⑴ 為什麼工業酒精不能喝呢
工業酒精來自化工合成,原料中有甲醇,因為甲醇會導致中毒,用於皮膚消毒也會有敬弊部分被皮膚吸收,中毒後嚴重的可導致失明甚至死亡。
由於工業酒精和食用酒的有效成分都是乙醇,故而也被一些不法商家用來製作食用酒。這種酒被人飲用後,就會產生甲醇中毒,所以用工業酒精勾兌的酒也叫毒酒。
甲醇的毒性對人體的神經系統和血液系統影響最大,它經消化道、呼吸道或皮膚攝入都會產生毒性反應,甲醇蒸氣能損害人的呼吸道粘膜和視力。
喝甲醇過多會導致喪命的危險,失明的原因是,甲醇的代謝產物甲酸和甲醛會經過血液流動而累積在眼睛部位,破壞視覺神經細胞。腦神經也會受到破壞,產生永久性損害。甲酸進入血液後,會使組織酸性越來越強,損害腎臟導致腎衰竭。
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1、工業酒精的儲存
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與氧化劑、酸類、鹼金屬、胺類等分開存放,切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
2、工業酒精中毒的急救措施
甲醇中毒,通常可以用乙醇解毒扮稿族法。其原理是,甲醇本身無毒,而代謝產物有毒,因此可以通過抑制代謝的方法來解毒。甲醇和乙醇在人體的代謝都是同一種酶,而這種酶和乙醇更具親和力。
因此,甲醇中毒者,可以通過飲用烈性酒(酒精度通常在60度以上)的廳弊方式來緩解甲醇代謝,進而使之排出體外。而甲醇已經代謝產生的甲酸,可以通過服用小蘇打(碳酸氫鈉)的方式來中和。
⑵ 分離無水乙醇 為什麼不直接蒸餾 而要加入生石灰
加陪塌入生石灰是為了除去水,生石灰與水反應不與乙醇反應,生石灰和水反應生成氫氧化鈣,而且反應後的產物氫氧化鈣需要高溫才能分解,這也是氫氧化鈣的實驗室製法。蒸餾的時候不會再產生水,還有可以防止產生共沸。
如果直接蒸餾水蘆老圓和乙醇都會變為氣態再變為液態,無法達到分離的目的。另外,如果使用變色硅膠,無水硫酸銅等乾燥劑,加熱時會釋放水,還是不能分離出水的效果。
所以先加入生石灰再蒸餾是能夠保證無水乙醇純度的辦法。分離實驗一般都要考慮,將某一種物質轉化成沉澱。
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乙醇是重要的基本化工原料,用於製造乙胺、乙酸乙酯、乙醛、乙二烯、乙酸、氯乙烷等等,並衍生出染料、塗料、香料、合成橡膠、洗滌劑等產品的許多中間體,其製品多達300種以上。
乙醇作為化工產品中間體的用途正在逐步下降,許多產品例如乙醛、乙基乙醇已不再採用乙醇作原料而用其他原料代替。
75%的乙醇水溶液具有殺菌能含晌力,是常用的消毒劑。經過專門精製的乙醇也可用於製造飲料。與甲醇類似,乙醇可作能源使用。有的國家已開始單獨用乙醇作汽車燃料或摻到汽油(10%以上)中使用以節約汽油。
共沸的影響
兩組分或多組分的液體混合物以特定比例組成時,在恆定的壓力下沸騰,其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。此時沸騰產生的蒸氣與液體本身有著完全相同的組成。共沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。
⑶ 乙醇的常壓蒸餾的實驗原理
將液體加熱至沸點,使液體變為氣體,然後再將蒸氣冷凝為液體,這兩個過程的聯回合操作稱為蒸答餾。
蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時,由於低沸點物質易揮發,首先被蒸出,而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中,從而使混合物得以分離。
蒸餾法提純工業乙醇只能得到95%的乙醇,因為乙醇和水形成恆沸化合物(沸點78.1℃),若要製得無水乙醇,需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
⑷ 農作物的種子經過發酵、蒸餾製得的乙醇被稱為「綠色汽油」.乙醇的分子結構模型如圖所示,則下列敘述正確
A、考查是抄物質的宏觀構成,只能說乙醇是由3種元素組成的,故A錯.
B、一個乙醇分子由2個碳原子、6個氫原子和一個氧原子構成,因此一個分子中的質子數為:6×2+1×6+8×1=26,故B錯.
C、乙醇中碳、氧元素的質量比為:(12×2):(16×1)=3:2,故C正確.
D、由乙醇C2H6O中碳、氫、氧元素的質量比=(12×2):(1×6):16=12:3:8,可判斷乙醇中碳元素的質量分數最大,而非氧元素的質量分數最大,故D錯.
故選C.
