蒸餾與萃取思維導圖

『壹』 蒸餾和萃取的主要儀器

蒸餾的一般設備為加熱裝置，蒸餾燒瓶，直形或環形冷凝管以及配套的磨口收集瓶。
萃取的話有個分液漏斗和玻璃棒就夠了吧，我印象中萃取的振盪過程好像都是在分液漏斗里進行的。

『貳』 如何區分蒸餾和萃取

1、定義不同

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

2、優點和用處不同

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

3、分離原理不同

（1）蒸餾是利用混合物中不同組分的沸點不同進行分離。

（2）萃取是利用不同組分在不同溶劑中溶解度不同進行分離。

4、發生的條件不同

（1）蒸餾條件：蒸餾裝置的安裝、加熱裝置的選擇、溫度的選擇、溶劑的選擇。

（2）萃取條件：萃取劑不與溶質發生反應；萃取劑不與原來的溶劑混溶或者反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大於原來溶劑。

(2)蒸餾與萃取思維導圖擴展閱讀：

蒸餾、溶劑回收操作規程 

1、根據產品生產工藝要求或物料的性質，選擇蒸餾的方式（常壓蒸餾，減壓蒸餾），並檢查管道連接方式是否正確。

2、打開系統控制閥前，應檢查設備及各控制閥門的性能是否完好。

3、在開啟蒸汽升溫前檢查，確認蒸汽、反應釜及相應管道上各種壓力表，溫度表的指示正常。

4、常壓蒸餾時必須檢查管道系統的放空閥及冷凝器循化水控制閥應該打開；減壓蒸餾必須檢查管道的真空壓力是否符合工藝要求。

5、蒸餾升溫操作要緩慢（大約30至1小時），杜絕快速升溫而出現「沖料」、「爆沸」發生。

6、蒸餾過程中要勤觀察釜內物料的減少，及時補充；觀察壓力表和溫度表數值變化，確保符合生產工藝要求。

7、蒸餾操作過程，要隨時觀察整個系統是否發生泄漏，嚴防「跑」、「冒」、「滴」、 「漏」現象發生。

8、注意觀察設備運行狀況，防止減速機無油、超負荷運行。

9、操作結束後，收集蒸餾的溶劑，做好標識；清理設備和管道，及時填寫操作記錄。

『叄』 蒸餾和萃取的注意事項!

蒸餾：要加碎瓷片防爆沸,冷凝器水是下進上出,溫度計的放置位置【這個得看情況,比如石油蒸餾就是與支管口下沿水平】
萃取：下層液體,從下面放出.上層液體,從上口倒出.

『肆』 高中化學 區別一下 分液和萃取 分餾和蒸餾 區別一下 分液和萃取 分餾和蒸餾 那萃取的步驟是什麼

分液是一種實驗操作,在分液漏斗里完成兩種互不相溶的液體的分離,下層的液體從下管放出（注意及時關閉活塞）,上層的液體從上口倒出.
萃取也是一種實驗操作,以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟.將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層,Br2被溶解到苯里,苯與水互不相溶,苯比水輕在上層,因溶有Br2呈橙紅色,水在下層為無色）、分液即完成萃取.
分餾和蒸餾的原理是一樣的,即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法.區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物,而分餾可用於大規模的工業生產,分離多種成分的混合物,如工業上的石油的分餾.

『伍』 萃取和蒸餾怎麼理解啊

分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開，而萃取原理是一種物質在兩回種互答不溶的液體中溶解度不一樣，從而達到提純這種物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，要震盪，但萃取完後要分液來分離兩種溶劑。
蒸發是去除溶劑，把溶質有液態變為固態，蒸發皿，玻璃棒
蒸餾是純凈溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶

『陸』 萃取、蒸餾、分液 概念和原理

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同,用一種溶劑將該溶質從溶解回度較小的溶劑中轉移到答溶解度較大的溶劑中.原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同.
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同,用加熱,控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來.原理：混合物中各組分沸點的不同.
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象.原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同.

