.
㈡ 碳酸鈉除水垢的caso4
硫酸鈣微溶,碳酸鈣不溶.(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物中有沉內淀,使得容溶液中生成物的濃度降低,導致反應朝生成沉澱的反向移動,反應得以進行.這個反應不能用弱酸制強酸解釋.因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度.
㈢ 除水垢中硫酸鈣為什麼不容於酸為什麼不能用硝酸或者硫酸除 要用飽和的碳酸鈉溶液
硫酸鈣不溶於強酸，微溶於水
用飽和的碳酸鈉溶液是將硫酸鈣轉化為更難溶（水中）的碳酸鈣，而碳酸鈣溶於酸，因此除去
㈣ 怎樣清除硫酸鈣結垢：怎樣消除水壺水垢
如何來去除電水壺水垢自
一、醋除水垢
這個方法是最簡單也是最實用的方法，大家都知道水垢的主要成分是碳酸鈣等碳酸鹽，醋裡面的醋酸會與其發生反應，產生溶於水的物質礦物質和二氧化碳氣體，一般超市都能買到白醋，放入水壺刻度的10％的白醋， 然後加滿水，燒開放置一小時左右，然後刷洗就可以了，陳醋也可以，但陳醋的效果沒有白醋的好。
二、電水壺煮山芋除垢
在新電水壺內，放半水壺以上的山芋，加滿水，將山芋煮熟，以後再燒水，就不會積水垢了。但要注意水壺煮山芋後，內壁不要擦洗，否則會失去除垢作用。對於已積滿了水垢的舊水壺，用以上方法煮一二次後，不僅原來的水垢會逐漸脫落，並能起到防止再積水垢的作用。
三、小蘇打除水垢
電熱水壺燒水時，很容易形成水垢，一般我們可以放1小匙小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。或者也可倒入濃度為1%的小蘇打水500克左右，輕輕搖涮，水垢即可除掉。
四、煮雞蛋除水垢
一般電水壺，用久了積垢堅硬難除，如用它煮上兩次雞蛋，會收到理想的效果，把兩個雞蛋殼稍微弄碎，裝進瓶中，再裝入半壺水，用攪拌器或者調羹攪拌，然後煮沸，放置半小時左右，倒出蛋殼，再用清水涮洗兩遍即可。
㈤ 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，而後用
A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO3的溶解度小於CaSO4 ，故A正確；版
B、沉澱權轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO4到CaCO3的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．
㈥ ①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，
①CaSO4 轉化為抄CaCO3的離子方襲程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），
由平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液後，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉澱Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，發生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
故答案為：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；CO32-與Ca2+生產更難溶的CaCO3沉澱，使CaSO4的沉澱溶解平衡向右移；
②Na2CO3存在兩步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大於NaHCO3，所以等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3的PH大於NaHCO3；
故答案為：＞；相同濃度的CO32-水解程度大於HCO3-的水解程度．
㈦ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理
酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……
㈧ 去掉水垢中的caso4可加入少量bacl2
水垢是一種沉澱，如果用Bacl2 的話，會與Caso4重新生成白色沉澱Baso4↓,沒有達到去出沉澱的目的，所以不行。
㈨ 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。
㈩ 除水垢中的硫酸鈣為什麼要轉化成碳酸鈣再加酸除 不直接用酸
你好!水垢的主要成份是氫氧化鎂和碳酸鈣，不會有硫酸鈣的。硫酸鈣不與酸反應，它微溶於水,難以轉化成碳酸鈣。