㈠ 高一化學必修一實驗總結
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
㈡ 高中必修一化學實驗的過程步驟和注意事項
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然後用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和葯品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架台，鐵圈步驟 ：
步驟 現象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解 粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。 濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，余熱蒸干。 蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
蒸餾和萃取（1） 蒸餾
原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水製取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架台，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏鬥口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。
⑤待液體分層後, 將分液漏鬥上的玻璃塞打開,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.
注意事項：
A．檢驗分液漏斗是否漏水。
B．萃取劑： 互不相溶,不能反應。
C．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
㈢ 高一化學必修一中關於蒸餾實驗操作的一些問題
1： 在做實驗的時候，從做實驗本人的角度來看，是以溫度計的溫度來控內制蒸餾所須的溫容度。一旦溫度計的水銀球的位置偏高點或偏低的一點的話，做實驗的人仍會按他所看到的溫度來控制，那麼他所控制的溫度范圍就不是正常情況下製取蒸餾水的范圍了，導致蒸餾出來的水不純了。2：冷凝管中的水不可以從上端流到下端，因為導管中的水要充入到冷凝管中冷卻蒸餾出來的水的，只有從下到上才能充滿整個冷凝管從而達到更好的冷卻效果，如果從上到下的話水就會直接從下端流出來達不到冷卻效果。3：打開冷凝水再加熱，可以保證蒸餾出來的水蒸氣一進入冷凝管就被冷卻。如果順序顛倒的話，則會導致冷凝管內的小管（水蒸氣通過的管道）在短時間內積聚大量的高溫水蒸氣，這時再打開冷凝水的話就可能造成爆炸的危險。
㈣ 高一化學必修一的所有實驗的主要內容
知識點1：物質的分離和提純
分離和提純有什麼不同？
分離——把混合物中幾種物質分開，每一組分都要保留下來，若原來是固體，最後還是固體。
提純——保留混合物中的某一主要組分，把其餘雜質通過一定方法都除去。
分離提純思想：用化學方法分離和提純物質時要注意八個字「不增、不減、易分、復原」
不增：不加入新的物質
不減：不消耗被提純的物質
易分：雜質轉換為沉澱、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，轉換為沉澱BaSO4
分離的方法：
根據混合物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。
注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據不同混合物的性質選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。
1. 過濾（注意點：一貼二低三靠）
原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來。
實驗用品：漏斗、濾紙、鐵架台（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。 通常用來分離液體和不溶的固體。
2. 蒸發
原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發的過程。
實驗用品：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架台（鐵圈）
注意事項：
a、蒸發皿中的溶液不超過容積的2／3；
b、加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；
c、當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干。
d、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。
3. 結晶
原理：使溶液過飽和，析出晶體，分離和提純混合物的一種方法。
方法：減少溶劑，降溫改變溶解度
通常適用於溶解度不同的固體混合物的分離：一種物質的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質溶解度受溫度影響變化不大
4. 萃取
原理：利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法
如：溴易溶於CCl4，溴難溶於H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來
萃取劑選擇條件：
1）萃取劑與原溶劑不混溶、不反應
2）溶質在萃取劑中有較大的溶解度
3）溶質不與萃取劑發生任何反應
操作注意：充分振盪，適當放氣，充分靜止，然後分液；
分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出
5. 分液：用於互不相溶的液體的分離
實驗用品：燒杯、分液漏斗
帶鐵圈的鐵架台
6. 蒸餾
原理：利用各組分沸點不同，將液態混合物分離和提純的方法
實驗用品：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、石棉網、接液管、錐形瓶
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾
操作注意：
1）先通水，再加熱
2）剛開始收集到的餾分應棄去
3）全程嚴格控制好溫度
7. 層析
原理：據混合物中各物質被吸附性能的不同，把它們溶解在某溶劑中，以層析的方法進行分離
㈤ 高一化學必修一、實驗整理
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：化學方程式 反應現象 應用 2Mg O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色
㈥ 求高中化學必修一實驗1-5的具體實驗步驟
計算：計算需要氯化鈉固體的質量5.85克稱量：根據計算結果，用托盤天專平稱量氯化鈉固體溶屬解：將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解移液：將燒杯中的溶液注入容量瓶洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2到3次，洗滌液也注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1到2厘米，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻裝瓶：將溶液裝入細口試劑瓶，並貼好標簽。 雖然碳酸氫鈉和氫氧化鈉都是鹼性，但兩者的水溶液混合後還是能夠反應。碳酸氫鈉在水溶液中電離出的HCO3-部分進一步電離出H+和CO32-，也有部分水解生成H2CO3和OH-，但兩者的水溶液中大部分存在的是HCO3-和OH-，而HCO3-和OH-不能大量共存，因此能發生反應生產碳酸鈉和水。方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O謝謝採納！！！
㈦ 高一化學必修一、實驗整理 要試驗總結 就是高一有多少個比較重要的試驗
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：化學方程式 反應現象 應用 2Mg O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色