(沸點范圍)較小(約0.5～l℃)，而混合物的沸程較大，因此，蒸餾操作既可用來定性地鑒定化合物，也可用以判定化合物的純度。根據沸程的長短，就可以判斷化合物的純度。
③ 蒸餾和分餾的差異
1. 蒸餾和分餾的主要區別在於蒸餾的次數。蒸餾通常只進行一次汽化和冷凝的過程，而分餾則通過分餾柱實現多次汽化和冷凝在一次操作中完成，實際上分餾是多次蒸餾的組合。
2. 蒸餾和分餾得到的物質純度也有所不同。蒸餾通常可以得到較純的物質，例如通過蒸餾可以得到蒸餾水和無水乙醇。而分餾得到的是混合物，分餾分離出的物質沸點范圍較寬。分餾更適合於分離沸點相近的液體有機混合物。
3. 分餾的原理是利用分餾柱進行分離。被分餾的溶劑在蒸餾瓶中沸騰後，蒸氣從圓底燒瓶蒸發進入分餾柱，在分餾柱中部分冷凝成液體。由於低沸點成分的含量較多，這些冷凝液體的沸點比蒸餾瓶中的液體溫度低。當蒸餾瓶中的另一部分蒸氣上升至分餾柱中時，便和這些已經冷凝的液體進行熱交換，使它重新沸騰，而上升的蒸氣本身則部分地被冷凝，因此，又產生了一次新的液體蒸氣平衡，結果在蒸氣中的低沸點成分又有所增加。這一新的蒸氣在分餾柱內上升時，又被冷凝成液體，然後再與另部分上升的蒸氣進行熱交換而沸騰。由於上升的蒸氣不斷地在分餾柱內冷凝和蒸發，而每一次的冷凝和蒸發都使蒸氣中低沸點的成分不斷提高。因此，蒸氣在分餾柱內的絕纖上升過程中，類似於經過反復多次的簡單蒸餾，使蒸氣中低沸點的成分逐步提高。
④ 蒸餾法的原理
蒸餾法是一種利用不同物質揮發性差異來實現分離的方法。在蒸餾過程中，混合物中的各組分根據其沸點被分離出來，從而實現純化。
蒸餾是分離和純化液態混合物的一種常用手段，不僅可以分離出純凈的物質，還可以測定液態化合物的沸點，對鑒定純液態化合物具有實際意義。通過蒸餾操作，可以去除混合物中的雜質，得到高純度的目標產物。
在蒸餾過程中，首先在蒸餾燒瓶中加入含有雜質的水。隨後，使用酒精燈對蒸餾燒瓶進行加熱。當水達到沸點並開始沸騰後，繼續加熱使水蒸發為水蒸氣。由於雜質無法轉變為氣態，因此會留在蒸餾燒瓶中。接下來，這些水蒸氣通過冷凝管時，由於冷凝管中通入的是冷水，高溫水蒸氣遇冷會瞬間發生液化，變回液態水。這些液態水隨後通過導管流入新的容器中，此時的水可以視為經過蒸餾得到的純凈水。
通過蒸餾法，可以有效地分離和純化液態混合物，得到高純度的目標產物。同時，該過程還具有一定的鑒定意義，能夠測定液態化合物的沸點，為化學分析和研究提供重要依據。