⑴ 幫忙解一道高一化學題，謝謝各位啦~
100mL稀釋後溶液恰好與20mL0.100mol/LAgNO3溶液完全反應
20mL0.100mol/LAgNO3溶液含有0.02*0.1=0.002mol硝酸銀
NaCl + AgNO3===AgCl（沉澱箭頭）+NaNO3
X mol 0.002mol
X=0.002mol
所以稀釋後的氯化鈉溶液物質量濃度：0.002mol/0.lL=0.02mol/L
實際上稀釋後，氯化鈉也只有17.55g，就是17.55/(35.5+23)=0.3mol
為了達到0.02mol/L，需要將溶液體積定為：0.3/0.02=15L
容器15L
⑵ 人教版高一化學必修1第一章試題
必修一《從實驗學化學》單元測試題
（時間45分鍾，滿分100分）
班級_________ 姓名__________ 座號_________
一、 單選題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共48分。）
1. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2. 如果花生油中混有水份，最好採用下列何種方法分離 ( )
A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取
3. 下列實驗事故的處理方法正確的是 ( )
A 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
B 不慎將酸或鹼液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦。
C 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。
D 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。
4. 下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管，常用於混合物質分離的是 ( )
A．①③⑤ B．②④⑦
C．①②⑥ D．②③⑥
5. 用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 ( )
A．形成較多的白色沉澱
B．形成的沉澱純度更高
C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
6.下列說法錯誤的是 ( )
A.0.3 mol硫酸 B.1 mol水 C.0.5 mol鈉 D.1.5 mol氧
7. 用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 ( )
A．標准狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子佔有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
8. 同質量的下列氣體中，所含原子數最少的是 ( )
A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2
9.相同狀況下，下列氣體所佔體積最大的是 ( )
A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S
10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為 ( )
A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L
11. 已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是 ( )
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol
12.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配製，以下操作正確的是 ( )
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
二、多選題（每小題有一個或二個正確答案，每小題4分，共12分。）
13. 下列除雜的方法正確的是： ( )
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
14.同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是 ( )
A.體積比為8：1 B.分子個數之比為11：12
C.物質的量之比為11：8 D.原子個數之比為11：12
15.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關於0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是 ( )
A．1000mL水中所含K+、SO42-總數為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.2NA個K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L
三、填空題（每空2分，共22分。）
16.有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。將它們分別與H2SO4作用,A產生白色沉澱,B產生無色氣體,C中無明顯現象。則A是________，B是________, C是________。�
17.用18 mol•L-1 濃硫酸配製100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配製的稀硫酸濃度有何影響？（用「偏大」「偏小」「無影響」填寫）�
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌後殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________�
D.定容時俯視刻度線________________�
四、計算題（第1、2小題各5分，第3題8分）
18.取1.43g Na2CO3•10H2O溶於水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質的量濃度
（2）Na+ 物質的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）
參考答案：
一、 單選題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共48分。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D C A D C D B B B A B D
二、 多選題（每小題有一個或二個正確答案，每小題4分，共12分。）
題號 13 14 15
答案 C CD BC
三、 填空題（每空2分，共22分）
16. BaCl2 K2CO3 NaSO4
17. （1）16.7 mL B
（2）先向燒杯加入30mL （或適量）蒸餾水，然後將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，並用玻璃棒攪拌
（3）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻
（4）A.偏小 B.無影響 C.偏小 D.偏大
18. （1）0.05mol/l （5分） （2）0.1mol/L （5分） （3）5mL （8分）
必修一《從實驗學化學》單元測試題答卷
班別 學號 姓名 成績
一、 單選題（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共48分。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、 多選題（每小題有一個或二個正確答案，每小題4分，共12分。）
題號 13 14 15
答案
三、 填空題（每空2分，共22分）
16
17（1）
（2） ________________________________________________-
____________________________________________________________________________-
（3）
（4）A B C D
四、計算題（若不夠寫，可以寫背面）
18.
