用稀鹽酸清洗熱水瓶內壁水垢化學方程式

Ⅰ 可以用鹽酸清洗熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），有關反應的化學程式是：（1）_

Ⅱ 可用稀鹽酸清洗熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂）有關的化學方程式為______打開盛

由題意，可用鹽酸清洗熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），即鹽酸與碳酸鈣的反應；鹽酸與氫氧化鎂的反應；
鹽酸與碳酸鈣反應生成CaCl₂、H₂O、CO₂，則此反應化學方程式為：2HCl+CaC0₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
鹽酸與氫氧化鎂反應，反應物為HCl、Mg（OH）₂，生成物為MgCl₂+2H₂O，反應的化學方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
因為濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出其中的溶質氯化氫，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧；
故答案為：
2HCl+CaC0₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧．

Ⅲ 可用稀鹽酸清洗熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂）有關的化學方程式為______打開盛

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑．
氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o．
（2）baco3能與胃液中的鹽酸反應生成易容易溶於水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶於水，會使人中毒，反應的化學方程式為：baco3+2hcl═bacl2+h2o+co2↑．
（3）工業上用電解食鹽水，製得燒鹼（naoh）、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2nacl+2h2o
通電
.

2naoh+cl2↑+h2↑．
故答案為：（1）caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑；mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o；（2）baco3+2hcl═bacl2+h2o+co2↑；（3）2nacl+2h2o
通電
.

2naoh+cl2↑+h2↑．

Ⅳ 用稀鹽酸 除去溫水瓶中水垢的化學方程式

Ⅳ 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼

水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，所以有兩方程：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Ⅵ 用稀鹽酸除去熱水瓶膽內的水垢 化學式

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O

Ⅶ 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼

水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3
醋酸能與水垢的主要成分發生反應，生成可溶性醋版酸鹽的緣故。有權關化學方程式為：Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸的化學式還可簡寫為HAc

Ⅷ 用稀鹽酸除去熱水瓶膽內的水垢 化學式

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O

Ⅸ 熱水瓶中的水垢可以用稀鹽酸來清洗（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），請寫出相關的反應方程式：____

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

Ⅹ 長期使用的熱水瓶內膽常有一層水垢（主要成分是碳酸鈣），可以用稀鹽酸除去，反應的化學方程式為______

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．