Ⅰ （1）用已稱取的10.6g Na2CO3配製1000mL 0.1mol/L標准溶液的正確順序是______．A．用適量蒸餾水洗滌燒杯
（1）根據配製步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶版來對操作順序權進行排序，可知正確的順序是：CBADEF，故答案為：CBADEF；
（2）沉澱的洗滌方法是：沿玻璃棒向過濾器中的沉澱上加蒸餾水至沒過沉澱，讓水自然流下，重復2～3次，
故答案為：沿玻璃棒向過濾器中的沉澱上加蒸餾水至沒過沉澱，讓水自然流下，重復2～3次；
（3）蒸餾用於分離沸點不同的液態混合物，故答案為：蒸餾；
（4）取少量固體於試管中，往試管中滴加濃NaOH溶液，微熱，如果有能使石蕊試紙變藍的氣體生成，說明原固體中存在NH4+．
故答案為：取少量固體於試管中，往試管中滴加濃NaOH溶液，微熱，如果有能使石蕊試紙變藍的氣體生成，說明原固體中存在NH4+．
Ⅱ 溶液配製：蒸餾水含250mmol.L-1蔗糖，1mol.L-1 EDTA，1mmol.L-1 EGTA，10 mmol.L-1 HEPES和1%BSA
加濃NaOH後就可以溶解了，因為EDTA是乙二胺四乙酸，要用強鹼來調pH，要是提前就加NaOH，很快就會溶解，效果很好
Ⅲ 將1mmol/L的試劑分別稀釋至10、20、100umol/L，每個濃度要加多少蒸餾水
嚴格的說加多少蒸餾水是算不出來的，溶液和蒸餾水混合在一起體積和直接相專加是不一樣的。
配製屬溶液需要容量瓶。假設3個濃度都配5ml可以算出需要的1mmol/L溶液是多少。
如果稀釋至10umol/L，則需要的1mmol/L溶液體積為(10umol/L*5ml)/(1mmol/L)=0.05ml,把這0.05ml的1mmol/L溶液導入5ml容量瓶，再把蒸餾水加到刻度線就行了。
同理，20umol/L需要0.1ml，100umol/L需要0.5ml。
Ⅳ 在50ml燒杯中加入一滴0.10mol/l'pb(no3)2,再加10毫升蒸餾水稀釋。逐滴加入0
題目 不完整，或者描述不清晰。
Ⅳ 蒸餾水蒸餾10l大概需要多長時間
蒸餾水蒸餾10l大概需要多長時間
不銹鋼電熱蒸餾水器出水量:10L/H,本產品採用自來水加熱方式,通過循環水冷凝製取蒸餾水,供醫療衛生、科研、實驗室單位使用。
Ⅵ 在試管中加入10ml蒸餾水再加入5滴0.1mol/L Pb(NO3)2和5滴0.1mol/L KI
生成黃色沉澱
.Pb(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2↓
Ⅶ 向1mol/L NaCl溶液中 加入蒸餾水10L NaCl的濃度會不會變
會的.
常溫(25℃)下每100g水可溶解約36.2gNaCl,1mol/L NaCl溶液是不飽和的.
不飽和溶液中,溶質質量一定,溶劑質量增大,溶質的濃度下降.
回答完畢,懂啦?
Ⅷ 把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的
A醋酸濃度為抄原來1/10
錯，醋酸襲電離的增多，小於1/10
B H離子濃度為原來1/10
錯，電離度增大，大於1/10.
C 醋酸根濃度/醋酸濃度 的比值增大
對。電離的醋酸增多，醋酸根增多，醋酸減少，比值增大。
D 溶液導電性增強
錯，盡管醋酸電離的增多，但溶液中離子濃度減小，導電能力減弱。
C是對的
Ⅸ 25℃時，用蒸餾水稀釋0.10molL-1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數，則下列各式表 示的數值隨水量的增加
A．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質的量增大，醋酸分子的物質內的量減小容，所以醋酸分子與氫離子濃度比值減小，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，則醋酸根離子與醋酸分子的濃度之比增大，故B正確；
C．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫離子濃度與離子積常數之比減小，故C錯誤；
D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度與氫氧根離子濃度之比減小，故D錯誤；
故選B．