『壹』 有誰知道在化學里配製電解液是蒸餾水與硫酸的比例啊
電解水時因離子濃度低，導電性差，實際上是電解約為1.5mol/L的稀硫酸溶液。濃硫酸是18.4mol/L。
你們老師自己知道嗎？中學從不講這個的。
約為1：13~14。
『貳』 汽車電瓶中硫酸與蒸餾水的比例是多少
標准1.27%
濃的1.35%
『叄』 硫酸與蒸餾水的區別
都是硫酸，硫酸在電瓶中充當了反應物的角色，與鉛反應生成硫酸鉛放電，標準的鉛蓄電池就是這樣的。充電時又變回硫酸
『肆』 請問一下，給電瓶修復時。所加蒸餾水和酸水的比例，怎麼配比，請告知一下謝謝！
不知道你復給新電池修復是制什麼意思？我認為：新電池在使用過程中消耗的是水，如果缺水，可以加蒸餾水，然後給新電池充充電，如果你想換全部的電解液，就是比重1.28--1.29的硫酸（電池硫酸）。 你首先要有硫酸，一般是1.84左右，質量為98.3%。比重1.28的電解液為37%的質量的硫酸（15度）。配置硫酸過程很危險，帶好面罩和手套，計算出水和硫酸的含量，先加水，再慢慢加硫酸，慢慢攪拌（此時溫度會很高）。一般如果需要的不是很多，可以到蓄電池經銷商那裡買一些。
『伍』 電瓶裡面的液體，硫酸占（硫酸和蒸餾水總和）多少百分比硫酸濃度有多高
1.用濃硫酸與復蒸餾水調制合
所需密度(30℃)濃硫酸1.840g/ml容積蒸餾水容積
1.400g/ml1L1.41L
1.250g/ml 1L 2.84L
2.用密度1.400(30℃)的硫酸調制密度為1.250（25℃）的稀硫酸。
所需密度（30℃）密度1.40的稀硫酸容積蒸餾水容積
1.250g/ml 1L 0.59L
3.調制電解液時如溫度不是30℃，密度應進行換算，換算公式如下：
S30=St+O.0007（t-30)
式中：S30-30℃時的密度
St-t℃時的密度
t--溫度計指示的電解液溫度。
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『陸』 如何用濃硫酸和蒸餾水勾兌6千克比重為1.28的溶液
濃硫酸按98%的濃度計算，常溫下密度約為1.84kg/L，常溫下比重為1.28的硫酸溶液對應的濃度內約為37%，濃硫酸用量容計算如下：6x0.37/0.98=2.265。也就是說98酸的用量為2.265kg，相應蒸餾水用量為3.735Kg，換算成體積則為濃硫酸1.23L，蒸餾水3.735L。
『柒』 常用濃度的電瓶水濃硫酸和蒸餾水的比例各佔多少
常用濃度的電瓶水濃硫酸和蒸餾水的比例各佔多少
硫酸和水的重量比例37.36：100.
相當於96%的濃硫酸
每100克水加38.32g的濃硫酸.
『捌』 蓄電池用的蒸餾水加硫酸的比例是多少
1.用濃硫酸與抄蒸餾水調合
所需密度(30℃)濃硫酸1.840g/ml容積蒸餾水容積
1.400g/ml1L1.41L
1.250g/ml 1L 2.84L
2.用密度1.400(30℃)的硫酸調制密度為1.250（25℃）的稀硫酸。
所需密度（30℃）密度1.40的稀硫酸容積蒸餾水容積
1.250g/ml 1L 0.59L
3.調制電解液時如溫度不是30℃，密度應進行換算，換算公式如下：
S30=St+O.0007（t-30)
式中：S30-30℃時的密度
St-t℃時的密度
t--溫度計指示的電解液溫度。
『玖』 常用濃度的電瓶水濃硫酸和蒸餾水的比例各佔多少
硫酸和水的重量比例37.36：100。
相當於96%的濃硫酸
每100克水加38.32g的濃硫酸。
『拾』 求解答化學問題:用純硫酸和蒸餾水配製成50.0%(重量百分比)的硫酸溶液600ml,問該溶液中硫酸含量為多少ml.
查得常溫下（20℃）純硫酸的密度為1.8305g/ml，質量分數為50.0%的硫酸密度為1.3950g/ml，常溫下H2O的密內度為1.0g/ml；
根據純硫酸占溶液總質量的50.0%，因容此H2O的質量等於純硫酸的質量；純硫酸與H2O的總質量在混合前後幾乎不變；（質量守恆）
對此列等式：
設純硫酸：x（ml），H2O：y（ml）
1.8305*x=1.0*y
1.8305*x+1.0*y=1.3950*600
聯立兩式解得
x=295.71ml
因此該溶液中硫酸的含量為295.71ml