⑶ 高一化學 萃取 分液 蒸餾 常考例子 會考要用…各舉例幾個就行 常考的…
1.萃取
用四氯化復碳提取水制中的溴
2.蒸餾
水和酒精的分離
3.分液
水和苯的分離
1、蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離
2、萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。
3、分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開
4.分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開,
萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣,從而達到提純這種物質的目的,萃取一般在錐形瓶中,要震盪,但萃取完後要分液來分離兩種溶劑.
蒸餾是它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合,用到蒸餾管,牛角管,燒杯,圓底燒瓶
⑷ 新教材高一化學第一章的測試題，哪位可以發點給我啊
第一章 《從實驗學化學》單元測驗
一、選擇題（每題有1~2個正確選項）
1．能夠用來鑒別BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三種物質的試劑是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀鹽酸 D．稀硝酸
2．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數目為NA
C．17gNH3所含質子數目為10 NA
D．18g水所含分子數目為18NA
3．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
4．在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
5．20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質的量濃度不可能是 （ ）
A．2mol/L
B．3mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L
6．有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣後質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是 （ ）
A．29m2/m1
B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1）
D．29（m2-m1）/（m3-m1）
7．下列說法正確的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子
B．在標准狀況下，22.4L水的質量約為18g
C．22g二氧化碳與標准狀況下11.2LHCl含有相同的分子數
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶於水製成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干後，所得固體質量為（ ）
A ．2.93 g B．5.85 g
C．6.56g D．無法確定
9．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先後順序可以是 （ ）
A．①②③④ B．②③①④
C．②①③④ D．③②①④
10．如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標准狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度後,活塞右滑停留於容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近於（ ）
A．2:7
B．5:4
C．4:5
D．7:2
11．某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量為（ ）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
12．將一定質量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標准狀況），原混合物的質量可能是 （ ）
A．2g
B．4g
C．8g
D．10g
13．已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合後，溶液的質量分數為 （ ）
A．大於50%
B．等於50%
C．小於50%
D．無法確定
14．已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則49%的硫酸溶液的濃度為（ ）
A．9.2 mol.L-1
B．大於 9.2 mol.L-1
C．小於 9.2 mol.L-1
D ．無法確定
二、填空題
15．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是 ，X的相對原子質量是 。
16．VL硫酸鐵溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為 。
17．下列所含分子數由多到少的排列順序是
A．標准狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質的量為4mol的H2
C．20℃.45gH2O
D．常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體
E．含原子總數約為1.204×1024的NH3
18．化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%。已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學式為XY，則物質的量相同的A和B中所含Y元素的質量之比是 。
19．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質量分數為w%。物質的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg。
⑴用m、V表示溶液物質的量濃度 。
⑵用w、ρ表示溶液物質的量濃度 。
⑶用C、ρ表示溶液的質量分數 。
⑷用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。
三、實驗題
20．實驗室中固體葯品應放在 瓶中，取用時塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體葯品應放在 瓶中，對於見光容易分解的溶液應放在 色的瓶中。
21．用量筒量取一定體積的液體時，若採用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml ，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數時採用了俯視的方法，則讀得的數據比20ml 。
22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在該溶液中滴入酚酞試液呈紅色，你通過何種途徑證明引起酚酞變色的微粒。
23．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配製中情況回答下列問題：
⑴實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：
⑵根據計算得知，所需NaOH的質量為 g
⑶下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有 ；
偏小的有 ；
無影響的有 。
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解後，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未乾燥即用來配製溶液
H、定容後塞上瓶塞反復搖勻，靜置後，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
四、計算題
24．將密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求:
⑴所需濃硫酸的體積；
⑵所需水的體積
25．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生的沉澱質量與原稀硫酸溶液的質量相同，則原稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
26．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度為1mol.L-1, H2SO4物質的量濃度為0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,試求:
(1) 所得溶液的體積是多少毫升?
