酸鹼中和滴定誤差分析加蒸餾水

㈠ 酸鹼中和滴定的誤差分析

誤差分析：

1、讀數：滴定前俯視或滴定後仰視 （偏大）滴定前仰視或滴定後俯視（偏小）

2、用標准液潤洗滴定管 （偏大）;未用待測溶液潤洗滴定管（偏小）

3、用待測液潤洗錐形瓶 （偏大）

4、滴定前標准液滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失 （偏大）

5、不小心將標准液滴在錐形瓶的外面 （偏大）

6、指示劑（可當作弱酸）用量過多 （偏大），當弱酸，說明是酚酞做指示劑，鹼滴定酸，相當於消耗更多的鹼，所以結果偏大。

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注意事項：

⑴指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。

⑵溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。

強酸和強鹼中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼里，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。

⑶強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。

⑷為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。

㈡ 關於酸鹼滴定實驗的誤差分析

實驗名稱：酸鹼中和滴定

一：實驗目的：用已知濃度溶液（標准溶液）【本實驗鹽酸為標准溶液】測定未知溶液（待測

溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

二：實驗儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架台（含滴定管夾）。

實驗葯品：0.1000mol/L鹽酸（標准溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸鹼指

示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：實驗原理：c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】

【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（鹼）】

四：實驗過程：

（一）滴定前的准備階段

1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5

min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。

錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘乾。

3、量取：用鹼式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標准液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准確刻度，記錄讀數

V1，讀至小數點後第二位。

（二）滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸後溶液變為無色且半分鍾內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液面刻度V2。

2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

（三）實驗記錄

實驗步驟

實驗現象

解釋及結論

（四）.實驗數據紀錄：

滴定次數

待測酸溶液體mL

標准鹼溶液的體積

滴定前v1

滴定後

v2

體積mL（v2—v1）

第一次

第二次

第三次

五、實驗結果處理：c（待）=c（標）×V（標）/V（待）

注意取幾次平均值。

六、.實驗評價與改進：〔根據：c（H+）×V（酸）=c（OH-）×V（鹼）分析〕

操作及讀數

誤差原因

導致待測溶液濃度誤差

標准液漏滴在錐形瓶外1滴

標准液體積讀數偏大

偏大

滴定前仰視滴定管讀數，滴後平視

標准液體積讀數偏小

偏小

滴前平視，滴後仰視

標准液體積讀數偏大

偏大

滴定管滴前有氣泡，滴後無氣泡

標准液體積讀數偏大

偏大

錐形瓶潤洗

標准液體積讀數偏大

偏大

誤差分析方法：c（待）=c（標）×V（標）/V（待）。視c（標）為定值、V（待）為准確測量值，把一切造成誤差的原因都轉嫁到對V（標）讀數的影響上。凡導致標准液體積讀數偏大，則待測溶液濃度偏大。凡導致標准液體積讀數偏小，則待測溶液濃度偏小。（見上面分析實例，錐形瓶潤洗，導致鹼的量偏多，會消耗更多的標准酸的體積，所以V（酸）讀數偏大，則待測液濃度計算結果也偏大。體會明白後，誤差分析易如反掌）

實驗改進意見及實驗感悟：

㈢ 高二化學酸鹼中和滴定誤差分析，為什麼錐形瓶洗凈後還留有蒸餾水，結果無影響

錐形瓶中的水會稀釋待測液使待測液濃度偏低，但標准液滴入錐版形瓶中的同時標權准液也被稀釋，這就相當於標准液和待測液滴定後往錐形瓶中加水，不會影響滴定終點，也就不會影響標准液的用量，對結果無影響。簡單理解就是稀釋待測液的同時也稀釋了標准液，二者被同時稀釋，結果當然沒有影響

