❶ 0.1mol/l HCL標准溶液的配置方法
第一步：配製 0.1mol/L 的 HCl 溶液 500mL 先計算出配製 500mL0.1mol / L的 HCl 溶液需濃 HCl （比重為 1.19,含 HCl 37% ,濃度約為 12mol / L ）的用量(這個會算吧？不用寫出來了，約4.2mL)
然後用潔凈的小量筒量取所需濃鹽酸 ,倒入燒杯中用蒸餾水稀釋至總體積 500mL ,轉入試劑瓶中,蓋上玻璃塞子搖勻,保存待用.
第二步：用無水 Na 2 CO 3 標定 HCl 溶液
用差量法准確稱取經乾燥過的無水 NaCO3共 3 份.每份約 0.15 g到0 .20g （准至 0.1mg ）.分別置於 250mL 錐形瓶中,各加入 25mL 蒸餾水,使其完全溶解.加 1 2 滴甲基橙指示劑,用待標定的 HCl 溶液滴定,快到終點時,用洗瓶中蒸餾水吹洗錐形瓶內壁,繼續滴定到溶液由黃色變為橙色為終點.記下滴定用去的 HCl 毫升數.計算出 HCl 溶液的濃度 ( 保留四位有效數字 ) .
你要的0.1mol/L的NaOH標准溶液配製與稀鹽酸方法不同：
1 稱取4克氫氧化鈉固體，用少量蒸餾水溶於小燒杯中；
2 將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉移到1000mL的容量瓶中；
3 用蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，潤洗液也轉移到容量瓶中；
4 用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線2-3厘米 ；
5 用滴管滴加蒸餾水，直到液面到達刻度線 ；
6 蓋好塞子，上下顛倒搖勻，濃度待測
7濃度的標定方法，用酸鹼滴定法。用標準的鹽酸溶液滴定，用酚酞作指示劑，具體方法與前面標定鹽酸濃度的方法類似。不再生述。
❷ 如圖所示，在燒杯甲中裝入蒸餾水，滴入2滴酚酞試劑，得到無色溶液．在燒杯乙中裝入濃氨水．用一隻大燒杯
蒸餾水中滴入酚酞試液不變色，說明蒸餾水不能使酚酞試液變紅，用一隻大燒杯把甲、乙罩在一起．幾分鍾後，發現甲中的溶液變成紅色，說明酚酞試液變紅與濃氨水有關，氨水顯鹼性能使酚酞試液變紅，氨分子不斷運動，運動到蒸餾水中，形成氨水，使酚酞試液變紅．
故選C．
❸ 在裝有蒸餾水的燒杯中滴加2滴酚酞
蒸餾水中滴入酚酞試液不變色，說明蒸餾水不能使酚酞試液變紅，用一隻大燒杯把甲、乙罩在一起．幾分鍾後，發現甲中的溶液變成紅色，說明酚酞試液變紅與濃氨水有關，氨水顯鹼性能使酚酞試液變紅，氨分子不斷運動，運動到蒸餾水中，形成氨水，使酚酞試液變紅．
故選C．
❹ 如圖所示，在小燒杯A中裝入30mL蒸餾水，再滴入3滴酚酞，在小燒杯B中裝入30mL濃氨水，用一大燒杯把A、B兩
分子是不斷運動的，濃氨水中的氨分子不斷運動，擴散到A燒杯中形成氨水，氨水回顯鹼性，能使無色的酚酞答試液變紅，故答案為：A燒杯中液體變紅；分子是不斷運動的；
①鹼性溶液能使無色的酚酞試液變紅，中性溶液（例如水）不能使無色酚酞溶液變紅，因此我認為第二種猜測正確，故答案為：第二種；
②用潔凈的小燒杯取20mL水，滴入2-3滴酚酞試液，不變色，說明水不能使酚酞變色；取一張濾紙，滴入酚酞試液，待晾乾後，放在裝上有濃氨水的試劑瓶上方，酚酞不變色，說明氨氣不能使酚酞變色；將少量氨氣通入含有酚酞試液的蒸餾水中，結論是氨氣溶解在水中形成的氨水能使酚酞變色，則說明現象是溶液變成紅色，故答案為：不能；不能；紅．