求水垢中碳酸鈣的質量分數

A. 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量

﹙1﹚水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；﹙2﹚至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

（1）由圖可知碳酸鈣完全專反應時放屬出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y

z ≈ 3.147g

至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量為：

﹙5.475g+3.147g﹚÷10% ＝86.22g

答：至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

B. 1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少

naoh起吸收co2的作用，它的增量最大66g，也就是最多產生了66gco2
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
100
44
x
66
100：x=44：66
x=150g
碳酸鈣的質量分數為：150/200=75%
（假設你所給的值是寫錯了的，200克是水垢的質量）

C. 長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水

（1）4分鍾後，產生的CO₂不再增加，說明水垢中CaCO₃已全部反應，故答案為專：已
（2）由圖不難看出，共屬得到二氧化碳66克，根據二氧化碳的質量即可求出參與反應的氯化氫的質量和碳酸鈣的質量．
解：設碳酸鈣消耗的氯化氫的質量為x，200g水垢中碳酸鈣的質量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
yx66g