❶ 二氧化硫含量檢測為何在蒸餾瓶中加入10mL的鹽酸溶液
更不容易褪色。二氧化硫含量測定方法：取葯材或飲片細粉約10g，精密稱定，置兩頸圓底燒瓶中，加水300～400ml和6mo1/L鹽酸溶液10ml，連接刻度分液漏斗，並導入氮氣至瓶底，連接迴流冷凝管，在冷凝管的上端E日處連接導氣管，將導氣管插入250ml錐形瓶底部。錐形瓶內加水125ml和澱粉指示液1ml作為吸收液，置於 磁力攪拌器上不斷攪拌。加熱兩頸圓底燒瓶內的溶液至沸，並保持微沸約3分鍾後開始用碘滴定液（0.01 mol/L）滴定，至藍色或藍紫色持續20秒鍾不褪，並將滴定的結果用空白試驗校正。
❷ 二氧化硫蒸餾法滴定要全部變藍嗎
是要全部變藍的，一開始出現變藍的跡象後要小心滴定，以防止滴定過專量的情況。
如果是高屬錳酸鉀溶液，那麼應該是無色變成紫色才表示滴定終點。
滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
滴定終點與等當點不一致所產生的誤差，稱為終點誤差。
滴定終點的PH值不一定是7。其PH要按所加的指試劑的PH的變色范圍而定,如甲基紅,其變色范圍是4.2-6.6,若用HCl滴定NAOH,則滴定終點PH在4.2-6.6都有可能,。
要知道滴定終點,首先要知道酸鹼滴定時"化學計量點"的概念。
化學計量點也就酸鹼完全反應的時候，此時溶液PH為7。但在滴定的時候，用肉眼通過指試劑的變色來確定溶液的反應，也就是說滴定終點是指試劑變色時用肉眼判斷出來的酸鹼完全反應的終點。