(2) 需加入密度為1.84g.cm-3、98%的濃硫酸多少毫升？
⑸ 高一化學計算在實驗中的應用的有關測試題
一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）
1．下列對於「摩爾」的理解正確的是 （ ）
A．摩爾是國際科學界建議採用的一種物理量
B．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
D．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩
2．下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ）
A．32克O2所含的原子數目為NA
B．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol
3．下列說法正確的是 （ ）
A．摩爾質量就等於物質的式量 B．摩爾質量就物質式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質量相等
4．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）
A．單位物質的量的氣體所佔的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標准狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同
5．容量瓶是用來配製物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或鹼式這六項中的 （ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）
A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等
二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）
7．下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是 （ ）
A．6.72LCO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4
8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以製成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那麼一個鉛筆字含有的碳原子數約為 （ ）
A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個
9．將VLHCl氣體（STP）溶於水製得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為 （ ）
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
10．下列敘述正確的是 （ ）
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
11．有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
12．科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A．該原子的摩爾質量是aNA
B． Wg該原子的物質的量一定是
C．Wg該原子中含有 個該原子
D．由已知信息可得：
13．下列溶液中的氯離子數目與50 mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是 （ ）
A．150 mL 1mol·L－1的NaCl B．75 mL 2mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3mol·L－1的KCl D．75 mL 2mol·L－1的CaCl2
14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100g水後得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為 A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
15．實驗室中需要配製2mol/L的NaCl溶液950mL，配製時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是 （ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意規格，111.2g
16．要配製物質的量濃度約為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）
A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解後用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振盪容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
三、填空題（計34分）
17．（15分）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為_______ _個。
（3）該氣體在標准狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶於1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為______ _。
（5）該氣體溶於水後形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____ g·mol-1。
18．（8分） 2003年3月日本築波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2 •1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質量是 ；鈷原子與氧原子的物質的量之比是 ；鈷原子與氧原子的個數之比是 ；1mol該晶體中含有的氧原子數目是 。（比值可以用小數表示）
19．（11分）實驗室用氯化鈉固體配製1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需儀器為：容量瓶（規格： ）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
①為加速固體溶解，可稍微加熱並不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是：
。
②定容後，加蓋倒轉搖勻後，發現溶面低於刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是：
⑹ 高一化學必修一第二章單元測試題及答案
必修一的化學學習要更注重多做試題，這是高一學子重要的學習任務之一。下面是我為您帶來的 高一化學 必修一第二章單元測試題及答案，僅供參考。
高一化學必修一第二章單元測試題
相對原子質量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、選擇題:(本題包括 13 小題,1-9題每題只有1個選項符合題意，每小題 3分,10-13題每題有1-2個答案，每小題4分，共 43 分。)
