向蒸餾水中加紫甘藍的目的是

❶ 紫甘藍放到蒸餾水裡會變有什麼變化

紫甘藍放到蒸餾水中一般不會發生太大的變化，紫甘藍汁在蒸餾水中會成為一種淺紫色。

❷ 自製酸鹼指示劑水白醋紫甘藍

（1）根據表格可以看出，胡蘿卜的汁液在酸鹼溶液中顏色一樣，不能作指示劑，故填：胡蘿卜；
（2）稀硫酸和白醋都呈酸性，由表中信息可知，將紫甘藍汁液滴入稀硫酸中，溶液呈紅色．
答案：
（1）胡蘿卜；
（2）紅．

❸ 紫甘藍汁加入蒸餾水會變成什麼顏色

紫甘藍汁加入蒸餾水的話，那它應該還是淺紫色的，而不會發生特別明顯的顏色變化，那就是這樣了。

❹ 關於紫甘藍的化學問題

紫甘藍在水中呈什麼色 -----紫色
紫甘藍在白醋中呈什麼色 -----紅色
紫甘藍在鹼面的水溶液中呈什麼色 -----藍色
紫甘藍在雪碧中呈什麼色 ------紫色
向白醋、雪碧、鹼面的水溶液加紫甘藍汁，紫甘藍呈什麼色 ----同上
鹼面放入白醋呈什麼色 -----由原來的象牙白偏黃變為白色

❺ 檸檬汁,肥皂水,蒸餾水中加3滴紫甘藍提取液會怎樣

檸檬汁加3滴紫抄甘藍提取液會變淺粉紅。肥皂水加3滴紫甘藍提取液會由藍色漸變成淺綠色，蒸餾水加3滴紫甘藍提取液會變淺綠色。

紫甘藍水遇酸性物質變紅色，遇鹼性物質變綠色，遇中性是顯紫色，而且在濃度逐漸加深的情況下顏色也隨之加深，因而紫甘藍能起到鑒別酸鹼性物質的作用，所以被稱之為指示劑。

(5)向蒸餾水中加紫甘藍的目的是擴展閱讀：

注意事項：

隨著人們對食品安全的日益重視，大力開發天然色素作為食用色素已逐漸成為一種趨勢。由於紫甘藍來源廣泛，產量大，價格便宜，色素含量高，其中的色素屬於花色苷類，有一定的保健功能，不少研究人員將其作為提取天然色素的優選原料之一。

作為色素，穩定性是一項重要的衡量指標，由於食品的形態和加工工藝不同， 色素對酸、鹼、光、熱、氧化劑、還原劑及其他化學物質的穩定性直接關繫到色素的應用。

❻ 向蒸餾水中滴加紫薯汁的目的是什麼

蒸餾水是純水，滴加紫薯汁可增加營養素。

❼ 自製植物酸鹼指示劑

自製植物酸鹼指示劑

將某些新鮮的植物的花瓣、葉片、果皮等用清水洗凈，再放入研缽中，用研杵把它搗爛，加

入酒精1～2ml(應視花瓣等植物的數量而定)，按製取濃溶液的要求浸泡10分鍾左右，再搗幾

次，使其溶解，再加蒸餾水2ml稀釋，最後用潔凈的紗布包裹擠出汁液。如果汁液比較渾濁，則用漏斗過濾，除去殘渣，直到澄清為止，此時澄清溶液即可代用指示劑

❽ 初三化學

南南同學跟媽媽學燒紫甘藍(紫捲心菜)，用油炒後加入食醋，發現紫色的葉片立即變紅，激發了他的探究慾望。
[提出問題]紫甘藍的汁液能作酸鹼指示劑嗎?
[進行實驗]取紫甘藍葉片少許在研缽中搗爛，用少量水浸泡，濾出藍紫色的汁液。將汁液分別滴人下列液體中，觀察其顯示的顏色並記錄。
液體名稱 白醋 蒸餾水 食鹽溶液 肥皂水 純鹼溶液
紫甘藍汁液顯示的顏色 紅色 藍紫色 藍紫色 藍色 綠色
[得出結論門紫甘藍的汁液（ 能 ）(選填「能」或「不能」)作酸鹼指示劑。
[質疑並求證]紫甘藍的汁液在均為鹼性的肥皂水和純鹼溶液中，為何顯示不同顏色?
用pH試紙測得上述肥皂水和純鹼溶液的PH分別為9和u（？），則肥皂水的鹼性比純鹼（強）
溶液的鹼性(選填「強」或「弱」) 。
pH 7～9 10～11 12～14
紫甘藍汁液顯示的顏色 藍色 綠色 黃色

查閱資料：

[得出結論2]紫甘藍的汁液在不同pH范圍內顯示的顏色不同，利用紫甘藍的汁液還可以
區分液體鹼性的
[拓展應用]檸檬酸是制汽水的原料之一，為探究其固體是否顯酸性，南南同學聯想到教材上二氧化碳相關實驗的設計，准備了三朵用紫甘藍的汁液染成藍紫色的乾燥小花。
取乾燥的花①和噴上水的花②，分別放人盛滿二氧化碳的兩個集氣瓶中，發現花①不變色，花②變成了（ 紅 ）色。在乾燥的花③上直接撤少量檸檬酸固體，花不變色，說明了 （檸檬酸固體不呈酸性） ；再向該花噴水，藍紫色的花上出現了紅色。
[反思]上述花的變色均與水有關，水的作用分別是：
花②中（ 證明CO2溶於水呈酸性 ）
花③中 （ 證明檸檬酸固體溶於水呈酸性）

❾ 趣味化學實驗是什麼鬼 為難我這個文科生

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德拉創新實驗室

❿ 興趣小組的同學對碳酸氫鈉

【得出結論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，溶液顯黃色時的鹼性比顯綠色時強，顯綠色時鹼性比顯藍色時強，因此三種溶液的鹼性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液．
故填：氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液．
【實驗探究2】甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變為紅色；
向其中加入稀鹽酸時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O．
故填：無；紅；NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O．
【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子．
故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子．
【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質是反應生成的NaCl和過量的HCl；
將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然後碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質是反應生成的NaCl和NaHCO ₃ ．
故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO ₃ ．
【得出結論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然後碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na ₂ CO ₃ +HCl=NaCl+NaHCO ₃ ，NaHCO ₃ +HCl═NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑．
故填：Na ₂ CO ₃ +HCl=NaCl+NaHCO ₃ ；NaHCO ₃ +HCl═NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑．