滴定終點時要用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁

㈠ 酸鹼滴定實驗中,接近終點時,為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

把濺到瓶壁的液體沖下去,蒸餾水中性,又不影響實驗結果.

㈡ 若接近滴定終點時，用少量蒸溜水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定到終點，這對所測的值有影響嗎怎麼影

1.如果在滴定前事從〇刻度開始滴定的話，開始是仰視後平視則沒有影響；如果不是從〇刻度開始滴定，開始是仰視後平視，則讀酸的體積回比實際的讀多了，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，則NaOH的濃度偏低。
2.後仰視，讀出的酸的體積比實際用量少了，所以算出來的NaOH的濃度偏高。
3.未用標准溶液潤洗，則酸式滴定管中的水分會與標準的酸溶液混合導致酸的濃度降低，所以NaOH的濃度偏高。
4.用待測液潤洗錐形瓶，則待測的量就增多了，用的酸自然也就多了，而待測液的體積卻是按規定取的，所以偏高。
5.讀酸的體積比實際消耗的酸的體積大了，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，所以偏高。
6.讀酸的體積比實際上消耗的多了，所以偏高。
7.和5、6的原理類似，所以偏高。
8.因為指示劑也是會起反應的，才能顯示出顏色，指示劑用量過多，則需要滴定的酸的量就多了，氫氧化鈉的濃度就偏低了。
9.在標准線之上則讀出的酸的體積比實際大，既酸的實際用量比讀數小，所以偏低。
10.待測液減少了，用的酸的體積就少了，而計算時鹼的體積卻按原來的計算，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，所以偏低。
11.這個和用酸來滴鹼沒關系吧！除非你是用鹼來滴酸菜用鹼式滴定管！原理和3的類似。
12.錐形瓶理由水是沒有影響的，因為在滴定過程中尼還得需要用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁。所以無影響。
13.讀酸時的體積變多了，而實際用量是少的，所以偏高。
14.可以認為是滴一滴時出現了少量的紅色然後紅色馬上消失，要用水洗滌瓶壁，和12的一樣。
15.滴定之後應在溶液保持30s之內不變色才能讀數。若在30s內變色了，你還需加半滴或是一滴的量；馬上讀數則酸的用量可能會少了，所以偏高。
哇哇 終於做完了，不懂的還可以繼續問~~謝謝採納 O(∩_∩)O~

㈢ 滴定接近終點時,為何要用蒸餾水沖洗錐形瓶的口部

錐形瓶瓶口可能殘留著滴定液,為確保准確的滴定量.

㈣ 酸滴定時靠在錐形瓶壁上的鹼液能用少量蒸餾水沖嗎

能啊，一般快到滴定終點時，都是要用蒸餾水沖洗一下玻璃棒，燒杯或者錐形瓶壁。

㈤ NaOH溶液的標定 用蒸餾水吹洗錐形瓶(為什麼) 目的何在、

使用蒸餾水吹洗錐形瓶內壁的目的，是要把可能
殘留在錐形瓶內壁上的溶有KHP的液滴並入瓶內
整個被滴定液中（否則可能產生測定誤差）。

㈥ 接近滴定終點時,滴定操作要注意什麼

接近滴定終點時，滴定操作要注意：逐滴加入，每一滴加入後都要充分震盪，否則容易錯過滴定終點。

滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點。

滴定過程中溶液的pH隨滴定劑體積變化的關系曲線。滴定曲線可以藉助酸度計或其他分析儀器測得，也可以通過計算的方式得到。

(6)滴定終點時要用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內壁擴展閱讀：

指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。

有的非酸或非鹼物質經過適當處理可以轉化為酸或鹼。然後也可以用酸鹼滴定法測定之。例如，測定有機物的含氨量時，先用濃硫酸處理有機物，生成NH₃。

再加濃鹼並蒸出NH₃，經吸收後就可以用酸鹼滴定法測定，這就是克氏定氮法。又如測定海水或廢水中總鹽量時，將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱後變成硝酸和鹽酸，就可以用標准鹼溶液滴定。

㈦ 接近滴定終點時,滴定操作要注意什麼

滴定速度減慢,由逐滴連續滴加到只加一滴到加半滴（使液滴懸而未落）的滴定操作.
加半滴溶液的方法如下：使溶液懸掛在尖嘴上,形成半滴,用錐形瓶內壁將其沾落,再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶璧.

㈧ 接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

配置時有少量氫氧化鈉溶液濺到瓶壁上,為確保准確的滴定量.

㈨ 滴定終點將要到達時，為什麼要用少量蒸餾水淋洗錐形瓶內壁

滴定時是一滴一滴下去的，會有液體濺到內壁上，而這部分是不參與反應的。因此要洗一下，使這部分的液體參與反應

㈩ 若在接近終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續滴定至終點,則所測結果

答案是對的。待測液體進入錐形瓶，就應該要完全反應。沾在壁上減少了待測液體的量。PS.所以錐形瓶是不能潤洗的，附在錐形瓶上的待測液體都是你要滴定的。