1. 鍋爐水垢，通常先加入飽和碳酸鈉溶液後，水溝成分發生的化學反應方程式
鍋爐水垢的主來要成分為源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡， CaSO4 會轉變成更難溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4
2. 下列與處理方法對應的方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-
A、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，碳酸根離子濃度增大，和鈣離子乘積達到回溶度積常數生答成碳酸鈣沉澱：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-，故A正確；
B、煤的鈣基固硫是利用石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣生成硫酸鈣，防止二氧化硫的污染．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2↑+2CaSO4，故B正確；
C、氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故C正確；
D、酚羥基不能和碳酸氫鈉反應，故D錯誤；
故選D．
3. 為什麼不能用純鹼溶液除水垢
水垢主要成份是碳酸鈣，純鹼溶液主要成分為碳酸鈉。兩者不能反應，所以不能用純鹼溶液除水垢。
另外，用鹼溶液也不能除水垢，氫氧根與碳酸鈣不反應。
4. 碳酸鈉除水垢的caso4
硫酸鈣微溶,碳酸鈣不溶.(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物中有沉內淀,使得容溶液中生成物的濃度降低,導致反應朝生成沉澱的反向移動,反應得以進行.這個反應不能用弱酸制強酸解釋.因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度.
5. 水垢為什麼用碳酸鈉溶液清洗
一般的水垢主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂，是用酸液除去的，而碳酸鈉溶液顯鹼性，不能反應，是不是有特殊的水垢？
6. 水垢為什麼用碳酸鈉溶液清洗
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，都不能與碳酸鈉反應，所以不能用碳酸鈉溶液清洗，一般是用酸洗
7. 用純鹼溶液去水垢錯在哪
水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,與純鹼不反應的,
純鹼是用來去油污的
8. 下列過程中不涉及化學變化的是（）A．用熱的純鹼溶液洗滌油污B．用少量食醋除去水壺中的水垢C．白磷
A．用熱的純鹼洗滌油污，是利用碳酸根離子水解呈鹼性，酯類物質在鹼性條件下水解回生成高級脂肪酸鈉答和丙三醇，屬於化學變化，故A錯誤；
B．用少量食醋除去水壺中的水垢主要是醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，屬於化學變化，故B錯誤；
C．白磷轉化為紅磷時存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，生成了新物質，屬於化學變化，故C錯誤；
D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去澱粉膠體中的食鹽是滲析，是物理變化，故D正確；
故選：D；
9. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題
鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4