『柒』 高中化學蒸餾與萃取的區別

蒸餾是分來離兩種互溶源的液體，要求兩種液體必須沸點相差很大，將混合物放在蒸餾燒瓶中，用酒精燈加熱，沸點低的揮發出來進行收集；
萃取是用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中溶解出來（就像是搶過來一樣），選用的溶劑必須有以下要求，第一，溶質在它中的溶解度大於原溶劑，不與原溶劑溶質發生反應，不於原溶劑互溶

『捌』 萃取蒸餾 工藝流程及原理

萃取蒸餾是在有一種易溶、高沸點，並且不揮發的組分存在下的蒸餾，而這種溶劑本身並不與混合物中的其他組分形成恆沸物。萃取蒸餾通常用來分離一些具有很低的甚至相等的相對揮發度的物系。由於混合物中兩組分的揮發度接近相等，使到他們在接近相同的溫度下蒸發，而且蒸發的程度也相近，從而使分離變得困難。因此，相對揮發度很低的物系通常很難被簡單的蒸餾過程所分離。
萃取蒸餾使用一種一般不揮發、具有高沸點，並且易溶的溶劑與混合物混合，但卻並不與混合物中的組分形成恆沸物。這種溶劑與混合物中的各個組分發生不同的作用，令到他們的相對揮發度發生變化。從而使到他們可以在蒸餾過程中分離開來。揮發度高的組分被分離開並形成塔頂產品。塔釜產品則由溶劑和另一組分混合而成。由於溶劑並不與另一組分形成恆沸物，因此他們可以再用適合的方法分離開。
這種蒸餾方法的一個重要部分就是溶劑的選擇。溶劑在把兩組分分離開的過程中扮演著重要的角色。值得注意的是，在選擇溶劑時，溶劑需要能顯著改變相對揮發度，否則便會是徒勞的嘗試。同時還要注意溶劑的經濟性（需要使用的量、其本身的價格和其可用性）。還要容易在塔釜中分離開來。並且不能與各組分或混合物發生化學反應；也不能在設備中引起腐蝕。一個典型的例子就是用苯胺或其他合適的替代品作為溶劑，萃取蒸餾苯和環己烷形成的恆沸物。
儀器有
酒精燈，鐵架台，石棉網，錐形瓶，牛角管，燒杯，冷凝器

『玖』 請說明蒸餾,萃取,分液,分餾,幾種方法的區別與聯系

分液是一種實驗操作,在分液漏斗里完成兩種互不相溶的液體的分離,下層的液體從專下管放出（注意及時關屬閉活塞）,上層的液體從上口倒出.
萃取也是一種實驗操作,以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟.將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層,Br2被溶解到苯里,苯與水互不相溶,苯比水輕在上層,因溶有Br2呈橙紅色,水在下層為無色）、分液即完成萃取.
分餾和蒸餾的原理是一樣的,即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法.區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物,而分餾可用於大規模的工業生產,分離多種成分的混合物,如工業上的石油的分餾.

『拾』 求蒸發操作的完整步驟， 蒸餾和萃取的概念，常用儀器。在線等！急

蒸發:
適用范圍:分離溶於溶劑中的溶質.(注意:溶質須不易水解、分解、被氧化)
主要儀器:蒸發皿,三腳架,酒精燈,玻璃棒
實驗步驟:
一.把蒸發皿置於三腳架上（注意：蒸發皿要放置結實穩固，防止液體傾出）
二.把溶液倒入蒸發皿內(注意:不要倒如過多溶液，大約占容積3/4就可以了，避免蒸發時液體溢出或濺傷人員)
三.點燃酒精燈加熱
四.在蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌，防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺。
五.蒸發時等到蒸發皿中出現較多量的固體時就停止加熱，利用余熱蒸干液體。

蒸餾的概念：
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
http://ke..com/view/135935.html
蒸餾適用范圍：
利用沸點不同以分離互溶液體的混合物。
主要儀器：蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管，溫度計、鐵架台（帶鐵圈、鐵夾）、石棉網
萃取的概念：
萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。
http://ke..com/view/62582.htm
萃取適用范圍：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。
常用儀器：燒杯、試管均可，一般在分液漏斗中進行（便於萃取後分液）