蒸餾怎麼得到碘

1. 碘水能用蒸餾來提取碘嗎

在一些試抄題(1997年上海襲高考第32題)和文章中看到用四氯化碳萃取碘水中的碘後,通過蒸餾的方法分離碘和四氯化碳,筆者心存疑慮,特進行實驗探究。
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實驗設計
(1)獲得一定濃度的碘的ccl4溶液(准備用na2s2o3溶液進行滴定,以確定含碘量)。
(2)取20
ml上述溶液進行蒸餾。
(3)滴定蒸餾後剩餘液體中的含碘量,與蒸餾前的含碘量進行比較(如果蒸餾出來的液體無色,說明基本可用蒸餾方法分離碘和四氯化碳;再用na2s2o3溶液滴定燒瓶內的剩餘液體,看看是否有肉眼覺察不出的碘損失)。
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實驗實施
(1)檢查氣密性。
(2)取50
ml的飽和碘水,再取50
ml的ccl4分2次進行萃取。

2. 從碘水中提取碘單質為什麼不能直接蒸餾碘

100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度.高濃度碘水其實是碘和碘化鉀的混合物，直接蒸餾會得到碘和碘化鉀的混合物。

單質碘可溶於四氯化碳，碘化鉀不溶於四氯化碳，萃取後可以加熱四氯化碳碘溶液使碘升華凝結，得到單質碘。

溴水加熱會發生反應生成氫溴酸和氧氣，所以只能用四氯化碳萃取。

碘單質遇澱粉會變藍紫色。主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內的碘的總量為30毫克（20~50毫克），國家規定在食鹽中添加碘的標准為20-30毫克/千克。

(2)蒸餾怎麼得到碘擴展閱讀：

碘水也指碘的水溶液（100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度）碘的水溶液呈黃色或黃褐色。含碘較高的碘水呈紫紅色（溶液中存在大量碘單質小顆粒造成）。

碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

碘在介電常數較小的溶劑（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在這些溶液中碘以分子狀態存在。碘在水中的溶解度雖然很小，但在碘化鉀KI或其他碘化物溶液中溶解度卻明顯增大。

3. 碘的有機溶液提取碘

（1）①蒸餾實驗中，溫度計測量的是蒸汽的溫度所以，溫度計下端的水銀球不能插入溶液中，溫度計的水銀球在蒸餾瓶的支管口下沿處；
②為到達最佳冷凝效果，冷凝水應下進上出；
③燒杯加熱應墊上石棉網；
故答案為：①溫度計下端的水銀球不能插入溶液中；
②冷凝管進出水的方向顛倒；
③加熱燒杯未墊上石棉網；
（2）由題意知：有機溶劑為CCl4（沸點為77℃），低於水的沸點，所以選擇水浴加熱使蒸餾燒瓶受熱均勻，便於控制溫度；
碘的沸點為184℃，故最後晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集；
故答案為：有機溶劑沸點低於100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便於控制溫度；蒸餾燒瓶．

4. 高中化學，為什麼會在蒸餾燒瓶中收集到碘

有機物益揮發，

5. 碘的制備方法

利用碘在有機溶劑中的易溶性，可以把它從溶液中分離出來。
可從海藻、油井鹽水和硝石生產的母液中提取碘。將含有0.001%～0.01%碘化物水溶液，用硫酸酸化至pH2.3～2.5,然後用氯氣或亞硝酸鈉氧化碘化物為碘，用活性炭吸附碘至飽和，再用氫氧化鈉將碘溶解，生成碘化鈉和碘酸鈉溶液，再通入氯氣得到碘。
碘的制備一般有兩種方法：
(1)由I 制備I2碘離子：
I 具有較強的還原性，很多氧化劑如Cl2、Br2、MnO2等在酸性溶液中都能將碘離子氧化成碘單質：
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
2NaI + 3H2 SO4 + MnO2 → 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O第二個方程式是自海藻灰中提取碘的主要反應，析出的碘可用有機溶劑來萃取分離。在上述反應中，要避免使用過量的氧化劑，以免單質碘進一步被氧化為高價碘的化合物：
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3 + 10Cl + 12H
(2) IO3 的還原：
大量碘的製取來源於自然界的碘酸鈉，用還原劑亞硫酸氫鈉NaHSO3使IO3 離子還原為單質碘：
2IO3 + 5HSO3 → 3HSO4 + 2SO4 + H2O + I2
實際上，上述反應是先用適量的NaHSO 3將碘酸鹽還原成碘化物：
IO3 + 3HSO3 → I + 3SO4 + 3H
將所得的酸性碘化物溶液與適量的碘酸鹽溶液作用，使碘析出：
IO3 + 5I + 6H → 3I2 + 3H2 O

