1. 實驗室配製500mL 0.5molL-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾
（1）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，
故答案為：①②④③⑤；
（2）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到葯匙）稱量，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器有托盤天平、葯匙、燒杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，本實驗用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）500mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，需要NaCl的質量為0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g，天平的精確度為0.1g，所以稱取NaCl晶體的質量是14.6g；
故答案為：14.6；
（4）A、定容時俯視，溶液的液面低於刻度線，導致溶液的體積偏小，根據c=
| n |
| V |
| n |
| V |
2. 500ml全玻璃蒸餾器的冷凝管如何插入50ml具塞比色管中的吸收液里
加熱倒扣
3. 實驗室配製500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水
（1）配製500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等專，所以正確的配製順序為屬：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，配製的溶液中溶質氯化鈉的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低；
定容時如果加水超過容量瓶刻度線，會導致配製的溶液體積偏大，配製的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低；
（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致容量瓶中進入的蒸餾水體積偏大，配製的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，需要重新配製；
向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，需要重新配製，
故答案為：重新配製；重新配製．
4. 怎樣配製0.1mol/L硫酸溶液
硫酸不能一步准確配製,先配製濃度稍大於0.1mol/L的溶液,然後用已知濃度的鹼滴定酸以確定其准確濃度,然後准確稀釋到0.1mol/L即可.
5. 實驗室配製500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水
| （1）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖專勻→裝瓶貼簽，故答案為：①②④屬③⑤； （2）選取容量瓶規格應該稍微大於或等於配製溶液體積，實驗室有500mL容量瓶，所以選取容量瓶的規格是500mL，故選③； （3）還必須使用的玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒起攪拌和引流作用，故答案為：玻璃棒；攪拌和引流； （4）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼），溶質的物質的量偏小，則配製溶液濃度偏低； ②定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則配製溶液濃度偏高； ③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多餘的水吸出，溶質的物質的量偏小，配製溶液濃度偏低； ④容量瓶原來有少量水，溶質和溶劑的量都不變，所以配製溶液濃度無影響； 故答案為：偏低；偏高；偏低；無影響． |
6. 配製0.1mol/L鹽酸溶液500mL，有以下操作步驟：①在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其均
| 操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答回案為③①②④⑤答． 故答案為：③①②④⑤． ③濃鹽酸的物質的量濃度c=
故答案為4.1． ⑤將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和刻度線相切． 故答案為：1～2；膠頭滴管． |