㈣ 有沒有人有酸鹼中和滴定誤差分析的全解啊，要全面的

酸鹼中和滴定實質是酸電離出的Ｈ＋和鹼電離出的ＯＨ－以等物質的量關系結合成水。酸鹼中和滴定中，在滴定到達終點前，溶液ＰＨ值隨著標准液體積的變化很小，在將要到達終點時，ＰＨ會發生突變。因為所選指示劑變色范圍恰好在突變范圍內，所以用指示劑指示的終點與恰好反應的點十分接近，酸鹼中和滴定目標才能得以實現。大量實驗事實證明，任何測量的精確程度總是受到來自儀器和操作方法兩個方面的制約，測得的值與真實值相比總有誤差。學生在學到這節時，對酸鹼中和滴定誤差分析總有一種不知從何處著手的感覺。在教學中，首先引導學生從酸鹼滴定原理入手，理解中和滴定原理，然後把原理公式化，如中學常用一元酸與一元鹼發生中和反應，根據原理得到 ，在誤差分析中，明確恆量與變數，一般情況下進行數據
處理代入公式時，C標和V待為恆量，V標為變數，把握V標這個變數的改變，或者其它物理量的改變轉變為V標變化，也就是把引起誤差因素轉化為變數V標變化，再進行分析。根據產生誤差，分門別類進行歸納總結如下：
一、儀器潤洗
在酸鹼中和滴定實驗中，滴定管、移液管和錐形瓶都要用蒸餾水洗干凈，剛用蒸餾水洗過的滴定管、移液管內壁附著一屋水膜，為了防止水膜稀釋溶液，使所盛溶液濃度變小，在裝入待裝液前，要用盛放液潤洗２—３次，用待裝入的溶液代換水膜。錐形瓶不能用待測液潤洗，錐形瓶中溶液雖然濃度待測，但已客觀存在，其體積也是用滴定管准確測定的，這樣，錐形瓶中待測液中溶質的物質的量是一定的。若將錐形瓶用待測液潤洗，必然是增大了錐形瓶內待測液的體積，增大了待測液中溶質的物質的量，導致滴定誤差偏高。由此道理可知，錐形瓶在裝入待測液前不必乾燥，相反，向錐形瓶內加入適量的蒸餾水有利於滴定。
二、氣泡
在滴定實驗中，給滴定管裝液時，讓尖嘴充滿液體而排除滴定管尖嘴部分氣泡。如果滴定管尖嘴部分留有氣泡，沒有趕掉就進行滴定，滴定管流出的標准液，有一部分填充氣泡空間，並沒有全部參加反應，因而使V標增大，結果偏高，如果滴定前無氣泡，而滴定後尖嘴部分有氣泡，會使全部參加反應的標准液有一部分不能表現出來，使得V標偏小，從而使結果偏低。
三、讀數
在滴定管中注入液體後，調節液面，此時記下液面位置為Ｖ1，滴定終了，記下液面讀數為Ｖ2，在一次滴定實驗中，涉及到兩次讀數，讀數要求是視線要與凹液面最低點相切，不能俯視，也不能仰視，最終消耗標准液體積：Ｖ標＝Ｖ2－Ｖ1，俯視或仰視，如使Ｖ標偏大，所測結果偏高，若使Ｖ標偏小，所測結果偏低。
四、指示劑
選用指示劑要滿足條件：第一，指示劑變色范圍要在終點ＰＨ發生突變范圍內，一般情況下強酸強鹼相互滴定，指示劑用酚酞甲基橙均可，但若是強酸與弱鹼則須選用在酸性范圍內顏色發生突變的甲基橙，若是強鹼與弱酸反應則須選用在鹼性范圍內顏色發生突變的酚酞，否則會引起較大誤差；第二，指示劑用量。由於酸鹼指示劑本身又是弱有機酸或弱有機鹼，不宜過多，過多的酸鹼指示劑充當了酸鹼中和反應中的酸或者鹼而導致滴定誤差。一般中和滴定中所用的溶液濃度在0.1mol/L左右，體積在20ml左右時，酸鹼指示劑用2滴－３滴為宜。若酸鹼指示劑用量太少，其顏色太淺，不利於滴定終點的判斷。例如，用鹽酸滴定氨水選用酚酞作指示劑，鹽酸與氨水完全作用生成ＮＨ4Ｃ1溶液呈酸性，而酚酞變色ＰＨ在８—10之間，當滴有酚酞氨水由紅色變為淺紅色時到達滴定終點，但實際上還一部分
NH3·H2O未被中和，從而使得V標偏小，從而結果偏低。
五、雜質
雜質可能含在標准液中，也可能含在待測淮中，雜質可能參與反應，也可能不參與反應，雜質對測定結果影響須具體分析，若因雜質存在使Ｖ標增大，則結果偏高，若使Ｖ標減小，則使所測結果偏低。譬如，用含ＮaCl雜質的NaOH配成標准溶液來滴定鹽酸，由於NaCl存在，使得所配NaOH溶液濃度偏小，一定體積溶液中所含NaOH物質的量減小，中和一定量鹽酸須更多標准液即V標增大，所測鹽酸濃度偏高。
六、其它
移液管取液時，移液管尖端殘留液泡吹入錐形瓶中會帶來誤差。因為在製作移液管時已考慮到留在移液管尖端的殘留液不包含在應有體積數之內，若將其吹入錐形瓶中，則Ｖ待增大，消耗Ｖ標增大，Ｃ待偏高，另外滴定過程中，錐形瓶振盪太激烈，致使少量溶液濺出，使Ｖ標減小，使Ｃ待偏低。
學生在理解酸鹼中和滴定過程中誤差產生原因後，通過一定量的練習，就能獨立分析滴定過程中產生誤差情況