1.下列物質中屬於氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根據我省中心氣象台報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬於下列分散系中的
A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體
3.能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在鹼性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應;②只能是復分解反應;③可能是置換反應;④不能有分子參加。其中正確的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反應屬於氧化還原反應的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2催化劑2H2O+O2↑ D.CaCO3高溫CaO+CO2↑
10.下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+CO2高溫2CO
12.下列物質屬於鈉鹽的是
A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2
13.在下列反應中， HCl 作氧化劑的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空題：(25分)
14.下列物質：
⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
屬於電解質的是 ， 屬於非電解質的是 ，
能導電的是 。
15.在Fe3O4 +4CO高溫3Fe+4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。(4分)
16.寫出下列物質的電離方程式：(3分)
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
17.胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：(5分)
如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ;
此時最好用含氫氧化穭的胃葯(如胃舒平)離子方程式： 。
三、簡答題：(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的 方法 ，並寫出有關的反應化學方程式。(4分)
四、實驗題：(17分)
19.用下列儀器的編號回答問題(7分)
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗
⑴加熱時必須墊石棉網的有 ，
⑵使用時必須檢查是否漏水的有 ，
⑶標有零刻度的有 。
20.如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，
同時有一表面光滑的塑料小球懸浮於溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
試回答
⑴此實驗中，觀察到的現象有
① ，
② 。
⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式為 。
21.由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(6分)
試判斷，A、B分別是 。
寫出實驗過程中加水時時發生反應的離子方程式 。
五、計算題：(15分)
.實驗室製取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：
2KClO3mno22KCl+3O2↑
開始時二氧化錳含量為26.5﹪，當二氧化錳的含量為30﹪時，求氯酸鉀的分解率是多少?(7分)
22.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質量分數各是多少?(8分)
高一化學必修一第二章單元測試題答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
15.Fe3O4、CO、C、Fe
16.略;
17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
18.將將混合物溶解，加入足量的鹽酸，反應後將溶液加熱至干即可，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;
20.(1)溶液里有白色沉澱產生;(2)小球下沉到燒杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可對換)，Cu2++CO32-=CuCO3↓
22.40.6﹪
23.1.25mol/L 16.1%
以上是我今天分享的高一化學必修一第二章單元測試題及答案全部內容，歡迎翻閱。
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⑺ 高一化學實驗題
(1)必須使用的儀器是 1、4、5、6 還缺少的儀器是 500ml容量瓶 膠頭滴管 量筒
(2)稱取 10.1g固體KNO3
(5)膠頭滴管 凹液面最低處相切
(6)不能
(7)BC
希望對你有所幫助
⑻ 高一化學！大家來看看
因為是蒸餾試驗，溫度計的作用是測定蒸氣的溫度，而不是液體的溫度，所以不能插入液體。
⑼ 高一化學必修2第三章測試題
相比較上一冊的內容， 高一化學 必修二中的知識點還是比較多的且零散。下面由我帶來一篇高一化學必修2第三章測試題。
高一化學必修2第三章測試題：
一、 選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列物質中，不屬於高分子化合物的是()
A .酶 B 天然橡膠 C 澱粉 D硬脂酸甘油酯
2、中小學生使用的塗改液中含有揮發性的有毒溶劑，應告誡學生不要使用，減少對身體的毒害及對環境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是( )
A. 乙醇 B 乙酸 C 三氯乙烯 D甘油
3、下列變化中，屬於物理變化的是：
A.煤的干餾 B.石油的分餾 C.石油的裂化 D.鋁熱反應
4、去年3月11日杭甬高速公路蕭山路段一輛運送化學物品的槽罐車側翻，罐內15t苯泄入路邊300m長的水渠，造成嚴重危險，許多新聞媒體進行了報道，以下報道中有科學性錯誤的是( ) A.由於大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染
B.由於苯是一種易揮發、易燃的物質，周圍地區如果有一個火星就可能引起爆炸
C.可以採取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的
D.處理事故時，由於事故發生地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，但由於苯燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，所以該辦法未被採納。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應褪色的是( )
A.聚乙烯 B.乙烯 C.甲苯 D.裂化汽油
6.相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是( )
