1. 工業水鈣離子的測定時冷加蒸餾水嗎
石灰中的有效氧化鈣，簡稱「有效鈣」，是指能迅速水解形成氫氧化鈣的、具有活性的那部分氧化鈣。由於煅燒溫度的原因，有的氧化鈣遇水後並不能迅速發生水解反應，仍然以游離的氧化鈣形態存在，這種游離在水中的氧化鈣又稱為過燒氧化鈣；此外，石灰中一般還含有少量的硅酸鈣、鋁酸鈣、鐵酸鈣等鈣的化合物，他們都屬於非活性的鈣鹽，因此都不屬於有效鈣。
活性氧化鈣溶於水後能與蔗糖反應生成蔗糖鈣，
其反應的化學方程式如下：生成的蔗糖鈣易溶於水，能與稀鹽酸反應： 而稀鹽酸在常溫下一般不與過燒氧化鈣等非活性鈣發生化學反應，利用這兩者的差異就可採取滴定法分析出石灰中有效氧化鈣的含量。
另外，如石灰中鎂、鋁、鐵等金屬元素含量較高時，利用稀鹽酸滴定有效鈣時會因副反應而發生較大偏差。因此，比較准確地測定石灰中有效氧化鈣時，宜採用EDTA絡合滴定法更為可靠，因為EDTA的絡合反應只能對溶解在水中的、自由水合Ca2+才能發生絡合反應。
實驗方法如下： 准確稱取約0.5g試樣（精確至1mg），將其置於250mL磨口錐形瓶中，加入4g蔗糖（分析純），並放入一顆磁力攪拌子，加40～50mL新煮沸的已冷卻的蒸餾水，立即加蓋，然後置於電磁攪拌器上攪拌10min。打開瓶蓋，將溶液及殘渣立即全部轉移至250mL容量瓶內。按少量多次的原則洗凈錐形瓶，並將洗液也倒入容量瓶中，然後以水稀釋至容量瓶標線，搖勻。
移取25.00mL上層澄清溶液於400mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，放入適量（約黃豆粒大小）的CMP混合指示劑（即鈣黃綠素-甲基百里香酚藍-酚酞混合指示劑，配製方法見《水泥化學分析方法》GB/T176-1996第4.73條），以200g/L KOH溶液調至綠色熒光出現並過量5～7mL，然後以0.015mol/L EDTA標准溶液滴定至熒光消失，並出現穩定的淡紅色為止。
在加入CMP指示劑前可加入5mL三乙醇胺（1+2）作掩蔽劑，以排除Al3+、Fe3+等離子的干擾。
注意事項
測定時,不應使氧化鈣生成碳酸鈣,所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸
餾水,以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣,
使消耗的酸標准溶液量偏低.再者,因蔗糖只與氧化鈣作用,而不與碳酸鈣作用,所以稱量試樣要迅束,否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣,導致結果偏低.
酸量法
原理
有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣,可用酸滴定氫氧化鈣,從而測出有效氧化鈣的含量.反應如下：
CaO＋H2O─→Ca（OH）2
Ca（OH）2＋2HCl─→CaCl2＋2H2O
試劑
0.1N酸標准溶液.
酚指示劑.
測定方法
准確稱取研磨細的試樣1g左右,置於燒杯內,加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml,
攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中,將瓶加塞不時搖動,約20min後冷卻,再
加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度.混勻,過濾（過濾要迅速）.棄去最初100ml濾液,吸取50ml入錐形瓶中,以酚為指示劑,用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點.
計算
NV×0.028×1000
CaO（％）＝────────×100
W×50
試中各項意義同蔗糖法.
注意事項
所使用的蒸餾水必須重新煮沸過.
過濾要迅速,以免氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳變為碳酸鈣,而使結果偏低.
