⑴ 蒸餾自來水時是怎樣除去氯離子的
用一般蒸餾法把水分子蒸出來,氯離子等雜質就留下來了.檢驗的話是用AgNO3,不過不能用它除Cl-
⑵ 為什麼用蒸餾的方式可以除去自來水中的氯離子
完全錯誤。。你想想蒸餾的時候，水是以蒸汽的形式出現的，所以，在蒸餾版瓶上，水權是經冷卻形成的。如果照他們所的，變成HCL，揮發了，也成了氣態，在蒸餾瓶上只會與水蒸氣一起被冷卻，再次溶解於水中，那不成了制備鹽酸了？哈哈，搞笑了，樓上兩位太會想當然了。
⑶ 為什麼用蒸餾的方法可以除去自來水中的氯離子
氯離子是以鹽的形式存在蒸餾鹽會留在最後所以可以除去氯離子。
⑷ 在製取蒸餾水的過程中 自來水中所含的氯離子等雜質都去哪了
在蒸餾的過程中，於100℃蒸出的只有H2O
水中的Mg2+、Ca2+、Cl-等不會隨版水蒸出
這些離子可看作MgCl2、CaCl2溶於權水所電離出的，MgCl2、CaCl2是離子化合物，熔點較高，在酒精燈加熱的溫度下不會熔化、氣化，隨著水的蒸發，它們會逐漸析出
⑸ 為什麼蒸餾能夠去除氯離子
不是蒸餾能除氯離子，而是蒸餾能除鹽酸。 鹽酸為HCl的水溶液， HCl雖然溶解在水中形成溶液，但是它在常溫下依然是氣體。 升高溫度可以使HCl的溶解度急劇下降，使其從溶液中揮發出來
⑹ 為什麼通過蒸餾就可以除去自來水中的氯離子等雜質原理是什麼,只有這種方法嗎
蒸餾將液態水變來成不帶雜質的水自蒸氣然後再冷凝管中冷卻為液態水,因為之前的水蒸氣不帶雜質,所以之後的液態水就不會有雜質了.原理是,物態轉換,物質的沸點不同.不止這一種辦法,也可以用半透膜.但是半透膜的製作繁瑣.當然,還有別的方法.
⑺ 如何除去自來水中的氯離子 蒸餾水的過程中是氯氣跑那兒了
在水中Cl2+H2O=HClO+HCl 2HClO=2HCl+O2
HClO加熱發生分解
⑻ 如何通過實驗來證明蒸餾能除去水中的氯離子
取少量蒸餾水樣品，先滴AgNO3溶液再滴加稀硝酸，如無氣泡生成，則含有氯離子。
⑼ 為什麼能用蒸餾的方法除去水中的氯離子
蒸餾是利用化合物彼此間沸點的差異來達到分離提純的效果。水的沸點較低，專在蒸餾過程中屬，隨著溫度升高，水會率先被蒸發出來，而水中的氫離子很少，因此氯離子不會形成hcl隨水蒸發出來，這樣蒸餾出來的水就不含氯離子了