㈠ 接近滴定終點時,滴定操作要注意什麼
滴定速度減慢,由逐滴連續滴加到只加一滴到加半滴（使液滴懸而未落）的滴定操作.
加半滴溶液的方法如下：使溶液懸掛在尖嘴上,形成半滴,用錐形瓶內壁將其沾落,再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶璧.
㈡ 若接近滴定終點時，用少量蒸溜水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定到終點，這對所測的值有影響嗎怎麼影
1.如果在滴定前事從〇刻度開始滴定的話，開始是仰視後平視則沒有影響；如果不是從〇刻度開始滴定，開始是仰視後平視，則讀酸的體積回比實際的讀多了，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，則NaOH的濃度偏低。
2.後仰視，讀出的酸的體積比實際用量少了，所以算出來的NaOH的濃度偏高。
3.未用標准溶液潤洗，則酸式滴定管中的水分會與標準的酸溶液混合導致酸的濃度降低，所以NaOH的濃度偏高。
4.用待測液潤洗錐形瓶，則待測的量就增多了，用的酸自然也就多了，而待測液的體積卻是按規定取的，所以偏高。
5.讀酸的體積比實際消耗的酸的體積大了，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，所以偏高。
6.讀酸的體積比實際上消耗的多了，所以偏高。
7.和5、6的原理類似，所以偏高。
8.因為指示劑也是會起反應的，才能顯示出顏色，指示劑用量過多，則需要滴定的酸的量就多了，氫氧化鈉的濃度就偏低了。
9.在標准線之上則讀出的酸的體積比實際大，既酸的實際用量比讀數小，所以偏低。
10.待測液減少了，用的酸的體積就少了，而計算時鹼的體積卻按原來的計算，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，所以偏低。
11.這個和用酸來滴鹼沒關系吧！除非你是用鹼來滴酸菜用鹼式滴定管！原理和3的類似。
12.錐形瓶理由水是沒有影響的，因為在滴定過程中尼還得需要用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁。所以無影響。
13.讀酸時的體積變多了，而實際用量是少的，所以偏高。
14.可以認為是滴一滴時出現了少量的紅色然後紅色馬上消失，要用水洗滌瓶壁，和12的一樣。
15.滴定之後應在溶液保持30s之內不變色才能讀數。若在30s內變色了，你還需加半滴或是一滴的量；馬上讀數則酸的用量可能會少了，所以偏高。
哇哇 終於做完了，不懂的還可以繼續問~~謝謝採納 O(∩_∩)O~
㈢ 若在接近終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續滴定至終點,則所測結果
答案是對的。待測液體進入錐形瓶，就應該要完全反應。沾在壁上減少了待測液體的量。PS.所以錐形瓶是不能潤洗的，附在錐形瓶上的待測液體都是你要滴定的。
㈣ 滴定接近終點時，為什麼要半滴半滴加入標准溶液，並用少量蒸餾水盪洗
滴定接近終點時，為什麼要半滴半滴加入標准溶液，
是防止過量。
㈤ 酸滴定時靠在錐形瓶壁上的鹼液能用少量蒸餾水沖嗎
能啊，一般快到滴定終點時，都是要用蒸餾水沖洗一下玻璃棒，燒杯或者錐形瓶壁。
㈥ 在滴定過程中加入蒸餾水影響滴定嗎
不影響。
被滴定的物質問題已經確定，加水不影響用標准液的量，讀數正常。
計算結果正常。
㈦ 滴定終點將要到達時，為什麼要用少量蒸餾水淋洗錐形瓶內壁
滴定時是一滴一滴下去的，會有液體濺到內壁上，而這部分是不參與反應的。因此要洗一下，使這部分的液體參與反應
㈧ 滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水，為什麼會無影響
1、因為錐形瓶里的反應物總量不變
2、需要的標准液不變
3、所以向錐形瓶里加蒸餾水，不影響滴定結果
㈨ 若滴定終點時沒有用蒸餾水沖洗錐形瓶對結果有何影響
若滴定終點時沒有用蒸餾水沖洗錐形瓶對結果有何影響
有水珠的話,會使得測試結果偏低,
有殘液的話,鹼性會使得酸性試劑測試偏低
鹼性偏高
酸性會使得鹼性性試劑測試偏低
酸性偏高