為什麼蒸餾可以用分離混合液

1. 可以用蒸餾的方法將苯和乙醇的混合液分離嗎

不能用分液的方法將上述混合物分開，原因是因為它們可以互溶。

任何方法都可以的話，它們可以通過沸點差，用蒸餾的方法來分離。

苯80度、甲苯110度.
乙醇78.5度、乙酸118度

2. 分離乙酸和乙醇的兩種混合液，為什麼不能直接蒸餾

乙醇很容易和其他物質形成共沸物，此時沸點相近，不易分離

3. 哪些液體混合物可用蒸餾

通常是均來相的液體混合物採用蒸源餾這種分離法。

蒸餾就是利用混合物在一定壓力下各組分沸點的不同而進行分離的一種單元操作。

1、對象及依據

所以可以依據混合物的特點來選擇不同的蒸餾，從而達到最大程度的分離。

4. 將汽油和氯化鈉混合液分離的最佳實驗方法是 為什麼蒸餾不行 （就算比較麻煩 但請問用蒸餾能分離嗎）

最佳是萃取嗎= =直接分液吧,汽油不溶於水,分離水層油層就可以.
蒸餾也可以,太麻煩了

5. 請問高一化學中為什麼分離四氯化碳液體和甲苯液體的混合物用蒸餾，而不是萃取求詳細解答，追問不回或者

1. 一般認為兩種或者多種混合物在一起的時候,各成分（專業的說法應該叫「版組分」）的權沸點之差在20℃以上就可以實施蒸餾操作，

2. 萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。
   

3. 四氯化碳和甲苯都是有機溶劑,它們可以很好的互溶,只有蒸餾才能比較有效且方便的把它們分開

4. 先出來的是沸點較低的苯，四氯化碳仍然還留在燒瓶中，從而分離
   

   
   

6. 用蒸餾的方法分離液體混合物的依據是

蒸餾，以（液體混合中各組分在相同操作條件下沸點不同）為依據

7. 普通蒸餾法不能將兩個液體混合物通過一次蒸餾就能分離的很徹底，為什麼

普通蒸餾法的應用范圍是沸點差超過20度的液態混合物，由於只是通過簡單的回氣化、液化答的方法，所以很難將混合物一次性分開。
要想效果較好，可以通過分餾的方法。
但是，理論上，沒有哪一種方法能將兩種混合物徹底的分開，只是誤差大小的問題。分餾中雜質的含量很小，可以忽略不計，僅此而已。

8. 什麼叫蒸餾在化工生產中分離什麼樣的混合物蒸餾和精餾的關系是什麼

蒸餾：一種分離液體混合物的方法
英文名稱：distillation
利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離.是一種屬於傳質分離的單元操作.廣泛應用於煉油、[wiki]化工[/wiki]、輕工等領域.
其原理以分離雙組分混合液為例.將料液加熱使它部分汽化,易揮發組分在蒸氣中得到增濃,難揮發組分在剩餘液中也得到增濃,這在一定程度上實現了兩組分的分離.兩組分的揮發能力相差越大,則上述的增濃程度也越大.在工業精餾[wiki]設備[/wiki]中,使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸,以進行汽液相際傳質,結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相,液相中的易揮發組分部分轉入氣相,也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝.
液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向.這種傾向隨著溫度的升高而增大.如果把液體置於密閉的真空體系中,液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣,最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等,蒸氣保持一定的壓力.此時液面上的蒸氣達到飽和,稱為飽和蒸氣,它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓.實驗證明,液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關,即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓.這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力,與體系中液體和蒸氣的絕對量無關.
將液體加熱至沸騰,使液體變為蒸氣,然後使蒸氣冷卻再凝結為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾.很明顯,蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來,也可將沸點不同的液體混合物分離開來.但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果.在常壓下進行蒸餾時,由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa,因而嚴格說來,應對觀察到的沸點加上校正值,但由於偏差一般都很小,即使大氣壓相差2.7KPa,這項校正值也不過[wiki]±[/wiki]1℃左右,因此可以忽略不計.
將盛有液體的燒瓶放在石棉網上,下面用煤氣燈加熱,在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成.溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成,玻璃的粗糙面也起促進作用.這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心.在沸點時,液體釋放大量蒸氣至小氣泡中,待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓,並足夠克服由於液柱所產生的壓力時,蒸氣的氣泡就上升逸出液面.因此,假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時,液體就可平穩地沸騰,如果液體中幾乎不存在空氣,瓶壁又非常潔凈光滑,形成氣泡就非常困難.這樣加熱時,液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰,這種現象稱為「過熱」.一旦有一個氣泡形成,由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和,因此上升的氣泡增大得非常快,甚至將液體沖溢出瓶外,這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」.因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心,保證沸騰平穩.助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體,如碎瓷片、沸石等.另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度,使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部,開口的一端朝下）.在任何情況下,切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中,否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險.如果加熱前忘了加入助沸物,補加時必須先移去熱源,待加熱液體冷至沸點以下後方可加入.如果沸騰中途停止過,則在重新加熱前應加入新的助沸物.因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣,再冷卻時吸附了液體,因而可能已經失效.另外,如果採用浴液間接加熱,保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20��C,這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差,而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升,也可沿著液體的邊沿上升,因而可大大減少過熱的可能.

9. 為什麼不能用一般精餾方法將恆沸混合液分離

乙醇和水形成恆沸物，所以不能通過簡單精餾的方法獲得乙醇，應該用恆沸精餾的方法。使用恆沸精餾的方法一般可以得到99.9%純的乙醇。

10. 正溴丁烷實驗中從反應混合物中分離出粗產品正溴丁烷時為什麼用蒸餾的方法而不直接用分液漏斗分離

製取1-溴丁烷的時抄候會產生襲很多的副產物，比方1，2-2溴丁烷等，這些副產物有些會溶於1-溴丁烷中，用分液的方法不能將其出去，只能將不容於1-溴丁烷的物質出去，用蒸餾方法便可以利用各物質的沸點不同而更好的提純1-溴丁烷 在我的影像中貌似沒有做過你說的這步誒，我記得好像是蒸餾後用水，龍硫酸，飽和碳酸鈉，什麼的洗滌然後乾燥就OK 了？真有後一步，應該是是粗提純後便於後面的洗滌操作，也能使丁醇和HBR更好反應吧？