A、乙醇 B、乙酸 C、氯化鈉 D、碳酸
D、乙醇和水 7.用分液漏斗可以分離的一組混合物是 A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇
8.下列物質屬於純凈物的是( )
A.苯 B.天然氣 C.汽油 D.煤
9.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣(COCl2)：2HCl+2COCl2 為防止發生醫療事故，2CHCl3 +O2 在使用前要先檢查是否變質。下列哪種試劑用於檢驗效果最好( )
A.燒鹼溶液 溶液
B.溴水 C.KI澱粉溶液 D.AgNO3
10.下列說法中錯誤的是( )
A.單糖是不能發生水解的最簡單的糖類
B.分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質 C.澱粉纖維素都是天然有機高分子化合物
D.澱粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相等
二、 選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)
11、一次性餐具目前最有發展前景的是( )
A.瓷器餐具 B.澱粉餐具 C.塑料餐具 D.紙木餐具
12.下列化合物中，既顯酸性又能發生加成反應的是( ) A CH2=CH—CH2OH B CH3COOH
C CH2=CH—COOC2H5 D CH2=CH—COOH 13. 下列反應不屬於取代反應的是( ) A.CH2=CH2 + H
+HNO3
濃H2SO4 55-60oC
C.CH3CH2OH + CH3COOH
光照4
D.CH4 + Cl2
14.下列變化過程不可逆的有( )
A 蛋白質的鹽析 B 乙酸的電離 C 蛋白質的變性 D 酯的水解
15.在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產物的物質的量最多的是( )
A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D HCl 16.不可能使溴水退色的是( )
A 己烯 B 氫氧化鉀溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸
17. 能使蛋白質溶液發生凝聚，但加水又可使凝聚出來的蛋白質重新溶解，應當采
取的 措施 或加入的試劑是( )
A加熱 B (NH4)2SO4 C CuSO4 D Pb(NO3)2
1乙酸乙酯和碳酸鈉溶液○2甲醇和乙醇○3溴化鈉和溴水三組混合物，18. 現有○分離
它們的正確 方法 依次是( )
A 分液 萃取 蒸餾 B 萃取 蒸餾 分液
C 分液 蒸餾 萃取 D 蒸餾 萃取 分液 19.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是( ) A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2 懸濁液 C.石蕊試液 D.Na2CO3溶液
20.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是 A.C2H5OH
B.CH4
C.C2H4O
D.C3H8O2
三、 非選擇題：
21、(10分)圖為實驗室制乙酸乙脂的裝置。
(1)在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的方法為：
(2)裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： (3)濃H2SO4的作用： (1) (2) (4)飽和Na2CO3的作用：(1) (2)
(5)試管中加入沸石的作用： (6)實驗室生成的乙酸乙脂，其密度比水 (填“大”或“小”)，
有 的氣味。 22、(4分)為了檢驗和除去下表中的各種所的雜質(括弧里的物質)，請從(I)中選出適當的檢驗試劑，從(II)中選出適當的除雜試劑，將所選的答案的括弧填入相應的空格內。
高一化學必修2第三章測試題(I) D.氫(II)除雜試劑：a.硫酸 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.新制的生石灰 d.溴水
23.(10分)糖類、蛋白質是基本的營養物質，在我們的生活中扮演著及其重要的角色。如何識別這些物質的真偽，既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質量的負面影響。請根據下列的實驗現象填寫下表：
①燒焦羽毛味;②藍色;③銀鏡(析出銀);④磚紅色沉澱;⑤黃色 24、(7分)據報道，某煤礦井下採煤面瓦斯突出，發生爆炸，當場造成56人死亡，92人生死不明。截至記者發稿時，經過全力搜救，目前又發現4名遇難礦工遺體，死亡人數增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出瓦斯爆炸的化學方程式(2分) 。
(2)可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體(或蒸汽或粉塵等)與空氣混合後，遇火產生爆炸的最高或最低濃度(通常以體積百分數表示)。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。 下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的 。 A.3% B.10% C.30% D.60%
(3)請分析人為什麼在瓦斯爆炸的礦中會窒息死亡：
(4)由礦井中的瓦斯爆炸，根據你的化學實驗 經驗 ，你可以得出什麼啟示?(提示：對可燃性氣體的加熱、點燃操作應該注意的問題)
25.(4分)分別完全燃燒1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 ; 需要的氧氣最多的是 26.(4分)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對准球員的受傷部位噴射葯劑氯乙烷(沸點12.27℃)，進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下製得氯乙烷的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示是 。
該反應的類型是 _反應。決定氯乙烷能用於冷凍麻醉應急處理的具體性質是。
⑽ 高一化學必修一試題
《離子反應》測試題
一、選擇題（每題只有一個正確選項）
1、下列說法正確的是（ ）
A、液態 HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質
B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質
C、銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
2、下列各組關於強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間後，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間後，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、離子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化後，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、對於化學反應 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷正確的是（ ）