㈤ 高中化學專家幫忙，關於酸鹼中和滴定的誤差分析，怎麼理解

關於酸鹼中和滴定的誤差分析有以下情況：

1、酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標准液潤洗，就直接裝入標准液，造成標准液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標准液體積偏大，測定結果偏高。

2、鹼式滴定管水洗後，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低(測定液的濃度比實際溶液低)。

3、錐形瓶水洗後，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高(所用測定液的體積比實際體積高)。

4、用鹼式滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由於待測液實際體積減小，造成測定結果偏低。

5、滴定前，錐形瓶用水洗滌後，或錐形瓶中殘留水，未乾燥，或取完待測液後再向錐形瓶中加點水便於觀察，雖然待測液體積增大，但測量體積不變，因此對最終結果無影響。

6、滴定前，酸式滴定管的液面在「0」刻度線之上，未調整液面，造成標准液體積偏小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。

7、鹼式滴定管給錐形瓶放待測液，使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標准液中和，造成滴定時標准液體積偏小, 測定結果偏低(所用測定液的體積比實際體積低)。

8、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數，造成標准液體積減小，測定結果偏低(測量體積比實際體積低)。

9、酸式滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線，讀數偏大，造成標准液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。

10、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，部分標准液用來填充氣泡所佔體積，造成標准液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。

11、滴定過程中，標准鹽酸液滴到錐形瓶外，造成標准液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積低)。

12、滴定達終點後，滴定管尖嘴處懸一滴標准液,造成實際進入錐形瓶的標准液減少，使標准液體積偏大，測定結果偏高(測量體積比實際體積高)。

13、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標准液體積減小，測定結果偏低。

(5)酸鹼中和滴定誤差分析加蒸餾水擴展閱讀：

酸鹼中和滴定時的注意事項：

一 、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

二 、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

三 、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鍾內不褪色，准確到達終點為止。

滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。

四、每次滴定最好從「0.00」ML處開始（或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

五、計算時應注意(酸式滴定時)

A、錐形瓶不用潤洗。

B、酸式滴定管沒用標准液潤濕，結果偏高。

六、數據處理

為減少實驗誤差，滴定時，要求重復試驗2~3次，求出所用標准溶液體積的平均值，然後在計算待測液的物質的量濃度。

㈥ 酸鹼中和滴定的誤差分析怎麼做

1.
(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管後，未用標准液潤洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定後氣泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)
(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌後，未用待測液潤洗。(偏低) (5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)
(6)讀取標准液的刻度時，滴定前平視，滴定後俯視。(偏低)
(7)若用甲基橙作指示劑，最後一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變為紅色。(偏高)
(8)滴定過程中，錐形瓶振盪太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低)
(9)滴定後，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰視讀數，滴定後平視刻度讀數。(偏低)
(11)滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水。(無影響)
(12)滴定過程中，滴定管漏液。(偏高)
(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標准溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響)
(14)過早估計滴定終點。(偏低)
(15)過晚估計滴定終點。(偏高)
(16)一滴標准溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高) （上文所指偏高偏低抑或無影響是指待測酸鹼濃度）
2.
中和滴定過程中，容易產生誤差的6個方面是： ①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)； ②氣泡；
③體積讀數(仰視、俯視)俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。； ④指示劑選擇不當；
⑤雜質的影響； ⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

㈦ 酸鹼中和滴定實驗時,為什麼先用標准液潤洗滴定管酸鹼中和滴定時錐形瓶中加蒸餾水為什麼沒有影響

為了洗去殘留干擾物質,減小實驗的誤差，當用水洗時，管壁會附著小水滴，在滴定時相當於滴定管內的溶液被稀釋，所以用已知或待測溶液潤洗，這樣使誤差減小。
酸鹼中和滴定時錐形瓶中加蒸餾水沒影響，因為滴定終點是H+和OH-完全反應，即使錐形瓶洗凈後還留有蒸餾水也不會影響滴定所需的H+或OH-，所以不會影響滴定終點的，也就不影響滴定結果。