6. 怎麼萃取碘單質啊

兩者都可以；
加入混合後轉入分液漏斗，加塞振搖，分液時取顏色較深的一層，用苯則取上層，用四氯化碳則取下層，然後水浴加熱蒸去溶劑（因為碘易升華，需水浴），得到單質碘。

7. 如何通過蒸餾提取碘的CCl4溶液中的I2詳盡過程！

首先，我們用普通的蒸餾裝置，控制溫度在80℃以下，在錐形瓶中得到的是淺紅色的液體，此實驗連續重復了三次，得到的產物，顏色一樣，顯然，有少量的碘單質受熱混入了CCl4中，為更好的控制溫度，我們改用水浴加熱蒸餾，得到的蒸餾物比前一種方法得到的液體顏色更淺，將得到的蒸餾液體再放進燒瓶中重新蒸餾，產物的顏色更淺。但還是不能作為化學實驗中用的試劑。 很顯然僅僅使用傳統的蒸餾法不是分離碘的四氯化碳溶液的最好方法。 聯系實驗中經常用活性碳吸附紅墨水中的色素，我們使用「活性炭的吸附性」來處理蒸餾後CCl4液體呈少量淺紅色的問題，效果很好。 首先將蒸餾後的淺紅色CCl4液體全部裝入燒杯中，再向燒杯中加入少量顆粒狀或塊狀(便於過濾)的活性炭，靜置。待燒杯中溶液的淺紅色消失。過濾，即可得無色透明的CCl4液體。裝入試劑瓶中即能作為學生實驗用化學試劑。 當然也可以直接用活性炭處理萃取後I2的CCl4溶液，只不過使用的活性炭量要較大，靜放時間要長。 至於I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我們經過實驗和分析覺得此回收在中學實驗室中實際意義不大。因為在25 ℃時，I2在水中的溶解度為0.029克，加熱到50 ℃時, I2的溶解度才為0.078 g。照這樣計算，一次萃取實驗按10個班計算，既使配製3000 mL 碘的飽和水溶液（如果蒸餾至少要蒸餾20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到0.87 g。實驗事實也如此，每次蒸餾後燒瓶中只有很微量的碘留在燒瓶中。因此，碘水萃取實驗後怎樣將溶有碘的四氯化碳溶液提純供回收利用才具有現實意義。 我抄的,我看不明白的,

8. 從碘水中提取碘單質 過程簡述

碘作為非極性單質分子，在水中溶解度小，濃度低，不易提取；在有機溶劑中溶解度大，易於濃縮、提取，所以必然要用有機溶劑將其萃取濃縮、分液。
萃取濃縮後獲得的高濃度碘溶液要變為碘單質，想到蒸餾的方法。但考慮到碘沸點低、極易升華，所以宜採用低溫蒸餾來去除有機溶劑。
總之，過程簡述如下：
（CCl4）萃取→分液（取有機層）→低溫蒸餾（取渣）
括弧內的文字可視情況需要進一步省略。

9. 求助，如何製取碘單質

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質,再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平,鑷子,剪刀,鐵架台,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶,氯水,澱粉溶液,四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟\x09現象\x09解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶,用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗）,用酒精潤濕後,放在坩堝中.\x09海帶表面原理有較多白色的附著物\x09不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失.用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒.
②把坩堝置於泥三角上,用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰,停止加熱,自然冷卻.干海帶燒成白色灰燼.將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中,加入20ml蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷卻.\x09海帶灰煮沸時溶液渾濁,使碘離子進入溶液
④過濾,收集濾液,棄去濾渣,得到濾液，得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水,振盪.滴入後溶液由無色變為棕黃色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振盪,靜置.\x09加入ccl4後,溶液分層,有色層在上層,
振盪後溶液仍分層
有色層在下層,顏色,說明碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大.
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼?除了灼燒外,還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質,滴加氯水能否過量?還可選用什麼試劑?如何檢驗是否有碘單質生成?
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的?
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化?如果可以,如何進行實驗?
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液,邊加邊振盪,直至四氯化碳層不顯紅色為止.碘單質反應生成I-和IO3進入水中.
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,將水層轉移入小燒杯中,並滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘單質.由於碘單質在水中的溶解度很小,可沉澱析出.
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾,得到碘單質晶體.