碘單質與四氯化碳蒸餾

⑴ 用蒸餾的方法分離碘單質和四氯化碳，為什麼蒸出的是四氯化碳碘不是易升華嗎

你這樣想，還沒有蒸餾完的時候還有四氯化碳液體剩餘。就算碘單質升華了，由於碘單質易溶於四氯化碳，碘蒸氣也會立即溶解於四氯化碳中。當四氯化碳被蒸餾完了，只剩碘單質了，這時碘單質才會升華，但是只會有部分少量的損耗，可以接受。

⑵ 如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘

通過萃取過程，我們可以獲得單質碘。

具體操作方法是，首先獲取碘的四氯化碳溶液，然後在水浴環境中進行加熱。這樣做的目的是蒸去溶劑四氯化碳，從而得到單質碘。萃取的核心目的是將溶質從溶解能力較小的溶劑中轉移到溶解能力更大的溶劑中，以獲得高濃度的溶質。

需要注意的是，在碘的四氯化碳溶液中，是完全沒有水的存在的。單質碘會升華，變為碘蒸氣，因此不能通過蒸發的方式獲得。而在進行蒸餾操作時，由於四氯化碳的沸點比碘低，四氯化碳會先變為蒸汽出來。在蒸餾結束後，我們可以得到單質碘。值得一提的是，四氯化碳是一種極易揮發的物質，其沸點為76.8℃，常溫下的飽和蒸汽壓為13.33kPa，其揮發性甚至強於乙醇。

而碘的熔點和沸點分別為113.5℃和184.35℃。在進行相關實驗時，由於四氯化碳和碘的易揮發性，務必要確保實驗室內有良好的通風設施，以確保實驗人員的安全。

⑶ 為什麼在碘的水溶液中提取碘單質不可以用蒸餾的方法

不能，碘單質易升華，加熱後變為蒸汽

⑷ 如何把碘從四氯化碳的溶液中提取出來

有減壓蒸餾法、反萃取法和過氧化氫法

1、減壓蒸餾法。

室溫下，將碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg壓力下進行減壓蒸餾，約8 min將碘和四氯化碳分離開。但這種方法在實驗室中不容易實現。

2、濃NaOH溶液反萃取法。

使I2轉化成碘鹽進行富集。I2的CCl4溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃NaOH溶液對I2的CCl4溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。

3、過氧化氫法

取10mL 學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。

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在實驗中碘溶液呈現的性質

碘溶於不同溶劑形成的不同顏色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非極性或弱極性溶劑中，由於不發生溶劑化作用，碘溶液顯示碘蒸氣的特徵紫色。在水、醇、醚等極性溶劑中，由於溶劑分子以配位鍵與碘結合而發生溶劑化作用，使碘溶液顯深紅或棕色。

碘還易溶於碘化氫、碘化鉀的水溶液。這是由於形成了配離子I婣，所得溶液也顯棕色，在此溶液中，碘的化學活性較高。碘酒是碘的酒精溶液，在醫葯上用作消毒劑。常用的碘酒溶液的濃度為2%或5%，最高達7%。

⑸ 為什麼要用四氯化碳把碘從水中萃取後在蒸餾獲得碘單質，而不直接蒸餾碘水獲得碘單質

碘的非金屬性不強，與水一般很難反應。碘在水中的溶解度不大，而且若蒸餾碘水，內碘水中的水和碘都可能被蒸容出：水會被蒸發，再遇冷凝結，而碘也易升華，會有一些被蒸出，基本上得不到單質碘，當然如果有時間和大量的碘水，理論上也存在，只是實施性不強，畢竟濃度大的碘的四氯化碳溶液不是更好么？

⑹ 如何將「碘」從它的「四氯化碳溶液」中分離

蒸餾，使四氯化碳蒸出，冷卻後燒瓶中剩餘的固體或結晶即為碘單質。

⑺ 從碘水中提取碘單質為什麼不能直接蒸餾碘

100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度.高濃度碘水其實是碘和碘化鉀的混合物，直接蒸餾會得到碘和碘化鉀的混合物。

單質碘可溶於四氯化碳，碘化鉀不溶於四氯化碳，萃取後可以加熱四氯化碳碘溶液使碘升華凝結，得到單質碘。

溴水加熱會發生反應生成氫溴酸和氧氣，所以只能用四氯化碳萃取。

碘單質遇澱粉會變藍紫色。主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內的碘的總量為30毫克（20~50毫克），國家規定在食鹽中添加碘的標准為20-30毫克/千克。

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碘水也指碘的水溶液（100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度）碘的水溶液呈黃色或黃褐色。含碘較高的碘水呈紫紅色（溶液中存在大量碘單質小顆粒造成）。

碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

碘在介電常數較小的溶劑（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在這些溶液中碘以分子狀態存在。碘在水中的溶解度雖然很小，但在碘化鉀KI或其他碘化物溶液中溶解度卻明顯增大。