⑸ 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定,實驗現象是什麼啊
用乙醇進行蒸餾及沸點的測定,實驗現象是:78度左右出現恆沸物,瓶內有無色液體 。
蒸餾版是分離和提純權液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大,當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時,會有大量氣泡從液體內逸出,液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。
乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理:將液體加熱至沸,使液體變為氣體,然後再將蒸氣冷凝為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。
當液體混合物受熱時,由於低沸點物質易揮發,首先被蒸出,而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中,從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95%的乙醇,因為乙醇和水形成恆沸化合物(沸點78.1℃),若要製得無水乙醇,需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
⑹ 蒸餾得無水乙醇原理
(1)本實驗要求無水操作,要求嚴密,防止大氣中的濕氣進入本體系 (2)不可行。如果塞緊回,迴流系統就成了封閉答系統。封閉系統受熱後,將會發生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故 (3)不可行。氯化鈣可以用作吸水劑,但它受熱後又可使結合的水再釋出,達不到乾燥的目的,且氯化鈣也可以吸附乙醇 (4)氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的,受熱也不分解,所以不影響蒸餾純乙醇 (5)冷凝管內管管壁等儀器的表面尚附有濕氣,因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水分相對多一些,純度達不到99.5%,所以另外收集,以免影響所收集乙醇的純度(每空3分) (1)整個實驗過程需要避開水,因而要防止大氣中的水蒸氣進入裝置。(2)如果用塞子把冷凝管上端塞緊,則會導致系統成為密閉系統,會導致實驗事故。(3)無水氯化鈣吸水後生成的產物會在受熱時失水,達不到目的。(4)氧化鈣與水反應生成的Ca(OH) 2 不揮發,而且受熱不分解,不影響蒸餾乙醇。(5)需要考慮儀器內壁附著的水滴,使得所得乙醇的濃度降低。
⑺ 蒸餾酒的釀造原理及過程
釀造原理:蒸餾酒是把經過發酵的釀酒原料,經過一次或多次的蒸餾過程提取的高酒度酒液。蒸餾酒的製作原理是根據酒精的物理性質,採取使之汽化的方式,提取的高純度酒液。
因為酒精的汽化點是78.3℃,達到並保持這個溫度就可以獲得汽化酒精,如果再將汽化酒精輸入管道冷卻後,便是液體酒精。但是在加熱過程中,原材料的水分和其他物質也會摻雜在酒精中,因而形成質量不同的酒液。所有大多數的名酒都採取多次蒸餾法等工藝來獲取純度高、雜質含量少的酒液。
釀造過程:
一、選料。糧為酒之肉,一般是將高梁、大米、小麥、玉米、大麥、豌豆等糧食作為原料,要求作物的顆粒均勻飽滿、新鮮、無蟲蛀、無霉變、乾燥適宜、無泥沙、無異雜味、無其它雜物。
水也是釀酒的重要原料之一,所謂「水為酒之血」、「好水釀好酒」,說的就是水源對釀酒的重要意義。
⑻ 怎麼自製蒸餾酒
材料:蒸熟的米飯、酒麴、礦泉水。
工具:微波爐、盤子、瓦罐、微型蒸餾器、玻璃瓶。
1、製作「酒飯」。用糧食做蒸飯。由於普通電飯鍋受熱不均,可改用微波爐蒸飯。
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1、蒸餾酒酒度
蒸餾酒的酒度都在40°以上,最高可達68°。國外許多國家特別是工業發達國家中的法律及稅收規定,凡酒精含量超過43%的酒將加倍收稅。所以,許多世界名酒的酒精度數只在40°左右。而中國名酒的酒度過去一直則多在55°~65°之間。
蒸餾酒因其酒精含量高、雜質含量少,所以可以在常溫下長期保存。一般情況下,可以存放5~10年。即使在開瓶使用後,也可以存放一年以上的時間而不變質。所以,在酒吧中蒸餾酒可以散賣、調酒甚至經常開蓋而不必考慮其是否很快變質
2、釀造原理及過程
蒸餾酒是把經過發酵的釀酒原料,經過一次或多次的蒸餾過程提取的高酒度酒液。蒸餾酒的製作原理是根據酒精的物理性質,採取使之汽化的方式,提取的高純度酒液。因為酒精的汽化點是78.3℃,達到並保持這個溫度就可以獲得汽化酒精。
如果再將汽化酒精輸入管道冷卻後,便是液體酒精。但是在加熱過程中,原材料的水分和其他物質也會摻雜在酒精中,因而形成質量不同的酒液。所有大多數的名酒都採取多次蒸餾法等工藝來獲取純度高、雜質含量少的酒液。
蒸餾酒是一種含酒精的飲料,是由含酒精的液體里蒸餾出來的,與原來的液體中酒精含量多少無關,由蒸餾可得到酒精,其原理很簡單。因為酒精變成氣體比水變成氣體所需的溫度要低
⑼ 乙醇和水可以用蒸餾分離么
不能。
因為水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物,即形成一種衡沸物,當使用普通的蒸餾方法,到達了這個沸點時,蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物,即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來,而不是純凈物,即不是純酒精。
那麼,正確的分離二者的方法是,用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾,但是即使這樣也不可能將水分絕對去除,要得到更純的酒精,可以加入氧化鈣將少量的水除去,因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。
常用的蒸餾裝置,用標准磨口儀器裝配,由圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、冷凝管、接收管和接收瓶組成。當用普通玻璃儀器裝配蒸餾裝置時,通常使用帶支管的蒸餾燒瓶,各玻璃儀器間用膠塞連接。
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將液體加熱,它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大,當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力(通常是大氣壓力)相等時,就有大量氣泡從液體內部逸出,即液體沸騰,這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。
通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃,即是指在0.1MPa壓力下,水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰,這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。
將液體加熱至沸騰,使液體變為蒸氣,然後使蒸氣冷卻再凝結為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯,蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來,也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大(至少30℃以上)才能得到較好的分離效果。
在常壓下進行蒸餾時,由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa,因而嚴格說來,應對觀察到的沸點加上校正值,但由於偏差一般都很小,即使大氣壓相差2.7KPa,這項校正值也不過±1℃左右,因此可以忽略不計。