分液萃取蒸餾工藝特點

Ⅰ 如何區別使用分液 萃取 蒸餾 急

分液：可以分離兩種互不相溶的液體
萃取：利用一種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同,
蒸餾：分離兩種互溶的、沸點不同的兩種液體

Ⅱ 高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念和原理

萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度不同，從而使化合物從一種溶劑內轉移回到另外一答種溶劑中
注意事項：萃取劑的選擇（不反應，溶質溶解度更大），分液漏斗操作注意事項（檢漏、振盪放氣）；
蒸餾：利用物質的沸點不同，將互溶液體相互分離的操作；
注意事項：加沸石、溫度計的選擇，位置；冷凝水的進出順序、餾分的收集；
分液：將不溶液體分開的操作
注意事項：分液漏斗操作，上下層液體的倒出操作；

Ⅲ 誰能幫我歸納一下物質的分離,提純,如分液,萃取,蒸發,蒸餾,他們各自的特點,舉些例子,

物質的復分離和提純（主要制是水樣）有：過濾,蒸餾,萃取（液液萃取）,濃縮富集
過濾：將水樣通過濾紙,分離出不溶解的物質和少量可溶物,比如測量COD,色度之前都要過濾；
萃取：主要是根據溶質在水中和萃取溶液（有機物,不溶於水）中的溶解度的不同,從水中分離出某種溶質,想得到的目標物質可以是萃取後的富集溶液,也可以是水樣.比如用二硫化碳萃取富集水中的苯系物等.
蒸發：水由液態或固態轉變成汽態,逸入大氣中的過程稱為蒸發.蒸發只是一種物理現象,是普遍存在的,即使沒到達物質的沸點也有蒸發現象.
蒸餾：利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離叫蒸餾.蒸餾是一種提純物質的方法,利用物質的沸點不同使兩種或兩種以上物質分離提純.在蒸餾的過程中一定有蒸發現象存在,但蒸發的過程不一定是蒸餾.

Ⅳ 分液，蒸餾，分餾，萃取的區別是什麼

分餾:
利用溶液中各組分的沸點的細微差別以及它們的蒸汽在分餾內柱中的擴散速度差異，通過容分餾柱將不同的組分分開。
蒸餾:
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。
分液:
分液是一種實驗操作，在分液漏斗里完成兩種互不相溶的液體的分離，下層的液體從下管放出(注意及時關閉活塞)，上層的液體從上口倒出。
萃取:
萃取也是一種實驗操作，以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置(靜置後液體分層，Br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有Br2呈橙紅色，水在下層為無色)、分液即完成萃取。

Ⅳ 分液，萃取，蒸餾的區別

分液，蒸餾來，蒸發，萃取的區源分：
1、分液
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
2、蒸餾
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
3、蒸發
液體溫度低於沸點時，發生在液體表面的汽化過程，在任何溫度下都能發生。影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面的空氣流動等。蒸發量通常用蒸發掉的水層厚度的毫米數表示。 「蒸發」除了表示一種物理現象外，由其本義通過聯想將失蹤、出走等也稱為「蒸發」。
4、萃取
指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。

Ⅵ 萃取、蒸餾、分液 概念和原理

萃取：概念：利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同,用一種溶劑將該溶質從溶解回度較小的溶劑中轉移到答溶解度較大的溶劑中.原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同.
蒸餾：概念：利用混合物中各組分的沸點不同,用加熱,控制溫度的方法將沸點較低的物質從混合物中分離出來.原理：混合物中各組分沸點的不同.
分液：概念：溶質在不同的溶劑中分層的現象.原理：溶質在不同溶劑中溶解度的不同.

Ⅶ 分液和萃取、蒸餾和蒸發之間有什麼區別

分液是兩種互不相溶復的液體通過分液制漏斗分隔開，而萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣，從而達到提純這種物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，要震盪，但萃取完後要分液來分離兩種溶劑。
蒸發是去除溶劑，把溶質有液態變為固態，蒸發皿，玻璃棒
蒸餾是純凈溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶

Ⅷ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

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分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

Ⅸ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別

1、定義不同：

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

2、優點和用處不同：

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。

(9)分液萃取蒸餾工藝特點擴展閱讀：

分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。

在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：

1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；

2、測定純化合物的沸點；

3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；

4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

Ⅹ 蒸餾與分液萃取的區別，通俗

分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開，而萃取原理是一種物質內在兩種互不溶的液容體中溶解度不一樣，從而達到提純這種物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，要震盪，但萃取完後要分液來分離兩種溶劑。
蒸發是去除溶劑，把溶質有液態變為固態，蒸發皿，玻璃棒
蒸餾是純凈溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