㈧ 酸鹼中和滴定實驗誤差分析

酸鹼中和滴定實驗是中學化學中十分重要的定量實驗，而其誤差分析又是一個難點。那麼酸鹼中和滴定的誤差如何分析？下面就待測液放在錐形瓶中，標准液放在滴定管中的情況進行探討一下：
1、 來自滴定管產生的誤差：
①、滴定管水洗後，未用標准液潤洗
析：因標准液被附在滴定管內壁的水珠稀釋了，故消耗的標准液體積多了，所以結果偏高。
②、滴定管水洗後，未用待測液潤洗
析：因待測液被附在滴定管內壁的水珠稀釋了，故消耗的標准液體積少了，所以結果偏低。
③、盛標准液的滴定管滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失
析：讀出來的標准液體積為實際消耗的標准液體積 + 氣泡體積 , 故消耗的標准液體積讀多了，所以結果偏高。
④、盛待測液的滴定管滴定前有氣泡
析：讀出來的待測液體積為實際量取的待測液體積 + 氣泡體積, 即待測液量少了，故消耗的標准液也少，所以結果偏低。
2、來自錐形瓶產生的誤差：
①、錐形瓶用蒸餾水水洗後又用待測液潤洗
析：因瓶內壁附著待測液，故錐形瓶內的待測液多了，消耗的標准液也多，所以結果偏高。
②、錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液反應的少量物質,故消耗的標准液少了，所以結果偏低。
③、錐形瓶水洗後未乾燥就加入待測液或滴定過程中向錐形瓶內加水
析：實際參與中和反應的待測液的總量沒變，實際消耗的標准酸液也就不變,故結果不變。
3、來自讀數帶來的誤差：
①、用滴定管量取待測液時
A、先俯視後仰視（先俯視後平視或先平視後仰視）
析：量取待測液的實際體積偏小，消耗的標准液也少，所以結果偏低。
B、先仰視後俯視（先仰視後平視或先平視後俯視）
析：量取待測液的實際體積偏多，消耗的標准液也多，所以結果偏高。
②、用滴定管量取標准液時
A、先俯視後平視
析：讀出來的標准液體積為V終－V始，而俯視時V始讀小了，讀出來的標准液體積偏大了，所以結果偏高。
B、先仰視後平視
析：讀出來的標准液體積為V終－V始，而俯視時V始讀大了，讀出來的標准液體積偏小了，所以結果偏低。
C、同理若先俯視後仰視或先平視後仰視，結果偏高；先仰視後俯視或先平視後俯視，結果偏低。
4、來自指示劑選擇欠佳帶來的誤差：
①、強酸滴定弱鹼，指示劑選酚酞
析：恰好反應時溶液顯酸性，若選酚酞，滴定終點顯鹼性，故標准液強酸加少了，結果偏低。
②、強鹼滴定弱酸，指示劑選甲基橙
析：恰好反應時溶液顯鹼性，若選甲基橙，滴定終點顯酸性，故標准液加少了，結果偏低。
5、來自滴定終點判斷不準帶來的誤差：
①、強酸滴定弱鹼，甲基橙由黃色變為紅色後停止滴定 ………… 偏高
②、強鹼滴定弱酸，酚酞由無色變為粉紅色，半分鍾後又變為無色…………偏低
6、來自操作不當帶來的誤差：
① 滴定終點時，盛標准液的滴定管尖嘴外掛有一滴標准液的液珠未滴落
析：讀出來的標准液體積為實際消耗的標准液體積 + 尖嘴外掛的這滴標准液的液珠的體積，讀出來的標准液體積偏大了，故結果偏高。
② 一滴標准溶液附在錐形瓶壁上未沖下
析：讀出來的標准液體積為實際消耗的標准液體積 + 錐形瓶壁上的液珠的體積，讀出來的標准液體積偏大了，故結果偏高。
③ 滴定時，將標准液濺出錐形瓶外或滴定管漏液
析：讀出來的標准液體積為實際消耗的標准液體積 + 濺出的液珠的體積或漏出來的液體體積，讀出來的標准液體積偏大了，故結果偏高。
④ 達滴定終點後立即讀數
析：讀出來的標准液體積為實際消耗的標准液體積 + 滴定管內壁上部附著標准液的體積，讀出來的標准液體積偏大了，故結果偏高。
⑤ 待測液濺到錐形瓶液面上方的內壁上或搖出
析：實際參與中和反應的待測液僅是液面以下的，故待測液少了，所用的標准液也少了，所以結果偏低
⑥ 臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標准液於錐形瓶中 無影響
7、來自用含雜質的樣品配製的標准液帶來的誤差：
（1） 用已知濃度的標准酸液來滴定未知濃度的鹼液（含雜質）
① 若配製鹼液時所用鹼含有中和酸能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較多的標准酸液，所測結果必然偏高
② 若所用鹼中含中和能力弱的物質，必然消耗較少的標准酸液，所測結果必然偏低
（2） 用已知濃度的標准鹼液來滴定未知濃度的酸液，若配標准鹼液時所用鹼中含有中和酸的能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較少的鹼液，所測結果偏低，反之則偏高