去除水垢鹽酸不能過量的原因

❶ 用稀鹽酸溶解碳酸鈣時， 為什麼稀鹽酸不能過量

因為稀鹽酸首先與碳酸鈣反應，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
稀鹽酸過量後，碳酸鈣已經反應完，它就要和盛的容器（如鋁壺等）反應，方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 所以如果是除去鋁壺中的水垢碳酸鈣，就不能過量了。

❷ 用適量鹽酸除去水壺中的水垢可用化學方程式表示為______．鹽酸不能過量的原因是______

❸ 用稀鹽酸去除鋁鍋表面的水垢時，必須注意什麼其中的原因

每次少加一些鹽酸,多次重復,直到完全去除。因為不小心加太多鹽酸的話,會腐蝕鋁鍋。並且內鹽酸具有一容定的腐蝕性，在操作的時候需要注意安全。

鹽酸是氯化氫的水溶液，又名氫氯酸，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

❹ 除去水垢為什麼要用適量的鹽酸呢(化學方程式)

水垢主要的成分是CaCO3 鹽酸 HCL
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2

❺ 為什麼在清理水垢的時候不適宜用大量的稀鹽酸清理謝謝

因為清理水垢，實際上是水垢中的鈣鎂化合物與鹽酸反應，太多時，已經把水垢都清理了，就會與金屬鐵壺反應

❻ 鋁壺燒水時間長了,內壁會結有一層水垢,用稀鹽酸可以清除水垢，但在除水垢時鹽酸不能過量，

水中有可溶性的鈣鎂化合物（以鈣為例）（條件我實在打不出來，見諒）專

生成水垢：屬Ca(HCO3)2=（加熱）CaCO3↓+H2O+CO2↑
去除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
鹽酸過多會蝕穿鋁壺：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