①H2隻是氧化產物 ②H2隻是還原產物 ③H2O是氧化劑
④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子數之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一種酸性較強的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一種或多種離子，向該溶液中加入溴水後，溴單質被還原，由此推知該溶液（ ）
A、含I—，不能確定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反應均可在溶液中進行，並且能用同一離子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分別與 Na2CO3、K2CO3 反應
B、Ba(OH)2、BaCl2 分別跟H2SO4 反應
C、Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應
D、Na2S、NaHS 分別與鹽酸反應
9、光合細菌有特殊本領，它利用劇毒H2S作還原劑，把CO2還原為有機物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
請問每生成1mol C6H12O6，轉移電子的物質的量為（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、銅片跟稀硝酸反應：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑來表示的化學方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為「腐蝕液」，發生反應：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是（ ）
A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無
18、向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合圖示變化
趨勢的實驗操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至過量
B、硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量
C、氨水中加入乙酸溶液至過量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量
《離子反應》測試題
請將選擇題答案填入下表：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19、書寫離子方程式：
⑴將1mol氯氣通入溶有1mol溴化亞鐵的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：
；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉澱為止，請寫出發生反應的離子方程式 ；在以上溶液中，繼續滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應的離子方程式
20、⑴在澱粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液呈藍色，這是因為
（用離子方程式表示）。
⑵在⑴所得藍色溶液中滴加亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為
（用離子方程式表示）
⑶對比⑴和⑵實驗所得的結果，可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由強到弱的順序是：
（用離子方程式表示）
21、配平下列化學方程式，並回答下列有關問題。
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反應中，若有 21 mol 電子轉移時，生成 H3PO4 為 mol，被還原的HNO3 為
g。
③上述反應中，當生成 1.8 mol Fe3＋ 時，放出NO的體積（標准狀況）為 L，消耗的HNO3 為 mol。
22、Na2SO3中＋4價的硫元素既有氧化性又有還原性。現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水、稀硝酸。
⑴要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為：
⑵要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑是 ，反應的離子方程式為：
23、NaBH4作為還原劑，在有機化學中有極為廣泛的用途：
⑴NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2，反應後B元素以BO 的形式存在於溶液中，
此反應的離子方程式為： ；
⑵該反應與溶液酸鹼度有關。pH越小，反應速率越 ，理由是
；
⑶NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬單質。例如它可以使含有金離子（Au3＋）的廢液中Au3＋還原為Au單質（鹼性環境，反應後B仍以BO 存於溶液中）。此反應的離子方程式為 。
24、有一包固體粉末，可能含有的離子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 。取試樣加蒸餾水全部溶解，溶液呈無色透明，用硝酸酸化，無明顯現象。取上述酸化後的溶液分別做以下兩個實驗：
①先加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現象，然後加入AgNO3溶液，有白色沉澱產生。
②濃縮後加入銅片、濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生。對試樣進行焰色反應，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色。
試回答下列問題：
⑴這包粉末中肯定不存在的離子是 ，肯定存在的離子是
⑵寫出實驗①中有關的離子方程式 ；
實驗②中的反應離子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示。表中「↓」表示生成沉澱或微溶化合物，「－」表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
⑴A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是
⑵寫出下列反應的離子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、強鹼性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某幾種，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化後，加Ba(NO3)2 溶液無淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：開始一段時間保持原樣（無明顯現象），然後開始產生沉澱並逐漸增多，沉澱量基本不變後產生一種氣體，最後沉澱量逐漸減少至消失。
