『壹』 高中化學 配置溶液 在配置溶液的過程中問題1為什麼要用蒸餾水來洗滌幾次燒杯再將洗滌液倒入容量瓶，
洗滌防止燒杯中有殘留，不洗滌當然偏低了。
引流是防止溶液沾到刻度線上方引起誤差，如果不引流濃度偏高，因為刻度線上方的溶液在你定容時沒被你計算在內
『貳』 高中化學。一瓶蒸餾水和一瓶汽油混合後攪拌，靜置分層，水還是蒸餾水嗎，還是變樣了
汽油會微量溶於水
所以分層後水中含有汽油
汽油中含有水
『叄』 高中化學：為什麼滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈後可以直接盛待測液那什麼情況有什麼用蒸餾水洗凈後不
待測液來通過移液管轉移到自錐形瓶，通過移液管已經測量待測溶液的體積，物質的量已確定，有蒸餾水只是起稀釋作用，結果不變化。如果是蒸餾水洗凈後，沒有晾乾，走蒸餾水盛標准溶液時，由於瓶中有蒸餾水，等於把標准溶液稀釋，濃度降低，用量增大，會造成滴定結果偏大，所以才洗凈的錐形瓶，燒瓶不能盛標准溶液。
『肆』 關於冷凝管： 我記得高中化學製取蒸餾水時那個冷凝管是斜向下放著的， 但參考書上寫著」豎直」置於燒瓶上
冷凝管可以橫著的，可以豎著的
如果你想讓蒸餾燒瓶中的東西出來，就橫著放，然專後蒸汽被冷凝就成液體屬，就能和原來的分開了
豎著放主要是冷凝迴流，就是不想讓這個東西出去，一般是用於蒸餾,即
在用蒸餾法分離物質時使用.
而球形冷凝管一般用於反應裝置,即
在反應時考慮到反應物的蒸發流失而用球形冷凝管冷凝迴流,使反應更徹底!
『伍』 〔高中化學〕制備氫氧化鐵膠體為什麼要先把蒸餾水煮沸
1:高溫有利於水的電離，也就是有利於鐵離子的水解，這樣更容易制備Fe(OH)3.
2：沸水不易使氫氧化鐵顆聚成大顆粒形成沉澱。
3：溫度越高，膠體的布郎運動越激烈，可以讓膠體較長時間保持穩定。
順便對樓上部分答案提出置疑
沒有必要驅趕溶解氧，三價鐵在高溫時也不會被氧氣氧化。
不才2007年廣東應屆化學畢業生，化學成績129。
『陸』 高中化學：這個的答案為什麼是「先將Hg（NO3）2溶於稀硝酸，再用蒸餾水稀釋」求解釋！謝謝！
Hg（NO3）2在水中會發生強烈水解反應，如果直接將Hg（NO3）2放入水中會看到迅速沉澱，因此應當先溶於稀硝酸中抑制其水解後再用蒸餾水稀釋。
『柒』 〔高中化學〕制備氫氧化鐵膠體為什麼要先把蒸餾水煮沸
經受熱形成的膠體在冷卻後難溶於酸。如果是直接加熱極稀氯化鐵，雖然形成了Fe(OH)3沉澱，在溫度降低後會重新溶解。
氫氧化鐵化學式是Fe2O3·xH2O，製得的沉澱在放置和加熱過程中，x值下降，表現為沉澱顏色變深，(相對沒加熱的)難溶於酸。
這是許多高價金屬氫氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性。