『壹』 用量筒量取濃氨水後,用蒸餾水洗滌量筒並轉移至容量瓶中,溶質增多,濃度偏大, 本來就要洗吧 化學
不用洗，量筒量取的體積本身就是你所轉移到容量瓶的體積，本身筒壁的就不需要的，洗了反而會使溶質增多，回去熟悉量筒的使用吧，它不同於試管等儀器
『貳』 濃氨水 蒸餾水 實驗
1.A燒杯內液體變紅B不變紅2.A.B都變紅3A燒杯內不變紅B變紅4.A.B燒杯內液體都不變紅因為是假設，所以不需要考慮正確性，只要考慮可能情況
『叄』 氨水加蒸餾水稀釋後氨水的濃度怎麼變
氨水加蒸餾水稀釋後氨水的濃度怎麼變：
氨水中,NH3水解(NH3)+H20=(NH4+)+(OH-),加入(H+),(OH-)減少,反應向左移動,氨水減少,濃度減小,氫氧根離子濃度減小
『肆』 怎樣區別濃氨水和蒸餾水
其為就不一樣啊，濃氨水有氨味，蒸餾水沒氣味。或者就加酚酞試劑，變色時氨水。
『伍』 如何鑒別蒸餾水和濃氨水
1，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近，有白煙的是氨水，無現象的是蒸餾水。
生成氯化銨。
2，濕的PH試紙靠近瓶口，氨水的話變藍。
氨電解後是弱鹼。
『陸』 向滴有酚酞溶液的蒸餾水中滴加濃氨水 會有什麼現象能得出什麼結論
溶液變紅，濃氨水呈鹼性
『柒』 用燒杯蓋住兩瓶濃氨水 與滴加酚酞溶液的蒸餾水有何現象產生
杯濃氨水（A）和一杯酚酞溶液（B）扣在大燒杯中，酚酞溶液將慢慢變紅，說明氨分子從A燒杯運動到B燒杯中。這個實驗主要說明濃氨水具有揮發性！
沒必要！書上有圖，看看就行啦！
理論知識掌握住都管啦！
『捌』 在試管中滴入蒸餾水和濃氨水的實驗是為了證明什麼
【實驗目的】由圖可知該實驗是為了探究①分子在不斷運動；②溫度能影響分回子運動速度答；
【實驗步驟】步驟一：向A中試管①滴加2mL蒸餾水，試管②中滴加2mL濃氨水，觀察到的現象為試管①中酚酞溶液不變色，試管②中酚酞溶液變紅色；
【分析討論】（1）由A實驗得出的結論是蒸餾水不能使酚酞溶液變紅色；濃氨水能使酚酞溶液變紅色；
（2）步驟三觀察到的現象是C、D試管中酚酞溶液均變紅色，D中酚酞溶液與E相連溫度高，較C更快變紅；
（3）由此可以得到的實驗結論是：①分子在不斷運動；②溫度越高，分子運動速度越快．
故答案為：【實驗目的】溫度能影響分子運動速度；
【實驗步驟】試管①中酚酞溶液不變色，試管②中酚酞溶液變紅色；
【分析討論】（1）蒸餾水不能使酚酞溶液變紅色；濃氨水能使酚酞溶液變紅色；
（2）C、D試管中酚酞溶液均變紅色，D中酚酞溶液 較C更快變紅；
（3）溫度越高，分子運動的越快．
『玖』 請問氨水被蒸餾水稀釋一百倍後,為什麼電離平衡將向促進電離平衡方向移動
NH3•H2O <==> NH4+ + OH-
K = [NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]
稀釋一百倍後, 假定平衡不哪灶變，三者的濃度李胡扮均為原來的1％:
Q = 0.01*[NH4+]*0.01*[OH-]/(0.01*[NH3•H2O])
= 0.01[NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]
= 0.01K
要達到平衡，電離平衡將向促進電離平衡方向移動, 從而增加離子做脊的濃度，減少氨的濃度，使Q = K
『拾』 在燒杯中加入蒸餾水，滴入酚酞試劑，再加入濃氨水，現象和現象解釋是
酚酞變紅,有弱鹼一水合氨(NH3*H20)