則原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1鹽酸時，沉澱會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉澱 0.187克，則原溶液中是否含有Cl－？請通過計算說明理由。
《物質的量》測試題
[測試題]
—、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
1．據報導，1994年蘭州近代物理研究所制出首批重氧氣(18O2)用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子數為NA
B.1.8g重氧氣物質的量為0.1mol
C.11.2L重氧氣所含的分子數為0.5NA
D.18g重氧氣所含的原子數為NA
2．標准狀況下，aL氣體x2和bL氣體y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則Z的化學式為（ ）
A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3
3．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體：2A＝B+2C+3D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質A的摩爾質量為（ ）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發生如下反應： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知當消耗6.72LCl2時(標准狀況)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氯化物的化學式為
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，反應生成NaCl、NaClO、NaCl03，現測得C1O-與C103-離子物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應 時被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為（ ）
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6．下列配製的溶液濃度偏高的是（ ）
A.配製鹽酸溶液，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線
B.配製鹽酸溶液，定容時仰視容量瓶刻度線
C.稱量4gNaOH配製0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤
D.NaOH溶解未經冷卻即注入容量瓶並定容至刻度線
7．有5瓶溶液分別是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序為
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物質的量的短周期金屬元素單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應完全後，生成氫氣的體積分別為X(A)和Y(B)，而且X(A)≠Y(B)，若要確定反應生成物中A和B 的化合價，至少還需知道的數據是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物質的量 D.HCL和H2SO4的物質的量濃度
9．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.6.4g銅與硫反應時，失去的電子數為0.1NA
B.1mol過氧化鈉與水反應，轉移的電子數為2NA
C.20℃、1.01×105Pa時，0.5mol氦氣含的質子數為2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時耗氧氣的分子數為NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)
11.下列說法中，正確的是
A.氫氧化銅、磷酸、硫酸的摩爾質量相同，都是98g
B.一個碳原子的質量就是其相對原子質量
C.碳酸鈣、碳酸氫鉀以及氮化鎂(Mg3N2)的摩爾質量之比即是它們相對分子質量之比，恰好等於1∶1∶1
D.10g氖氣約含有3.01×1023個氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應，產生標准狀況下H211.2L，此混合物的可能組合的方式最多有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
13．t℃時將一定質量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發溶劑。然後把溫度降至t℃，已知從三份溶液中蒸發的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體(不含結晶水)分別為ag、bS、cs，則a、b、c三者關系為
A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1
14．一帶活塞的密閉器中盛有A、B組成的混合氣體，從狀態1自發反應到狀態2的變化曲線如圖所示。該反應[A(g)+B(g)�2C(g)]過程是：
A.放熱反應 B.吸熱反應
C.對外界做功 D.內能不變
15．將鈉投入A1C13溶液中，充分反應後，溶液中只含NaC1和NaAlO2兩種溶質，且物質的量比為3:1，則鈉與AlCl3的物質的量比為
A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.6:1
16．在化合物為X2Y和YZ2中，Y的質量百分比分別為40％和50％，則化合物X2YZ3中Y的質量百分比約為
A.20％ B.25％ C.30％ D.35％
17．V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按計量完全反應。今欲制備V8O17，則V20O3和V2O5的物質的量之比應為
A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3
18．由C02、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同。則該混合氣體中C02、H2和CO體積之比為
A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57
19．已知質量分數為0.95的乙醇溶液的物質的量濃度為16.52mol•L-1，將這種乙醇溶液稀釋為質量分數為0.475的乙醇溶液，則稀釋後溶液的物質的量濃度
A.大於8.26mo1.L-1 B.等於8.26mol.L-1 C.小於8.26mol.L-1 D.無法判斷
20．已知HF氣體中存在下列平衡：2(HF)3�3(HF)2 (HF)2�2HF。若平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為42，則(HF)3的體積分數為
A.<10％ B.=10％ C.>10％ D.≥10％
三、實驗題(本題包括2小題，共13分)
21．量筒是實驗室常用量取液體體積的儀器，試填空回答有關問題
(1)讀取液體體積的正確方法是______________(仰視、平視、俯視)液體彎月面較平部分與量筒刻度相對位置。
