❶ （1）我國早在東漢時期就會制硫酸，使用的方法是加熱膽礬，將生成的氣體產物通入水中製得硫酸，其方程式為
（1）我國早在東漢時期就會制硫酸，使用的方法是加熱膽礬，將生成的氣體產物通入水中製得硫酸，其方程式為：
①CuSO4·5H2O====CuO+SO3+5H2O（或SO2+O2） ；② SO3+H2O====H2SO4。
（2） 歐洲最早的制硫酸方法為：加熱蒸餾綠礬，產物除硫酸外，還有一種紅色固體生成，方程式為 FeSO4·7H2O====Fe2O3+SO2+SO3+7H2O。
（3）近代英國用鉛室法制硫酸，方法是：①先將硫磺燃燒得二氧化硫；②再將燃燒產物與NO、NO2及空氣、水蒸氣混合，形成亞硝基硫酸（NOHSO4），方程式為：S+O2====SO2；2SO2+O2+NO+NO2+H2O====2NOHSO4。生成的亞硝基硫酸可與水反應生成硫酸，並能釋放出氮的氧化物，方程式為2NOHSO4+H2O====2H2SO4+NO+NO2。其中NO、NO2可看作是催化劑。
（4）現代工業制硫酸多用接觸氧化法，即將SO2用V2O5作催化劑接觸氧化生成SO3的方法，此反應不採用高壓條件而用常壓，理由是常壓下二氧化硫和氧氣是氣態，三氧化硫是液態，容易分離 。
（5）比較上述方法，古代加熱膽礬和綠礬的方法缺點是污染環境，制出的硫酸不純，產生氣體有強烈腐蝕性，近代英國的鉛室法其缺點是氮氧化物與二氧化硫保護不當會污染大氣。現代制硫酸的方法其優點是使用高效催化劑反應速率快，制出的硫酸易於分離，純度高。（寫出任意兩點即可）。