2. 在用電導法測定CMC時,如果配製溶液的蒸餾水中含有一些鈣離子,將會引起什麼結
定溫下，Kc為常數，通過測定不同濃度下的電離度就可求得平衡常數Kc值。 醋酸溶液的電離度可用電導法測定。溶液的電導用電導率儀測定。測定溶液的電導，要將被測溶液注入電導池中
3. 如何檢驗蒸餾水中是否含有鈣離子，應選用何種化學試劑是否可用碳酸鈉求高手，急急急！
碳酸鈉不能排除鋇離子的干擾，應該用可溶性草酸鹽或草酸來檢驗鈣離子。
原理：C2O42-和Ca2+生成的草版酸鈣沉澱，非常難溶於權水，而且也較難溶於稀強酸（如一摩爾每升的鹽酸).而相似的草酸鋇，草酸鎂，草酸鍶卻可溶於稀強酸，
4. 純凈水和蒸餾水中鈣鎂離子含量在多少范圍內算是正常值
優質飲用水抄的標准：
世界襲衛生組織（WTO）根據對世界長壽地區的大量調查結果進行分析，提出優質飲用水的6條標準是：
（1）不含有害人體健康的物理性、化學性和生物性污染；
（2）含有適量的有益於人體健康，並呈離子狀態的礦物質（鉀、鎂、鈣等含量在100mg/L）；
（3）水的分子團小，溶解力和滲透力強；
(4）應呈現弱鹼性（PH值為8—9）；
(5）水中含有溶解氧（5mg/L左右），含有碳酸根離子；
(6）可以迅速、有效的清除體內的酸性代謝產物和各種有害物質。
5. 實驗室用含鈣離子、鎂離子、氯離子、的水製取純水、採用的方法是過濾蒸餾萃取還是蒸發,為什麼
採用的方法只能是蒸發,因為蒸發時水變成水蒸氣,冷凝變成蒸餾水回近似是純凈水,而鈣離答子、鎂離子會以氯化鈣,碳酸鈣,氫氧化鎂,氯化鎂的結晶水合物等固體存留於最後的水垢中
過濾不可以的,因為過濾只適用於不溶水的固體和水的分離,鈣離子,鎂離子,氯離子都存於水中
萃取就更不可以了,你可以看看萃取的定義就明白了
6. 用化學用語（符號）表示：蒸餾水______；人體內含量最多的元素是______；3個氮原子______； 2個鈣離子___
水中氧元素來顯自+2價，氫元素顯-1價，其化學式為H2O．
人體內含量最多的元素是O；
原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以3個氮原子，就可表示為：3N；
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個鈣離子可表示為：2Ca2+；
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個硫酸根離子可表示為：2SO42-．
答案：
H2O O 3N 2Ca2+ 2SO42-．
7. 為什麼蒸餾和煮沸可以降低水的硬度呢
水的硬度是指水中離子沉澱肥皂的能力。
水的硬度
水的硬度決定於水中鈣、鎂鹽的總含量。即水的硬度大小，通常反映指的是水中鈣離子和鎂離子鹽類的含量。
水的硬度-分類
硬度分為總硬度、碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。
碳酸鹽硬度（又稱暫時硬度），主要化學成分是鈣、鎂的重碳酸鹽，其次是鈣、鎂的碳酸鹽。由於這些鹽類一經加熱煮沸就分解成為溶解度很小的碳酸鹽，硬度大部分可除去，故又稱暫時硬度。
非碳酸鹽硬度（又稱永久硬度）表示水中鈣、鎂的氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽等鹽類的含量。這些鹽類經加熱煮沸不會產生沉澱，硬度不變化，故又稱永久硬度。
水的總硬度是暫時硬度和永久硬度之和。
以上內容摘自http://www.hudong.com/wiki/%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%A1%AC%E5%BA%A6
以上內容可以解釋煮沸降低水的硬度的問題.
現在來說說蒸餾
學過化學的都知道,蒸餾是通過把水加熱至100度,水分進行蒸發,然後通過冷凝裝置把水蒸汽冷卻下來,通過一個接收裝置接收冷凝水。上面已經說過，水的硬度決定於水中鈣、鎂鹽的總含量，而蒸發時鈣、鎂鹽是不會蒸發的。故蒸餾可以降低水的硬度。
平時說的不要長期喝純化水、蒸餾水，也是這個道理，純化水也是通過一種膜滲透出來的。兩種水都不含礦物質，通俗地說就是不含鹽，無法補充所需的微量元素。
8. 蒸餾水中含有鈣鎂離子嗎為什麼
一定會含有鈣鎂離子的,至於為什麼我也不知道,可能是制備過程中的污染吧內.蒸餾多少次會達到檢容測不到我沒試過,不過檢測不到並不代表達到要求了.我們一般用五蒸水做試驗,但是需要沒有離子的水的時候我們會用另外一種方法制備出來的水－－－－無離子水.
9. 煮沸是不是把其中的鈣鎂化合物析出來既然這樣，那為什麼蒸餾時可以把硬水變軟水呢都煮沸了……求解→
如果你抄是中學生，你知道如下內襲容就完全夠了。 1.硬水指含鈣離子或者鎂離子較多的水，軟水指含鈣離子或者鎂離子較少的水。 2.（一般用「硬度」來表示水的「硬」的程度。鈣鎂離子含量高水的「硬度」就大，反之就小。） 3.如果硬水中含HCO3^-離子，那這種硬水叫＂暫時硬水＂；如果含SO4^2-或者Cl^-離子，這種硬水叫＂永久硬水＂（硬水中往往HCO3^-離子、SO4^2-和Cl^-離子都有，所以一般的硬水有暫時硬水部分和永久硬水部分，它們的含量稱為「暫時硬度」和「永久硬度」） 4.硬水中的暫時硬水部分可以通過煮沸而除去（這也就是稱為「暫時」的原因）： Ca(HCO3)2====CaCO3!+CO2|+H2O Mg(HCO3)2===MgCO3 +CO2| +H2O;MgCO3 +H2O==Mg(OH)2! +CO2|+H2O （這就是水垢形成的原因．） 永久硬水部分就不能通過煮沸除去（也就是稱為＂永久＂的原因） 一般的水中含有硝酸根離子，這種水反復煮沸會產生亞硝酸根離子．亞硝酸根是強烈的致癌物質．所以不能喝反復煮沸的水．
10. 配置溶液的蒸餾水中含有少量鈣離子,在ph=5.5或10下滴定二價鋅離子,問兩種情況
酸性條件下，測量值比真實值偏大
鹼性條件下，測量值與真實值相近