(2)欲量取5.6mL某液體，有下列規格的量筒最好選用的規格是
A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
(3)關於量筒的使用的下列敘述中錯誤的是___________
A.用5mL的量簡可准確量取4.25mL液體
B.用量筒量取一定體積液體來配製溶液，倒出液體後應將量筒洗滌2—3次，洗滌液一並倒入盛液體的燒杯中用於配製溶液
C.量筒除可用於量取液體外，還可用於溶解固體或濃溶液配製一定體積的溶液
(4)使量筒保持清潔的原因至少有兩個：
一是污物可能使_________，另一個是污物在量筒中存在，可能________________
22．下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x的分子式。
在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過不含空氣並裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：實驗前B管重20.32g，實驗後B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：
(1)X氣體是由____________和_________元素組成的。
(2)若240mLX氣體完全反應後，收集到氮氣的質量是0.28g。根據實驗時的溫度和壓強計算1molX的氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質量是__________g/mol。
(3)通過計算，確定x的分子式為________。
(4)寫出B中發生反應的化學方程式(x在該條件下不發生分解反應)____________
四、填空題：(本題包括3小題，共27分)
23．取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中各通入一定量的C02，隨後分別各取溶液10mL，將其稀釋成100mL溶液，並分別向稀釋後的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產生的CO2氣體體積(標准狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關系如圖所示：(設分別為A、B兩種情況)
回答下列問題：
(1)在(A)情況下，溶質為(寫化學式)_________，其物質的量之比為 _________，產生標准狀況下CO2氣體的體積為________L。
(2)在(B)情況下，溶質為(寫化學式) ________，其物質的量之比________，產生標准狀況下CO2氣體的體積為_____________L。
(3)原NaOH溶液的物質的量濃度為________。
五、計算題：(本題包括2小題，共14分)
26．化學需氧量(COD)是水體質量的控制項目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標。COD是指用強氧化劑(我國採用K2Cr207)處理一定量水樣時的氧化劑的量，並換算成以O2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質量(mg•L-1)。
現有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.0400mol•L-1K2Cr207溶液，並加入足量酸和催化劑，加熱反應2小時。在指示劑存在下用0.1000mol.L-1Fe(NH4)2(S04)2溶液滴定多餘的K2Cr207共用去Fe(NH4)2(S04)2溶液12.00mL。
(1)已知K2Cr207在酸性溶液中作氧化劑時，還原成C3+離子，F2+離子氧化成Fe3+離子。寫出K2Cr207與Fe(NH4)2(S04)2 H2S04存在下反應的化學方程式。
(2)計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr207的物質的量。
(3)計算該廢水水樣的COD。
(4)在鍛造、機械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是____________。
27．計算以下兩小題時，除必須應用所有給出的數據外，還缺少一個數據，指出該數據的名稱（分別用a和b表示），並列出計算式子
（1）在一定的溫度和壓強條件下，19.5gA與11.0gB恰好完成反應，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質量(m)缺少的數據：___________計算式為：m=___________
(2)0.48g金屬鎂與10ml鹽酸反應，計算生成的H2在標准狀況體積V(H2)
缺少的數據：___________
計算式為：V(H2)=____________
28．本題相對分子質量用以下數據： H20 18.0 CaO 56.0 Ca02 72.0
過氧化鈣(Ca02)是一種安全、無毒的氧化物，通常含有部分CaO和帶有數量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行下實驗。
①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解。生成CaO、O2和1得到的O2在標准狀況下體積為33.6mL。
②另取0.120g樣品，溶於稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H202分解。然後將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC2O4(草酸鈣)沉澱，濾洗滌後，將沉澱溶於熱的稀硫酸，用0.0200mol•L-1KMnO4滴淀，共用去31.0mLKMn04溶液。化學方程式為：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑
(1)寫出Ca02受熱分解的化學方程式。
(2)計算樣品中Ca02的質量分數。
(3)計算樣品中Ca02•xH20的x值。
[測試題答案]
一、二選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C B D D D A AD D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
CD C A AD C B C CD A C
三、21、（1）平視（2）B，（3）A、B、C，（4）被量液受到污染；降低體積量度的准確性。
22、（1）N、H （2）32 g/mol (3)N2H4
(4)2CuO+N2H4�2Cu+2H2O +N2
四、23.（1）Na2CO3 、NaOH ；1∶1 ；0.65
(2)Na2CO3、NaHCO3；1∶1；0.112
(3)0.75mol•L-1
24.(1)1，0<x≤3/8W (2)2，x≥3/4W (3)V(CO2 )∶V(co)=
25.(1)2Na +2H2O =2NaOH +H2
27.解析：
①氣體D在標准狀況下的密度a g•L¬¬-1 ,m=19.5+11.0-3.00=(30.5-3.00a)g
②鹽酸的溶液b mol•L-1
當
26
(1)CO2+2NaOH =Na2CO3 +H2O
(2)2.000×10-4mol
(3)480mg•L-1
（4）印刷廠、造紙廠。
當
28.n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol•L-1 ×5/2=0.00155mol
其中，CaO2所含的n(Ca2+)= 。